Sisällysluettelo
Elementtejä lapsille
Kalium
 <---Argon Calcium---> |
|
Kalium on jaksollisen järjestelmän ensimmäisen sarakkeen neljäs alkuaine. Se luokitellaan alkalimetalliin. Kaliumatomeilla on 19 elektronia ja 19 protonia, ja ulkokuoren sisällä on yksi valenssielektroni. Kaliumia pidetään kemiallisesti samanlaisena kuin natriumia, joka on jaksollisessa järjestelmässä sen yläpuolella oleva alkalimetalli.
Ominaisuudet ja ominaisuudet
Normaaliolosuhteissa kalium on pehmeä hopeanvalkoinen metalli. Se on niin pehmeä, että sitä voi helposti leikata veitsellä. Leikattaessa paljastunut metalli himmenee nopeasti ja muodostaa tylsän oksidipinnoitteen.
Kaliumin sulamispiste on niin alhainen, että jopa kynttilä voi sulattaa sen. Kun se palaa, se tuottaa vaalean violetin värisen liekin. Kaliumin tiheys on myös hyvin alhainen, ja se on litiumin jälkeen toiseksi vähiten tiheä metalli. Se on niin kevyt, että se voi kellua vedessä.
Kemiallisesti kalium on hyvin aktiivinen metalli. Se reagoi voimakkaasti joutuessaan kosketuksiin veden kanssa tuottaen lämpöä ja vetykaasua. Se reagoi myös monien muiden alkuaineiden ja aineiden, kuten hapen, happojen, rikin, fluorin ja typen kanssa.
Mistä kaliumia löytyy maapallolla?
Koska kalium reagoi niin helposti veden kanssa, sitä ei esiinny luonnossa alkuainemuodossaan. Sen sijaan sitä esiintyy erilaisissa mineraaleissa, kuten sylviitissä, karnaliitissa, langbeiniitissä ja kainiitissa. Useimpia mineraaleja, jotka sisältävät kaliumia, kutsutaan kalimaaksi.
Kalium muodostaa noin 2,1 % maankuoren painosta, ja se on maankuoren kahdeksanneksi runsain alkuaine. Kaliumia esiintyy myös merivedessä, jossa se on niin ikään noin kahdeksanneksi runsain alkuaine.
Miten kaliumia käytetään nykyään?
Kaliumia käytetään eniten kaliumkloridina (KCl), jota käytetään lannoitteiden valmistukseen, koska kalium on tärkeää kasvien kasvulle.
Kaliumin teollisia käyttökohteita ovat muun muassa saippuat, pesuaineet, kullankaivuu, väriaineet, lasinvalmistus, ruuti ja akut.
Kaliumilla on myös elintärkeä rooli kehossamme. Sitä käytetään lihassupistuksessa, neste- ja pH-tasapainossa, luuston terveydessä ja se auttaa ehkäisemään munuaiskiviä. Se on painon mukaan noin kahdeksanneksi runsain alkuaine ihmiskehossa.
Miten se löydettiin?
Englantilainen kemisti Sir Humphry Davy eristi kaliumin ensimmäisen kerran vuonna 1807. Hän käytti sähköä erottaakseen alkuaineen kaliumsuolasta.
Mistä kalium on saanut nimensä?
Kalium on saanut nimensä kaliumsuolan mukaan, josta kalium eristettiin ensimmäisen kerran. Alkuaineen symboli K tulee latinan sanasta "kalium", joka tarkoittaa kaliumia.
Isotoopit
Luonnossa esiintyy kolmea kaliumin isotooppia: K-39, 40 ja 41. Suurin osa (93 %) luonnossa esiintyvästä kaliumista on K-39-isotooppia.
Mielenkiintoisia faktoja kaliumista
- Kaliumkloridia (KCl) käytetään joskus ruokasuolan korvikkeena.
- Yhdysvaltain maatalousministeriö suosittelee aikuisille 4,7 grammaa kaliumia päivässä.
- Pieni määrä kaliumia voi maistua makealta, mutta suurempi pitoisuus voi maistua kitkerältä tai suolaiselta.
- Kaliumbikarbonaatti on ruokasoodan kemiallinen nimi, ja sitä käytetään sammuttimissa, leivinjauheissa ja antasideissa.
- Hyviä kaliumin lähteitä ruokavaliossamme ovat muun muassa banaanit, avokadot, pähkinät, suklaa, persilja ja perunat.
Kuuntele tämän sivun lukemista:
Selaimesi ei tue äänielementtiä.
Lisää alkuaineista ja jaksollisesta järjestelmästä
Elementit
Jaksollinen järjestelmä
| Alkalimetallit |
Litium
Natrium
Kalium
Emäksiset maametallit
Beryllium
Magnesium
Kalsium
Radium
Siirtymämetallit
Scandium
Titaani
Vanadiini
Kromi
Mangaani
Rauta
Koboltti
Nikkeli
Kupari
Katso myös: Amerikan alkuperäiskansojen historiaa lapsille: Kodit ja asumuksetSinkki
Hopea
Platina
Kulta
Elohopea
Alumiini
Gallium
Tina
Johto
Metalloidit
Boori
Pii
Germanium
Arseeni
Ei-metallit
Vety
Hiili
Typpi
Happi
Fosfori
Rikki
Fluori
Kloori
Jodi
Jalokaasut
Helium
Neon
Argon
Lantanidit ja aktinidit
Uraani
Katso myös: Keskiaika lapsille: ViikingitPlutonium
Lisää kemian oppiaineita
| Matter |
Atom
Molekyylit
Isotoopit
Kiinteät aineet, nesteet, kaasut
Sulaminen ja kiehuminen
Kemiallinen sidos
Kemialliset reaktiot
Radioaktiivisuus ja säteily
Yhdisteiden nimeäminen
Seokset
Seosten erottaminen
Ratkaisut
Hapot ja emäkset
Kiteet
Metallit
Suolat ja saippuat
Vesi
Sanasto ja termit
Kemian laboratoriolaitteet
Orgaaninen kemia
Kuuluisat kemistit
Tiede>> Kemia lapsille>> Jaksollinen järjestelmä
