ಮಕ್ಕಳಿಗಾಗಿ ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್

<---ಆರ್ಗಾನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ--->

ಚಿಹ್ನೆ: K ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ: 19 ಪರಮಾಣು ತೂಕ: 39.0983 ವರ್ಗೀಕರಣ: ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಹಂತ: ಘನ ಸಾಂದ್ರತೆ: ಪ್ರತಿ ಸೆಂ.ಮೀ ಘನಕ್ಕೆ 0.86 ಗ್ರಾಂ ಕರಗುವ ಬಿಂದು: 63.38°C, 146.08°F ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು: 759°C, 1398° F ಶೋಧಿಸಿದವರು: ಸರ್ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ 1807 ರಲ್ಲಿ

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೊದಲ ಕಾಲಮ್‌ನಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನಾಲ್ಕನೇ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳು 19 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು 19 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಂದು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂನಂತೆಯೇ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಮೇಲಿರುವ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ.

ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮೃದುವಾದ ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. . ಇದು ತುಂಬಾ ಮೃದುವಾಗಿದ್ದು ಅದನ್ನು ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕತ್ತರಿಸಬಹುದು. ಕತ್ತರಿಸಿದಾಗ, ಒಡ್ಡಿದ ಲೋಹವು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮಬ್ಬು ಮತ್ತು ಮಂದವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಲೇಪನವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಮೇಣದಬತ್ತಿಯು ಸಹ ಕರಗುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅದು ಸುಟ್ಟುಹೋದಾಗ, ಅದು ಮಸುಕಾದ ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣದ ಜ್ವಾಲೆಯನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕೂಡ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಂ ನಂತರ ಎರಡನೇ ಕಡಿಮೆ ದಟ್ಟವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಇದು ತುಂಬಾ ಹಗುರವಾಗಿದ್ದು ಅದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ತೇಲುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬಹಳ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಇದು ನೀರಿನ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆಶಾಖ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ. ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಆಮ್ಲಗಳು, ಸಲ್ಫರ್, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದಂತಹ ಅನೇಕ ಇತರ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಭೂಮಿಯಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಎಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ?

ಏಕೆಂದರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಆದ್ದರಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ, ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಧಾತುರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಬದಲಾಗಿ ಇದು ಸಿಲ್ವೈಟ್, ಕಾರ್ನಲೈಟ್, ಲ್ಯಾಂಗ್‌ಬೈನೈಟ್ ಮತ್ತು ಕೈನೈಟ್‌ನಂತಹ ವಿವಿಧ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಖನಿಜಗಳನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಶ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ತೂಕದ ಸುಮಾರು 2.1% ನಷ್ಟು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಎಂಟನೇ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ಸಾಗರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಇದು ಎಂಟನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಇಂದು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನ ಅತಿದೊಡ್ಡ ಬಳಕೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಗಿದೆ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸುವ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಕೆಸಿಎಲ್). ಏಕೆಂದರೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಸ್ಯಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಪ್ರಮುಖವಾಗಿದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್‌ನ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಬೂನುಗಳು, ಮಾರ್ಜಕಗಳು, ಚಿನ್ನದ ಗಣಿಗಾರಿಕೆ, ಬಣ್ಣಗಳು, ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆ, ಗನ್‌ಪೌಡರ್ ಮತ್ತು ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು ಸೇರಿವೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕೂಡ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ನಮ್ಮ ದೇಹದಲ್ಲಿ. ಇದನ್ನು ಸ್ನಾಯುವಿನ ಸಂಕೋಚನ, ದ್ರವ ಮತ್ತು pH ಸಮತೋಲನ, ಮೂಳೆ ಆರೋಗ್ಯದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೂತ್ರಪಿಂಡದ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ತಡೆಯಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಇದು ತೂಕದಲ್ಲಿ ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಎಂಟನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಅದನ್ನು ಹೇಗೆ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು?

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಸರ್ ಹಂಫ್ರಿ ಡೇವಿ 1807 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದರು. ಉಪ್ಪಿನಿಂದ ಅಂಶವನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಅವರು ವಿದ್ಯುತ್ ಬಳಸಿದರುಪೊಟ್ಯಾಶ್.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ತನ್ನ ಹೆಸರನ್ನು ಎಲ್ಲಿ ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ?

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ಬೇರ್ಪಡಿಸಿದ ಉಪ್ಪು ಪೊಟ್ಯಾಶ್‌ನಿಂದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ತನ್ನ ಹೆಸರನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ. ಅಂಶದ K ಚಿಹ್ನೆಯು ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಪದ "ಕ್ಯಾಲಿಯಮ್" ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ, ಇದರರ್ಥ ಪೊಟ್ಯಾಷ್ 39, 40, ಮತ್ತು 41. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ (93%) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ K-39 ಆಗಿದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬಗ್ಗೆ ಆಸಕ್ತಿಕರ ಸಂಗತಿಗಳು

• ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (KCl) ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪುಗೆ ಬದಲಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ವಯಸ್ಕರು ಪ್ರತಿ ದಿನ 4.7 ಗ್ರಾಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಸೇವಿಸಬೇಕೆಂದು USDA ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತದೆ.
• ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಸಿಹಿ ರುಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಹಿ ಅಥವಾ ಉಪ್ಪು ರುಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
• ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಎಂಬುದು ಅಡಿಗೆ ಸೋಡಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಹೆಸರು. ಇದನ್ನು ಅಗ್ನಿಶಾಮಕಗಳು, ಬೇಕಿಂಗ್ ಪೌಡರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಂಟಾಸಿಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ನಮ್ಮ ಆಹಾರದಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್‌ನ ಕೆಲವು ಉತ್ತಮ ಮೂಲಗಳು ಬಾಳೆಹಣ್ಣುಗಳು, ಆವಕಾಡೊಗಳು, ಬೀಜಗಳು, ಚಾಕೊಲೇಟ್, ಪಾರ್ಸ್ಲಿ ಮತ್ತು ಆಲೂಗಡ್ಡೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ.

ಈ ಪುಟದ ಓದುವಿಕೆಯನ್ನು ಆಲಿಸಿ:

ನಿಮ್ಮ ಬ್ರೌಸರ್ ಆಡಿಯೊ ಅಂಶವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಇನ್ನಷ್ಟು

ಅಂಶಗಳು

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ

ಲಿಥಿಯಂ

ಸೋಡಿಯಂ

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು

ಬೆರಿಲಿಯಮ್

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ

ರೇಡಿಯಂ

ಪರಿವರ್ತನೆಲೋಹಗಳು

ಸ್ಕಾಂಡಿಯಮ್

ಟೈಟಾನಿಯಂ

ವನಾಡಿಯಮ್

ಕ್ರೋಮಿಯಂ

ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್

ಕಬ್ಬಿಣ

ಕೋಬಾಲ್ಟ್

ನಿಕಲ್

ತಾಮ್ರ

ಜಿಂಕ್

ಬೆಳ್ಳಿ

ಪ್ಲಾಟಿನಮ್

ಚಿನ್ನ

ಮರ್ಕ್ಯುರಿ

ಪರಿವರ್ತನೆಯ ನಂತರದ ಲೋಹಗಳು

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ

ಟಿನ್

ಸೀಸ

ಮೆಟಲಾಯ್ಡ್ಸ್

ಬೋರಾನ್

ಸಿಲಿಕಾನ್

ಜರ್ಮೇನಿಯಂ

ಆರ್ಸೆನಿಕ್

19>ಲೋಹವಲ್ಲದ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್

ಕಾರ್ಬನ್

ನೈಟ್ರೋಜನ್

ಆಮ್ಲಜನಕ

ರಂಜಕ

ಸಲ್ಫರ್

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಸ್

ಫ್ಲೋರಿನ್

ಕ್ಲೋರಿನ್

ಅಯೋಡಿನ್

ನೋಬಲ್ ಅನಿಲಗಳು

ಹೀಲಿಯಂ

ನಿಯಾನ್

ಆರ್ಗಾನ್

ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಸ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಸ್

ಯುರೇನಿಯಂ

ಪ್ಲುಟೋನಿಯಮ್

ಇನ್ನಷ್ಟು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ವಿಷಯಗಳು

ಪರಮಾಣು

ಅಣುಗಳು

ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು

ಘನ, ದ್ರವ, ಅನಿಲ

ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕುದಿ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆ ಮತ್ತು ವಿಕಿರಣ

ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಹೆಸರಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಮಿಶ್ರಣಗಳು

ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದು

ಪರಿಹಾರಗಳು

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳು

ಸ್ಫಟಿಕಗಳು

ಲೋಹಗಳು

ಉಪ್ಪುಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಬೂನುಗಳು

ನೀರು

ಇತರ

ಗ್ಲಾಸರಿ ಮತ್ತು ನಿಯಮಗಳು

ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ ಲ್ಯಾಬ್ ಸಲಕರಣೆ

ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

ಪ್ರಸಿದ್ಧ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು

ವಿಜ್ಞಾನ >> ಮಕ್ಕಳಿಗಾಗಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ >> ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ