Çocuklar için Elementler

Potasyum

<---Argon Kalsiyum--->

Sembol: K Atom Numarası: 19 Atomik Ağırlık: 39.0983 Sınıflandırma: Alkali metal Oda Sıcaklığında Faz: Katı Yoğunluk: cm küp başına 0,86 gram Erime Noktası: 63,38°C, 146,08°F Kaynama Noktası: 759°C, 1398°F Keşfeden: 1807 yılında Sir Humphry Davy

Potasyum, periyodik tablonun ilk sütununda yer alan dördüncü elementtir. Alkali metal olarak sınıflandırılır. Potasyum atomlarının dış kabuğunda bir değerlik elektronu ile 19 elektron ve 19 proton bulunur. Potasyum, periyodik tabloda bir üstündeki alkali metal olan sodyuma kimyasal olarak benzer kabul edilir.

Özellikleri ve Nitelikleri

Standart koşullar altında potasyum yumuşak gümüşi beyaz bir metaldir. O kadar yumuşaktır ki bıçakla kolayca kesilebilir. Kesildiğinde, açıkta kalan metal hızla kararır ve donuk bir oksit kaplama oluşturur.

Potasyum çok düşük bir erime noktasına sahiptir, öyle ki bir mum bile erimesine neden olabilir. Yandığında soluk mor renkli bir alev üretir. Potasyum ayrıca çok düşük bir yoğunluğa sahiptir ve lityumdan sonra en az yoğun ikinci metaldir. O kadar hafiftir ki suda yüzebilir.

Kimyasal olarak potasyum çok aktif bir metaldir. Su ile temas ettiğinde şiddetli reaksiyona girerek ısı ve hidrojen gazı üretir. Ayrıca oksijen, asitler, sülfür, flor ve nitrojen gibi diğer birçok element ve madde ile reaksiyona girer.

Potasyum Dünya'da nerede bulunur?

Potasyum suyla çok kolay reaksiyona girdiği için doğada elementel formda bulunmaz. Bunun yerine silvit, karnallit, langbeinit ve kainit gibi çeşitli minerallerde bulunur. Potasyum içeren çoğu mineral potas olarak adlandırılır.

Yer kabuğunun ağırlığının yaklaşık %2,1'ini oluşturan potasyum, yer kabuğunda en bol bulunan sekizinci elementtir. Aynı zamanda okyanus suyunda da bulunabilir ve burada da en bol bulunan sekizinci elementtir.

Potasyum günümüzde nasıl kullanılıyor?

Potasyumun en büyük kullanım alanı gübre yapımında kullanılan potasyum klorürdür (KCl). Bunun nedeni potasyumun bitki büyümesi için önemli olmasıdır.

Potasyum için endüstriyel uygulamalar arasında sabunlar, deterjanlar, altın madenciliği, boyalar, cam üretimi, barut ve piller bulunmaktadır.

Potasyum da vücudumuzda hayati bir rol oynar. Kas kasılmasında, sıvı ve pH dengesinde, kemik sağlığında kullanılır ve böbrek taşlarının önlenmesine yardımcı olur. İnsan vücudunda ağırlık olarak en çok bulunan sekizinci elementtir.

Nasıl keşfedildi?

Potasyum ilk olarak 1807 yılında İngiliz kimyager Sir Humphry Davy tarafından izole edilmiştir. Davy, elementi potas tuzundan ayırmak için elektrik kullanmıştır.

Potasyum adını nereden almıştır?

Potasyum adını, potasyumun ilk kez izole edildiği potas tuzundan alır. Elementin K sembolü Latince potas anlamına gelen "kalium" kelimesinden gelir.

İzotoplar

Doğal olarak oluşan üç potasyum izotopu vardır: K-39, 40 ve 41. Doğada bulunan potasyumun çoğunluğu (%93) K-39'dur.

Potasyum Hakkında İlginç Bilgiler

• Potasyum klorür (KCl) bazen sofra tuzu yerine kullanılır.
• USDA, yetişkinlerin her gün 4,7 gram potasyum tüketmesini önermektedir.
• Az miktarda potasyumun tadı tatlı olabilir. Daha yüksek bir konsantrasyonun tadı acı veya tuzlu olabilir.
• Potasyum bikarbonat, kabartma tozunun kimyasal adıdır. Yangın söndürücülerde, kabartma tozlarında ve antiasitlerde kullanılır.
• Diyetimizdeki bazı iyi potasyum kaynakları arasında muz, avokado, fındık, çikolata, maydanoz ve patates bulunur.

Bu sayfanın okunuşunu dinleyin:

Tarayıcınız ses öğesini desteklemiyor.

Elementler ve Periyodik Tablo hakkında daha fazla bilgi

Elementler

Periyodik Tablo

Lityum

Sodyum

Potasyum

Alkali Toprak Metalleri

Berilyum

Magnezyum

Kalsiyum

Radyum

Geçiş Metalleri

Skandiyum

Titanyum

Vanadyum

Krom

Manganez

Demir

Kobalt

Nikel

Bakır

Çinko

Gümüş

Platin

Altın

Merkür

Geçiş Sonrası Metaller

Alüminyum

Galyum

Kalay

Kurşun

Metaloidler

Bor

Silikon

Germanyum

Arsenik

Ametaller

Hidrojen

Karbon

Azot

Oksijen

Fosfor

Sülfür

Halojenler

Flor

Klor

İyot

Soy Gazlar

Helyum

Neon

Argon

Lantanitler ve Aktinitler

Uranyum

Plütonyum

Diğer Kimya Konuları

Atom

Moleküller

İzotoplar

Katılar, Sıvılar, Gazlar

Erime ve Kaynama

Kimyasal Bağlar

Kimyasal Reaksiyonlar

Radyoaktivite ve Radyasyon

Karışımlar ve Bileşikler

Bileşiklerin Adlandırılması

Karışımlar

Karışımları Ayırma

Çözümler

Asitler ve Bazlar

Kristaller

Metaller

Tuzlar ve Sabunlar

Su

Diğer

Sözlük ve Terimler

Kimya Laboratuvarı Ekipmanları

Organik Kimya

Ünlü Kimyagerler

Bilim>> Çocuklar için Kimya>> Periyodik Tablo