Inhoudsopgave
Elementen voor kinderen
Kalium
 <-Argon Calcium--> |
|
Kalium is het vierde element in de eerste kolom van het periodiek systeem. Het wordt geclassificeerd als een alkalimetaal. Kaliumatomen hebben 19 elektronen en 19 protonen met één valentie-elektron in de buitenste schil. Kalium wordt chemisch beschouwd als vergelijkbaar met natrium, het alkalimetaal erboven in het periodiek systeem.
Kenmerken en eigenschappen
Onder normale omstandigheden is kalium een zacht zilverwit metaal. Het is zo zacht dat het gemakkelijk met een mes kan worden gesneden. Wanneer het wordt gesneden, wordt het blootgestelde metaal snel dof en vormt het een doffe oxidelaag.
Kalium heeft een zeer laag smeltpunt, zodat het zelfs door een kaars kan smelten. Bij verbranding produceert het een lichtpaarse vlam. Kalium heeft ook een zeer lage dichtheid en is na lithium het minst dichte metaal. Het is zo licht dat het in water kan drijven.
Chemisch gezien is kalium een zeer actief metaal. Het reageert heftig wanneer het in contact komt met water, waarbij warmte en waterstofgas ontstaan. Het reageert ook met vele andere elementen en stoffen zoals zuurstof, zuren, zwavel, fluor en stikstof.
Waar komt kalium voor op aarde?
Omdat kalium zo gemakkelijk met water reageert, komt het in de natuur niet in zijn elementaire vorm voor, maar in verschillende mineralen zoals sylviet, carnalliet, langbeiniet en kainiet. De meeste mineralen die kalium bevatten, worden potas genoemd.
Met ongeveer 2,1% van het gewicht van de aardkorst is kalium het achtste meest voorkomende element in de aardkorst. Het komt ook voor in oceaanwater, waar het eveneens ongeveer het achtste meest voorkomende element is.
Hoe wordt kalium tegenwoordig gebruikt?
Het grootste gebruik van kalium is kaliumchloride (KCl) dat wordt gebruikt om meststoffen te maken, omdat kalium belangrijk is voor de groei van planten.
Industriële toepassingen van kalium zijn onder meer zeep, wasmiddelen, goudwinning, kleurstoffen, glasproductie, buskruit en batterijen.
Kalium speelt ook een essentiële rol in ons lichaam. Het wordt gebruikt bij spiercontractie, vocht- en pH-balans, botgezondheid, en helpt nierstenen te voorkomen. Het is ongeveer het achtste meest voorkomende element in het menselijk lichaam naar gewicht.
Hoe is het ontdekt?
Kalium werd voor het eerst geïsoleerd door de Engelse scheikundige Sir Humphry Davy in 1807. Hij gebruikte elektriciteit om het element te scheiden van het zout kalium.
Hoe komt kalium aan zijn naam?
Kalium dankt zijn naam aan het zout kalium waaruit kalium voor het eerst werd geïsoleerd. Het K-symbool voor het element komt van het Latijnse woord "kalium", dat kalium betekent.
Isotopen
Er zijn drie isotopen van kalium die in de natuur voorkomen: K-39, 40, en 41. De meerderheid (93%) van het kalium dat in de natuur voorkomt is K-39.
Interessante feiten over kalium
- Kaliumchloride (KCl) wordt soms gebruikt ter vervanging van keukenzout.
- De USDA beveelt aan dat volwassenen elke dag 4,7 gram kalium binnenkrijgen.
- Een kleine hoeveelheid kalium kan zoet smaken. Een hogere concentratie kan bitter of zout smaken.
- Kaliumbicarbonaat is de chemische naam voor zuiveringszout. Het wordt gebruikt in brandblussers, bakpoeder en maagzuurremmers.
- Enkele goede bronnen van kalium in onze voeding zijn bananen, avocado's, noten, chocolade, peterselie en aardappelen.
Luister naar een lezing van deze pagina:
Uw browser ondersteunt het audio-element niet.
Meer over de elementen en het periodiek systeem
Elementen
Periodiek Systeem
| Alkalimetalen |
Lithium
Natrium
Kalium
Alkalische aardmetalen
Beryllium
Magnesium
Calcium
Radium
Overgangsmetalen
Scandium
Titanium
Vanadium
Chroom
Mangaan
Iron
Kobalt
Nikkel
Koper
Zink
Zilver
Platina
Goud
Kwik
Zie ook: Amerikaanse geschiedenis: Panamakanaal voor kinderenAluminium
Gallium
Tin
Lead
Metalloïden
Boron
Zie ook: De Koude Oorlog voor kinderenSilicium
Germanium
Arsenicum
Niet-metalen
Waterstof
Koolstof
Stikstof
Zuurstof
Fosfor
Zwavel
Fluor
Chloor
Jodium
Edelgassen
Helium
Neon
Argon
Lanthaniden en Actiniden
Uranium
Plutonium
Meer Chemie Vakken
| Materie |
Atom
Moleculen
Isotopen
Vaste stoffen, vloeistoffen, gassen
Smelten en koken
Chemische binding
Chemische reacties
Radioactiviteit en straling
Naamgeving van verbindingen
Mengsels
Mengsels scheiden
Oplossingen
Zuren en Basen
Kristallen
Metalen
Zouten en zepen
Water
Woordenlijst en termen
Chemische laboratoriumapparatuur
Organische Chemie
Beroemde chemici
Wetenschap>> Scheikunde voor kinderen>> Periodiek systeem
