Элементы для детей

Калий

<---Argon Calcium--->

Символ: K Атомный номер: 19 Атомный вес: 39.0983 Классификация: щелочной металл Фаза при комнатной температуре: твердая Плотность: 0,86 грамма на см кубический Температура плавления: 63,38°C, 146,08°F Температура кипения: 759°C, 1398°F Открыт сэром Хамфри Дэви в 1807 году

Калий - четвертый элемент в первой колонке периодической таблицы. Он классифицируется как щелочной металл. Атомы калия имеют 19 электронов и 19 протонов с одним валентным электроном во внешней оболочке. Калий считается химически похожим на натрий, щелочной металл, расположенный выше его в периодической таблице.

Характеристики и свойства

В стандартных условиях калий представляет собой мягкий серебристо-белый металл. Он настолько мягок, что его можно легко разрезать ножом. При разрезании открытый металл быстро тускнеет и образует тусклое оксидное покрытие.

У калия очень низкая температура плавления, так что даже свеча может привести к его расплавлению. При горении он дает пламя бледно-фиолетового цвета. Калий также имеет очень низкую плотность и является вторым по плотности металлом после лития. Он настолько легкий, что может плавать в воде.

Химически калий - очень активный металл. При контакте с водой он бурно реагирует, выделяя тепло и водородный газ. Он также реагирует со многими другими элементами и веществами, такими как кислород, кислоты, сера, фтор и азот.

Где на Земле встречается калий?

Поскольку калий легко вступает в реакцию с водой, в природе он не встречается в элементарной форме. Вместо этого он содержится в различных минералах, таких как сильвит, карналлит, лангбейнит и каинит. Большинство минералов, содержащих калий, называются поташ.

Составляя около 2,1% от веса земной коры, калий является восьмым по распространенности элементом в земной коре. Его также можно найти в океанской воде, где он также является восьмым по распространенности элементом.

Как сегодня используется калий?

Самое большое применение калия - это хлорид калия (KCl), который используется для производства удобрений. Это связано с тем, что калий важен для роста растений.

Промышленное применение калия включает мыло, моющие средства, добычу золота, красители, производство стекла, пороха и батарей.

Калий также играет важную роль в нашем организме. Он участвует в сокращении мышц, балансе жидкости и рН, здоровье костей и помогает предотвратить образование камней в почках. По весу он занимает восьмое место среди элементов, содержащихся в организме человека.

Как она была обнаружена?

Впервые калий был выделен английским химиком сэром Хамфри Дэви в 1807 г. Он использовал электричество, чтобы выделить элемент из поташа.

Откуда калий получил свое название?

Калий получил свое название от соли поташа, из которой впервые был выделен калий. Символ K для этого элемента происходит от латинского слова "kalium", что означает поташ.

Изотопы

В природе встречаются три изотопа калия: K-39, 40 и 41. Большинство (93%) калия, встречающегося в природе, - это K-39.

Интересные факты о калии

• Хлорид калия (KCl) иногда используется в качестве заменителя поваренной соли.
• Министерство сельского хозяйства США рекомендует взрослым потреблять 4,7 грамма калия каждый день.
• Небольшое количество калия может быть сладким на вкус. Более высокая концентрация может быть горькой или соленой на вкус.
• Бикарбонат калия - это химическое название пищевой соды. Он используется в огнетушителях, порошках для выпечки и антацидах.
• К хорошим источникам калия в нашем рационе относятся бананы, авокадо, орехи, шоколад, петрушка и картофель.

Прослушайте чтение этой страницы:

Ваш браузер не поддерживает аудиоэлемент.

Подробнее об элементах и периодической таблице

Элементы

Периодическая таблица

Литий

Натрий

Калий

Щелочноземельные металлы

Бериллий

Магний

Кальций

Радий

Переходные металлы

Скандий

Титан

Ванадий

Хром

Марганец

Железо

Кобальт

Никель

Медь

Цинк

Серебро

Платина

Золото

Ртуть

Металлы после перехода

Алюминий

Галлий

Олово

Вести

Металлоиды

Бор

Кремний

Германий

Мышьяк

Неметаллы

Водород

Углерод

Азот

Кислород

Фосфор

Сера

Галогены

Фтор

Хлор

Йод

Благородные газы

Гелий

Неон

Аргон

Лантаниды и актиниды

Уран

Плутоний

Другие предметы по химии

Атом

Молекулы

Изотопы

Твердые вещества, жидкости, газы

Плавление и кипение

Химическое связывание

Химические реакции

Радиоактивность и радиация

Смеси и соединения

Именование соединений

Смеси

Разделение смесей

Решения

Кислоты и основания

Кристаллы

Металлы

Соли и мыло

Вода

Другое

Глоссарий и термины

Оборудование для химической лаборатории

Органическая химия

Известные химики

Наука>> Химия для детей>> Периодическая таблица