Преглед садржаја
Елементи за децу
Калијум
 &лт;---Аргон Калцијум---&гт; |
|
Калијум је четврти елемент у првој колони периодног система. Класификован је као алкални метал. Атоми калијума имају 19 електрона и 19 протона са једним валентним електроном у спољашњој љусци. Калијум се сматра хемијски сличним натријуму, алкалног метала изнад њега у периодном систему.
Карактеристике и својства
У стандардним условима калијум је меки сребрно-бели метал . Толико је мекана да се лако може сећи ножем. Када се сече, изложени метал брзо тамни и формира туп оксидни премаз.
Калијум има веома ниску тачку топљења тако да чак и свећа може да изазове да се топи. Када гори, производи пламен бледо љубичасте боје. Калијум такође има веома малу густину и други је метал најмање густине после литијума. Толико је лаган да може да плута у води.
Хемијски, калијум је веома активан метал. Бурно реагује када дође у контакт са водом, стварајућитоплоте и гасовитог водоника. Такође реагује са многим другим елементима и супстанцама као што су кисеоник, киселине, сумпор, флуор и азот.
Где се калијум налази на Земљи?
Зато што калијум реагује тако лако са водом, не налази се у свом елементарном облику у природи. Уместо тога, налази се у разним минералима као што су силвит, карналит, лангбеинит и каинит. Већина минерала који садрже калијум се називају поташа.
Чини око 2,1% тежине Земљине коре, калијум је осми елемент по заступљености у кори. Такође се може наћи у води океана где је такође око осмог елемента по заступљености.
Како се калијум данас користи?
Највећа употреба калијума је калијум хлорид (КЦл) који се користи за прављење ђубрива. То је зато што је калијум важан за раст биљака.
Индустријске примене калијума укључују сапуне, детерџенте, ископавање злата, боје, производњу стакла, барут и батерије.
Калијум такође игра виталну улогу у нашим телима. Користи се за контракцију мишића, равнотежу течности и пХ, здравље костију и помаже у спречавању камена у бубрегу. Реч је о осмом елементу по заступљености у људском телу по тежини.
Како је откривен?
Калијум је први изоловао енглески хемичар Сир Хамфри Дејви 1807. Користио је електричну енергију да одвоји елемент од солипоташа.
Одакле је калијум добио име?
Калијум је добио име по соли поташа из које је калијум први пут изолован. Симбол К за елемент потиче од латинске речи „калијум“, што значи поташа.
Изотопи
Постоје три изотопа калијума који се јављају у природи: К- 39, 40 и 41. Већина (93%) калијума пронађеног у природи је К-39.
Занимљиве чињенице о калијуму
- Калијум хлорид (КЦл) понекад се користи као замена за кухињску со.
- УСДА препоручује да одрасли конзумирају 4,7 грама калијума сваки дан.
- Мала количина калијума може бити слатка. Већа концентрација може имати горак или слан укус.
- Калијум бикарбонат је хемијски назив за соду бикарбону. Користи се у апаратима за гашење пожара, праху за пециво и антацидима.
- Неки добри извори калијума у нашој исхрани су банане, авокадо, ораси, чоколада, першун и кромпир.
Послушајте читање ове странице:
Ваш претраживач не подржава аудио елемент.
Више о елементима и периодном систему
Елементи
периодични систем
| Алкални метали |
Литијум
Натријум
Калијум
Земноалкални метали
Берилијум
Магнезијум
Калцијум
Радијум
ПрелазМетали
Скандијум
Титан
Ванадијум
Хром
Манган
Гвожђе
Кобалт
Никал
Бакар
Цинк
Сребро
Платина
Злато
Жива
Алуминијум
Галијум
Касај
Олово
Металоиди
Бор
Силицијум
Германијум
Арсен
Неметали
Водоник
Такође видети: Животиње: ЛионфисхУгљеник
Азот
Кисеоник
Фосфор
Сумпор
Флуор
Хлор
Јод
Такође видети: Историја деце: Географија древне КинеПлеменити гасови
Хелијум
Неон
Аргон
Лантаниди и актиниди
Уранијум
Плутонијум
Више предмета хемије
| Материје |
Атом
Молекули
Изотопи
Чврсте материје, течности, гасови
Топљење и кључање
Хемијско везивање
Хемијске реакције
Радиоактивност и зрачење
Именовање једињења
Смеше
Одвајање смеша
Ратвори
Киселине и базе
Кристали
Метали
Соли и сапуни
Вода
Речник и термини
Опрема за лабораторије за хемију
Органска хемија
Познати хемичари
Наука &гт;&гт; Хемија за децу &гт;&гт; Периодични систем
