Sadržaj
Elementi za djecu
Kalij
 <---Argon Kalcij---> |
|
Kalijum je četvrti element u prvoj koloni periodnog sistema. Klasifikovan je kao alkalni metal. Atomi kalija imaju 19 elektrona i 19 protona s jednim valentnim elektronom u vanjskom omotaču. Kalijum se smatra hemijski sličnim natrijumu, alkalnom metalu iznad njega u periodnom sistemu.
Karakteristike i svojstva
U standardnim uslovima kalijum je meki srebrno-beli metal . Toliko je mekana da se lako može rezati nožem. Kada se seče, izloženi metal brzo tamni i formira tupi oksidni premaz.
Kalijum ima veoma nisku tačku topljenja tako da čak i svijeća može uzrokovati da se otopi. Kada izgori, proizvodi blijedo ljubičasti plamen. Kalijum takođe ima veoma malu gustinu i drugi je metal najmanje gustine posle litijuma. Toliko je lagan da može plutati u vodi.
Hemijski, kalij je vrlo aktivan metal. Burno reaguje kada dođe u kontakt sa vodom, stvarajućitoplote i gasovitog vodonika. Takođe reaguje sa mnogim drugim elementima i supstancama kao što su kiseonik, kiseline, sumpor, fluor i azot.
Gde se kalijum nalazi na Zemlji?
Zato što kalijum reaguje tako lako s vodom, ne nalazi se u svom elementarnom obliku u prirodi. Umjesto toga, nalazi se u raznim mineralima kao što su silvit, karnalit, langbeinit i kainit. Većina minerala koji sadrže kalijum nazivaju se potaša.
Čini oko 2,1% težine Zemljine kore, kalijum je osmi element po zastupljenosti u kori. Također se može naći u vodi okeana gdje je također oko osmog elementa po zastupljenosti.
Kako se kalijum danas koristi?
Najveća upotreba kalijuma je kalijum hlorid (KCl) koji se koristi za proizvodnju đubriva. To je zato što je kalij važan za rast biljaka.
Industrijske primjene kalija uključuju sapune, deterdžente, iskopavanje zlata, boje, proizvodnju stakla, barut i baterije.
Kalijum također igra vitalnu ulogu u našim telima. Koristi se za kontrakciju mišića, ravnotežu tekućine i pH, zdravlje kostiju i pomaže u sprječavanju kamenca u bubregu. Riječ je o osmom elementu po zastupljenosti u ljudskom tijelu po težini.
Kako je otkriven?
Kalijum je prvi izolovao engleski hemičar Sir Humphry Davy 1807. Koristio je električnu energiju da odvoji element od solipotaša.
Odakle je kalijum dobio ime?
Kalijum je dobio ime po soli potaša iz koje je kalijum prvi put izolovan. Simbol K za element dolazi od latinske riječi "kalium", što znači potaša.
Izotopi
Postoje tri izotopa kalija koji se javljaju u prirodi: K- 39, 40 i 41. Većina (93%) kalijuma pronađenog u prirodi je K-39.
Zanimljivosti o kaliju
- Kalijev hlorid (KCl) ponekad se koristi kao zamjena za kuhinjsku sol.
- USDA preporučuje da odrasli konzumiraju 4,7 grama kalijuma svaki dan.
- Mala količina kalijuma može biti slatka. Veća koncentracija može imati gorak ili slan okus.
- Kalijev bikarbonat je hemijski naziv za sodu bikarbonu. Koristi se u aparatima za gašenje požara, prašcima za pecivo i antacidima.
- Neki dobri izvori kalija u našoj ishrani su banane, avokado, orasi, čokolada, peršun i krompir.
Poslušajte čitanje ove stranice:
Vaš pretraživač ne podržava audio element.
Više o elementima i periodnom sistemu
Elementi
periodični sistem
| Alkalni metali |
Litijum
Natrijum
Kalijum
Zemnoalkalni metali
Berilijum
Magnezijum
Kalcij
Radijum
PrijelazMetali
Skandij
Titan
Vanadij
Vidi_takođe: Civilizacija Maja za djecu: Religija i mitologijaKrom
Mangan
Gvožđe
Kobalt
Nikal
Bakar
Cink
Srebro
Platina
Zlato
Živa
Aluminij
Galijum
Kositar
Olovo
Metaloidi
Bor
Silicij
Germanij
Arsen
Nemetali
Vodik
Ugljik
Azot
Kisik
Fosfor
Sumpor
Fluor
Klor
Jod
Plemeniti plinovi
Helij
Neon
Argon
Lantanidi i aktinidi
Uran
Plutonijum
Više predmeta iz hemije
| Materije |
Atom
Molekule
Izotopi
Čvrste tvari, tekućine, plinovi
Topljenje i ključanje
Kemijsko vezivanje
Kemijske reakcije
Radioaktivnost i zračenje
Imenovanje spojeva
Smješa
Odvajanje smjesa
Otopina
Kiseline i baze
Kristali
Metali
Soli i sapuni
Voda
Pojmovnik i pojmovi
Oprema za laboratorije za hemiju
Organska hemija
Poznati hemičari
Nauka >> Hemija za djecu >> Periodični sistem
