Innholdsfortegnelse

Elementer for barn

Kalium

<---Argon Kalsium--->

Symbol: K
Atomnummer: 19
Atomvekt: 39.0983
Klassifisering: Alkalimetall
Fase ved romtemperatur: Fast
Tetthet: 0,86 gram per cm i terninger
Smeltepunkt: 63,38°C, 146,08°F
Kokepunkt: 759°C, 1398° F
Oppdaget av: Sir Humphry Davy i 1807

Kalium er det fjerde grunnstoffet i den første kolonnen i det periodiske systemet. Det er klassifisert som et alkalimetall. Kaliumatomer har 19 elektroner og 19 protoner med ett valenselektron i det ytre skallet. Kalium regnes som kjemisk lik natrium, alkalimetallet over det i det periodiske systemet.

Kenskaper og egenskaper

Under standardforhold er kalium et mykt sølvhvitt metall . Den er så myk at den lett kan skjæres med en kniv. Når det kuttes, anløper det eksponerte metallet raskt og danner et matt oksidbelegg.

Kalium har et veldig lavt smeltepunkt slik at selv et stearinlys kan få det til å smelte. Når det brenner, produserer det en blek lilla flamme. Kalium har også svært lav tetthet og er det nest minst tette metallet etter litium. Det er så lett at det kan flyte i vann.

Kjemisk sett er kalium et veldig aktivt metall. Den reagerer voldsomt når den kommer i kontakt med vann, og produserervarme og hydrogengass. Det reagerer også med mange andre grunnstoffer og stoffer som oksygen, syrer, svovel, fluor og nitrogen.

Hvor finnes kalium på jorden?

Fordi kalium reagerer så lett med vann, er det ikke funnet i sin elementære form i naturen. I stedet finnes det i forskjellige mineraler som sylvitt, karnallitt, langbeinitt og kainitt. De fleste mineraler som inneholder kalium omtales som kaliumklorid.

Kalium utgjør omtrent 2,1 % av vekten av jordskorpen, og er det åttende mest tallrike grunnstoffet i skorpen. Det kan også finnes i havvann hvor det også er omtrent det åttende mest tallrike grunnstoffet.

Hvordan brukes kalium i dag?

Den største bruken av kalium er kalium klorid (KCl) som brukes til å lage gjødsel. Dette er fordi kalium er viktig for plantevekst.

Industrielle bruksområder for kalium inkluderer såper, vaskemidler, gullgruvedrift, fargestoffer, glassproduksjon, krutt og batterier.

Kalium spiller også en viktig rolle i kroppene våre. Den brukes i muskelsammentrekning, væske- og pH-balanse, beinhelse, og bidrar til å forhindre nyrestein. Det er omtrent det åttende mest tallrike grunnstoffet i menneskekroppen etter vekt.

Hvordan ble det oppdaget?

Kalium ble først isolert av den engelske kjemikeren Sir Humphry Davy i 1807 Han brukte elektrisitet for å skille grunnstoffet fra saltetpotaske.

Hvor fikk kalium navnet sitt?

Kalium har fått navnet sitt fra saltet potaske som kalium først ble isolert fra. K-symbolet for grunnstoffet kommer fra det latinske ordet "kalium", som betyr kaliumklorid.

Isotoper

Det er tre isotoper av kalium som forekommer naturlig: K- 39, 40 og 41. Størstedelen (93 %) av kalium som finnes i naturen er K-39.

Interessante fakta om kalium

Kaliumklorid (KCl) brukes noen ganger som erstatning for bordsalt.
USDA anbefaler at voksne bruker 4,7 gram kalium hver dag.
En liten mengde kalium kan smake søtt. En høyere konsentrasjon kan smake bittert eller salt.
Kaliumbikarbonat er det kjemiske navnet på natron. Det brukes i brannslukningsapparater, bakepulver og syrenøytraliserende midler.
Noen gode kilder til kalium i kostholdet vårt inkluderer bananer, avokado, nøtter, sjokolade, persille og poteter.

Aktiviteter

Lytt til en lesning av denne siden:

Nettleseren din støtter ikke lydelementet.

Mer om grunnstoffene og det periodiske systemet

Elementer

Periodisk tabell

Alkalimetaller

Litium

Natrium

Kalium

Alkaliske jordmetaller

Beryllium

Magnesium

Kalsium

Radium

OvergangMetaller

Scandium

Titan

Vanadium

Krom

Mangan

Jern

Kobolt

Nikkel

Kobber

Sink

Sølv

Platina

Gull

Kviksølv

Metaller etter overgang

Aluminium

Gallium

Tinn

Bly

Metalloider

Bor

Silisium

Germanium

Arsen

Se også: Liste over Pixar-filmer for barn

Ikke-metaller

Hydrogen

Karbon

Se også: Biografi om president Andrew Jackson for Kids

Nitrogen

Oksygen

Fosfor

Svovel

Halogener

Fluor

Klor

Jod

Edelgasser

Helium

Neon

Argon

Lantanider og aktinider

Uran

Plutonium

Flere kjemifag

Materie

Atom

Molekyler

Isotoper

Faststoffer, væsker, gasser

Smelting og koking

Kjemisk binding

Kjemiske reaksjoner

Radioaktivitet og stråling

Blandinger og forbindelser

Navngivningsforbindelser

Blandinger

Separerende blandinger

Løsninger

Syrer og baser

Krystaller

Metaller

Salter og såper

Vann

Annet

Ordliste og vilkår

Kjemilabutstyr

Organisk kjemi

Kjente kjemikere

Vitenskap >> Kjemi for barn >> Periodesystemet

Fred Hall

Fred Hall er en lidenskapelig blogger som har en stor interesse for ulike emner som historie, biografi, geografi, vitenskap og spill. Han har skrevet om disse temaene i flere år nå, og bloggene hans har blitt lest og satt pris på av mange. Fred er svært kunnskapsrik i fagene han dekker, og han streber etter å gi informativt og engasjerende innhold som appellerer til et bredt spekter av lesere. Hans kjærlighet til å lære om nye ting er det som driver ham til å utforske nye interesseområder og dele sin innsikt med leserne. Med sin ekspertise og engasjerende skrivestil er Fred Hall et navn som leserne av bloggen hans kan stole på og stole på.