Съдържание
Елементи за деца
Калий
<---Argon Calcium---> |
|
Калият е четвъртият елемент в първата колона на периодичната таблица. Той се класифицира като алкален метал. Атомите на калия имат 19 електрона и 19 протона с един валентен електрон във външната обвивка. Калият се счита за химически сходен с натрия, алкалния метал над него в периодичната таблица.
Характеристики и свойства
При стандартни условия калият е мек сребристобял метал. Той е толкова мек, че може лесно да се реже с нож. При рязане оголеният метал бързо потъмнява и образува матово оксидно покритие.
Калият има много ниска температура на топене, така че дори свещ може да го разтопи. Когато гори, се образува бледолилав пламък. Калият има и много ниска плътност и е вторият най-малък метал след лития. Той е толкова лек, че може да плува във вода.
В химично отношение калият е много активен метал. При контакт с вода той реагира бурно, като отделя топлина и водороден газ. Той реагира и с много други елементи и вещества като кислород, киселини, сяра, флуор и азот.
Къде на Земята се намира калият?
Тъй като калият реагира лесно с водата, той не се среща в елементарната си форма в природата. Вместо това се среща в различни минерали като силвит, карналит, лангбенит и кайнит. Повечето минерали, които съдържат калий, се наричат калий.
Съставлявайки около 2,1 % от теглото на земната кора, калият е осмият най-разпространен елемент в нея. Той може да бъде открит и в океанската вода, където също е осмият най-разпространен елемент.
Как се използва калият днес?
Най-голямата употреба на калий е калиевият хлорид (KCl), който се използва за производството на торове. Това е така, защото калият е важен за растежа на растенията.
Промишлените приложения на калия включват сапуни, детергенти, добив на злато, багрила, производство на стъкло, пушек и батерии.
Вижте също: Биология за деца: ДНК и гениКалият също играе жизненоважна роля в тялото ни. Използва се при свиването на мускулите, баланса на течностите и рН, здравето на костите и помага за предотвратяването на камъни в бъбреците. Той е около осмия по тегло елемент в човешкото тяло.
Как беше открит?
Калият е изолиран за първи път от английския химик сър Хъмфри Дейви през 1807 г. Той използва електричество, за да отдели елемента от солта калий.
Откъде идва името на калия?
Калият получава името си от солта калий, от която за пръв път е изолиран. Символът K за елемента идва от латинската дума "kalium", която означава калий.
Изотопи
В природата се срещат три изотопа на калия: K-39, 40 и 41. По-голямата част (93%) от калия, открит в природата, е K-39.
Интересни факти за калия
- Калиевият хлорид (KCl) понякога се използва като заместител на готварската сол.
- Министерството на земеделието на САЩ препоръчва на възрастните да приемат 4,7 грама калий всеки ден.
- Малко количество калий може да има сладък вкус. По-голяма концентрация може да има горчив или солен вкус.
- Калиевият бикарбонат е химическото наименование на содата за хляб. Използва се в пожарогасители, прахове за печене и антиациди.
- Някои добри източници на калий в диетата ни включват банани, авокадо, ядки, шоколад, магданоз и картофи.
Чуйте прочит на тази страница:
Вашият браузър не поддържа аудио елемента.
Още за елементите и периодичната таблица
Елементи
Периодична таблица
Алкални метали |
Литий
Натрий
Калий
Алкални земни метали
Берилий
Магнезий
Калций
Радий
Преходни метали
Скандий
Титан
Ванадий
Хром
Манган
Желязо
Кобалт
Никел
Мед
Цинк
Silver
Platinum
Злато
Меркурий
Алуминий
Галий
Калай
Водещ
Металоиди
Бор
Силиций
Германий
Арсен
Неметали
Водород
Въглерод
Азот
Кислород
Фосфор
Сяра
Флуор
Хлор
Йод
Благородни газове
Хелий
Неон
Аргон
Лантаниди и актиниди
Уран
Плутоний
Още предмети по химия
Материя |
Atom
Молекули
Изотопи
Твърди вещества, течности, газове
Топене и кипене
Химическо свързване
Химични реакции
Радиоактивност и радиация
Именуване на съединенията
Смеси
Разделяне на смеси
Решения
Киселини и основи
Кристали
Вижте също: Древногръцки философи за децаМетали
Соли и сапуни
Вода
Речник и термини
Оборудване за химическа лаборатория
Органична химия
Известни химици
Наука>> Химия за деца>> Периодична таблица