Obsah
Prvky pro děti
Draslík
 <---Argon Calcium---> |
|
Draslík je čtvrtým prvkem v prvním sloupci periodické tabulky. Řadí se mezi alkalické kovy. Atomy draslíku mají 19 elektronů a 19 protonů s jedním valenčním elektronem ve vnější slupce. Draslík je považován za chemicky podobný sodíku, alkalickému kovu, který je v periodické tabulce nad ním.
Charakteristika a vlastnosti
Za běžných podmínek je draslík měkký stříbřitě bílý kov. Je tak měkký, že jej lze snadno řezat nožem. Po řezu obnažený kov rychle dehtuje a vytváří matný povlak oxidu.
Draslík má velmi nízkou teplotu tání, takže se může roztavit i při hoření svíčky. Když hoří, vytváří světle fialově zbarvený plamen. Draslík má také velmi nízkou hustotu a je druhým nejméně hustým kovem po lithiu. Je tak lehký, že může plavat ve vodě.
Z chemického hlediska je draslík velmi aktivní kov. Při styku s vodou prudce reaguje za vzniku tepla a plynného vodíku. Reaguje také s mnoha dalšími prvky a látkami, jako je kyslík, kyseliny, síra, fluor a dusík.
Kde se na Zemi nachází draslík?
Protože draslík velmi snadno reaguje s vodou, v přírodě se nevyskytuje ve své elementární formě. Místo toho se nachází v různých minerálech, jako je sylvit, karnalit, langbeinit a kainit. Většina minerálů, které obsahují draslík, se označuje jako potaš.
Draslík tvoří asi 2,1 % hmotnosti zemské kůry a je osmým nejrozšířenějším prvkem v zemské kůře. Najdeme ho také v oceánské vodě, kde je rovněž asi osmým nejrozšířenějším prvkem.
Jak se dnes používá draslík?
Největší využití draslíku představuje chlorid draselný (KCl), který se používá k výrobě hnojiv. Draslík je totiž důležitý pro růst rostlin.
Draslík se průmyslově využívá například při výrobě mýdel, čisticích prostředků, při těžbě zlata, barviv, při výrobě skla, střelného prachu a baterií.
Draslík hraje v našem těle také důležitou roli. Uplatňuje se při svalových kontrakcích, rovnováze tekutin a pH, zdraví kostí a pomáhá předcházet vzniku ledvinových kamenů. Je asi osmým hmotnostně nejrozšířenějším prvkem v lidském těle.
Jak byla objevena?
Draslík poprvé izoloval anglický chemik sir Humphry Davy v roce 1807. K oddělení prvku od soli potaše použil elektřinu.
Odkud se vzal název draslík?
Název draslíku je odvozen od soli potaše, z níž byl draslík poprvé izolován. Symbol K pro tento prvek pochází z latinského slova "kalium", což znamená potaš.
Izotopy
V přírodě se vyskytují tři izotopy draslíku: K-39, 40 a 41. Většinu (93 %) draslíku v přírodě tvoří izotop K-39.
Zajímavá fakta o draslíku
- Chlorid draselný (KCl) se někdy používá jako náhrada kuchyňské soli.
- Ministerstvo zemědělství USA doporučuje dospělým konzumovat 4,7 gramu draslíku denně.
- Malé množství draslíku může chutnat sladce. Vyšší koncentrace může chutnat hořce nebo slaně.
- Hydrogenuhličitan draselný je chemický název pro jedlou sodu. Používá se v hasicích přístrojích, prášcích do pečiva a antacidech.
- Mezi dobré zdroje draslíku ve stravě patří banány, avokádo, ořechy, čokoláda, petržel a brambory.
Poslechněte si čtení této stránky:
Váš prohlížeč nepodporuje zvukový prvek.
Viz_také: Starověká Mezopotámie: ZikkuratDalší informace o prvcích a periodické tabulce prvků
Prvky
Periodická tabulka
| Alkalické kovy |
Lithium
Sodík
Draslík
Kovy alkalických zemin
Berylium
Hořčík
Vápník
Radium
Přechodné kovy
Skandium
Titan
Vanad
Chrom
Mangan
Iron
Kobalt
Nikl
Měď
Zinek
Silver
Platinum
Zlato
Rtuť
Hliník
Gallium
Cín
Olovo
Metalloidy
Bór
Křemík
Germanium
Arzen
Nekovy
Vodík
Uhlík
Dusík
Kyslík
Fosfor
Síra
Fluor
Chlor
Jód
Vzácné plyny
Helium
Neon
Argon
Lanthanoidy a aktinoidy
Uran
Plutonium
Viz_také: Historie státu Texas pro dětiDalší předměty z oblasti chemie
| Hmota |
Atom
Molekuly
Izotopy
Pevné látky, kapaliny, plyny
Tání a vaření
Chemická vazba
Chemické reakce
Radioaktivita a záření
Pojmenování sloučenin
Směsi
Oddělování směsí
Řešení
Kyseliny a zásady
Krystaly
Kovy
Soli a mýdla
Voda
Slovníček pojmů a termínů
Vybavení chemické laboratoře
Organická chemie
Slavní chemici
Věda>> Chemie pro děti>> Periodická tabulka prvků
