Innehållsförteckning
Elements för barn
Kalium
 <---Argon Calcium---> |
|
Kalium är det fjärde grundämnet i den första kolumnen i det periodiska systemet. Det klassificeras som en alkalimetall. Kaliumatomer har 19 elektroner och 19 protoner med en valenselektron i det yttre skalet. Kalium anses kemiskt likna natrium, som är den alkalimetall som ligger ovanför det i det periodiska systemet.
Egenskaper och egenskaper
Under normala förhållanden är kalium en mjuk silvervit metall. Den är så mjuk att den lätt kan skäras med en kniv. När den skärs blir den exponerade metallen snabbt anlössad och bildar en matt oxidbeläggning.
Kalium har en mycket låg smältpunkt så att till och med ett ljus kan få det att smälta. När det brinner ger det en blek lila flamma. Kalium har också en mycket låg densitet och är den näst minst täta metallen efter litium. Det är så lätt att det kan flyta i vatten.
Kemiskt sett är kalium en mycket aktiv metall som reagerar våldsamt i kontakt med vatten och producerar värme och vätgas, och som även reagerar med många andra grundämnen och ämnen, t.ex. syre, syror, svavel, fluor och kväve.
Var finns kalium på jorden?
Eftersom kalium reagerar så lätt med vatten finns det inte i sin elementära form i naturen, utan i olika mineraler som sylvit, carnallit, langbeinit och kainit. De flesta mineraler som innehåller kalium kallas kalium.
Kalium utgör cirka 2,1 % av vikten av jordskorpan och är det åttonde vanligaste grundämnet i jordskorpan. Det finns också i havsvatten, där det också är det åttonde vanligaste grundämnet.
Hur används kalium i dag?
Den största användningen av kalium är kaliumklorid (KCl) som används för att tillverka gödningsmedel, eftersom kalium är viktigt för växternas tillväxt.
Industriella tillämpningar för kalium är bland annat tvål, tvättmedel, guldbrytning, färgämnen, glastillverkning, krut och batterier.
Kalium spelar också en viktig roll i våra kroppar. Det används för muskelkontraktion, vätske- och pH-balans, benhälsa och hjälper till att förebygga njursten. Det är det åttonde vanligaste grundämnet i människokroppen i vikt.
Hur upptäcktes den?
Kalium isolerades för första gången av den engelske kemisten Sir Humphry Davy 1807. Han använde elektricitet för att separera grundämnet från saltet kalium.
Varifrån fick kalium sitt namn?
Kalium har fått sitt namn från saltet kalium, från vilket kalium först isolerades. K-symbolen för grundämnet kommer från det latinska ordet "kalium", som betyder kalium.
Isotoper
Det finns tre isotoper av kalium som förekommer naturligt: K-39, 40 och 41. Majoriteten (93 %) av det kalium som finns i naturen är K-39.
Intressanta fakta om kalium
- Kaliumklorid (KCl) används ibland som ersättning för bordssalt.
- USDA rekommenderar att vuxna konsumerar 4,7 gram kalium varje dag.
- En liten mängd kalium kan smaka sött, medan en högre koncentration kan smaka bittert eller salt.
- Kaliumbikarbonat är det kemiska namnet på bakpulver och används i brandsläckare, bakpulver och antacida.
- Några bra källor till kalium i vår kost är bananer, avokado, nötter, choklad, persilja och potatis.
Lyssna på en uppläsning av den här sidan:
Din webbläsare stöder inte ljudelementet.
Mer om grundämnena och det periodiska systemet
Elements
Periodiska systemet
| Alkalimetaller |
Litium
Natrium
Kalium
Alkaliska jordartsmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalcium
Radium
Övergångsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadin
Krom
Mangan
Järn
Kobolt
Nickel
Koppar
Zink
Silver
Platinum
Guld
Kvicksilver
Aluminium
Gallium
Tenn
Ledning
Metalloider
Bor
Kisel
Germanium
Arsenik
Icke-metaller
Väte
Kol
Kväve
Syre
Fosfor
Svavel
Fluor
Klor
Jod
Ädelgaser
Helium
Neon
Argon
Lanthanider och aktinider
Uran
Plutonium
Fler ämnen inom kemi
| Materia |
Atom
Molekyler
Se även: Fysik för barn: RelativitetsteorinIsotoper
Fasta ämnen, vätskor, gaser
Smältning och kokning
Kemisk bindning
Kemiska reaktioner
Radioaktivitet och strålning
Namngivning av föreningar
Blandningar
Separering av blandningar
Lösningar
Syror och baser
Kristaller
Metaller
Salt och tvålar
Vatten
Ordlista och termer
Se även: Fotboll: PositionerUtrustning för kemilaboratorier
Organisk kemi
Berömda kemister
Vetenskap>> Kemi för barn>> Periodiska systemet
