Kazalo
Elementi za otroke
Kalij
 <---Argon Calcium---> |
|
Kalij je četrti element v prvem stolpcu periodnega sistema elementov in spada med alkalijske kovine. Kalijevi atomi imajo 19 elektronov in 19 protonov z enim valenčnim elektronom v zunanji lupini. Kalij je kemijsko podoben natriju, ki je v periodnem sistemu elementov alkalijska kovina nad njim.
Značilnosti in lastnosti
V standardnih pogojih je kalij mehka srebrno bela kovina. Je tako mehak, da ga je mogoče zlahka rezati z nožem. Po rezanju izpostavljena kovina hitro potemni in tvori dolgočasno oksidno prevleko.
Kalij ima zelo nizko tališče, tako da se lahko stopi že ob svečah. Ko gori, se v njem pojavi bledo vijolično obarvan plamen. Kalij ima tudi zelo nizko gostoto in je druga najmanj gosta kovina za litijem. Je tako lahek, da lahko plava v vodi.
Kemijsko je kalij zelo aktivna kovina. V stiku z vodo burno reagira, pri čemer nastajata toplota in vodikov plin. Reagira tudi s številnimi drugimi elementi in snovmi, kot so kisik, kisline, žveplo, fluor in dušik.
Kje na Zemlji najdemo kalij?
Ker kalij zlahka reagira z vodo, ga v naravi ne najdemo v elementarni obliki, temveč v različnih mineralih, kot so silvit, karnalit, langbeinit in kainit. Večina mineralov, ki vsebujejo kalij, se imenuje kalij.
Kalij, ki predstavlja približno 2,1 % mase Zemljine skorje, je osmi najpogostejši element v zemeljski skorji. Najdemo ga tudi v oceanski vodi, kjer je prav tako osmi najpogostejši element.
Kako se kalij uporablja danes?
Kalijev klorid (KCl), ki se uporablja za izdelavo gnojil, je največja uporaba kalija, saj je ta pomemben za rast rastlin.
Industrijska uporaba kalija vključuje mila, detergente, pridobivanje zlata, barvila, proizvodnjo stekla, strelni prah in baterije.
Tudi kalij ima pomembno vlogo v našem telesu. Uporablja se pri krčenju mišic, ravnovesju tekočin in pH, zdravju kosti in pomaga pri preprečevanju ledvičnih kamnov. Po teži je približno osmi najpogostejši element v človeškem telesu.
Kako so ga odkrili?
Kalij je prvič izoliral angleški kemik sir Humphry Davy leta 1807. Element je s pomočjo elektrike izločil iz soli kalijevke.
Od kod ime kalija?
Kalij je dobil ime po soli kalijevec, iz katere je bil kalij prvič izoliran. Simbol K za element izhaja iz latinske besede "kalium", ki pomeni kalijevec.
Izotopi
V naravi se pojavljajo trije izotopi kalija: K-39, 40 in 41. Večina (93 %) kalija, ki ga najdemo v naravi, je K-39.
Zanimiva dejstva o kaliju
- Kalijev klorid (KCl) se včasih uporablja kot nadomestek za kuhinjsko sol.
- Ameriško ministrstvo za kmetijstvo priporoča, da odrasli zaužijejo 4,7 grama kalija vsak dan.
- Majhna količina kalija ima lahko sladek okus, večja koncentracija pa grenak ali slan okus.
- Kalijev bikarbonat je kemijsko ime za sodo bikarbono. Uporablja se v gasilnih aparatih, pecilnih praških in antacidih.
- Dobri viri kalija v prehrani so banane, avokado, oreščki, čokolada, peteršilj in krompir.
Poslušajte branje te strani:
Vaš brskalnik ne podpira zvočnega elementa.
Več o elementih in periodnem sistemu
Elementi
Periodna tabela
| Alkalijske kovine |
Litij
Natrij
Kalij
Kovine alkalnih zemelj
Berilij
Magnezij
Kalcij
Radij
Prehodne kovine
Skandij
Titan
Vanadij
Krom
Mangan
Iron
Kobalt
Nikelj
Baker
Cink
Silver
Platinum
Zlato
Merkur
Aluminij
Galij
Kositer
Vodilni
Kovinoplastika
Bor
Silicij
Germanij
Arzen
Nekovine
Vodik
Ogljik
Dušik
Kisik
Fosfor
Žveplo
Fluor
Klor
Jod
Žlahtni plini
Helij
Neon
Argon
Lantanidi in aktinidi
Uran
Plutonij
Več predmetov s področja kemije
| Materija |
Atom
Molekule
Poglej tudi: Znanost za otroke: potresiIzotopi
Poglej tudi: Stara Mezopotamija: obrtniki, umetnost in obrtnikiTrdne snovi, tekočine, plini
Taljenje in vrenje
Kemijska vezava
Kemijske reakcije
Radioaktivnost in sevanje
Poimenovanje spojin
Mešanice
Ločevanje mešanic
Rešitve
Kisline in baze
Kristali
Kovine
Soli in mila
Voda
Glosar in izrazi
Oprema za kemijski laboratorij
Organska kemija
Slavni kemiki
Znanost>> Kemija za otroke>> Periodna tabela
