Táboa de contidos
Elementos para nenos
Potasio
 <---Argon Calcio---> |
|
O potasio é o cuarto elemento da primeira columna da táboa periódica. Está clasificado como un metal alcalino. Os átomos de potasio teñen 19 electróns e 19 protóns cun electrón de valencia na capa exterior. O potasio considérase químicamente semellante ao sodio, o metal alcalino que está por riba na táboa periódica.
Características e propiedades
En condicións estándar, o potasio é un metal brando de cor branca prateada. . É tan suave que se pode cortar facilmente cun coitelo. Cando se corta, o metal exposto deslustre rapidamente e forma un revestimento de óxido mate.
O potasio ten un punto de fusión moi baixo de tal xeito que ata unha vela pode facer que se derrita. Cando arde, produce unha chama de cor púrpura pálida. O potasio tamén ten unha densidade moi baixa e é o segundo metal menos denso despois do litio. É tan lixeiro que pode flotar na auga.
Químicamente, o potasio é un metal moi activo. Reacciona violentamente ao entrar en contacto coa auga, producindocalor e gas hidróxeno. Tamén reacciona con moitos outros elementos e substancias como osíxeno, ácidos, xofre, flúor e nitróxeno.
Onde se atopa o potasio na Terra?
Porque o potasio reacciona. tan facilmente coa auga, non se atopa na natureza na súa forma elemental. En cambio, atópase en varios minerais como a silvita, a carnalita, a langbeinita e a kainita. A maioría dos minerais que conteñen potasio denomínase potasio.
Constitúe aproximadamente o 2,1% do peso da codia terrestre, o potasio é o oitavo elemento máis abundante na codia. Tamén se pode atopar na auga do océano onde tamén é o oitavo elemento máis abundante.
Como se usa o potasio na actualidade?
O maior uso do potasio é o potasio. cloruro (KCl) que se utiliza para facer fertilizantes. Isto débese a que o potasio é importante para o crecemento das plantas.
As aplicacións industriais do potasio inclúen xabóns, deterxentes, minería de ouro, colorantes, produción de vidro, pólvora e baterías.
O potasio tamén xoga un papel vital. nos nosos corpos. Utilízase na contracción muscular, o equilibrio de fluídos e pH, a saúde dos ósos e axuda a previr as pedras nos riles. É aproximadamente o oitavo elemento máis abundante no corpo humano en peso.
Como se descubriu?
O potasio foi illado por primeira vez polo químico inglés Sir Humphry Davy en 1807. Usou a electricidade para separar o elemento do salpotasio.
De onde recibiu o seu nome o potasio?
O potasio recibe o seu nome da potasio salina da que se illou por primeira vez o potasio. O símbolo K para o elemento provén da palabra latina "kalium", que significa potasio.
Isótopos
Hai tres isótopos de potasio que se producen na natureza: K- 39, 40 e 41. A maioría (93%) do potasio que se atopa na natureza é K-39.
Datos interesantes sobre o potasio
- Cloruro de potasio (KCl) ás veces úsase como substituto do sal de mesa.
- O USDA recomenda que os adultos consuman 4,7 gramos de potasio cada día.
- Unha pequena cantidade de potasio pode ter un sabor doce. Unha concentración máis alta pode ter un sabor amargo ou salgado.
- O bicarbonato de potasio é o nome químico do bicarbonato de sodio. Úsase en extintores, polvos de cocción e antiácidos.
- Algunhas boas fontes de potasio na nosa dieta inclúen plátanos, aguacates, froitos secos, chocolate, perexil e patacas.
Escoita unha lectura desta páxina:
O teu navegador non admite o elemento de audio.
Máis información sobre os elementos e a táboa periódica
Elementos
Táboa periódica
| Metais alcalinos |
Litio
Sodio
Potasio
Metais alcalinotérreos
Berilio
Magnesio
Calcio
Radio
TransiciónMetais
Escandio
Titanio
Vanadio
Cromo
Manganeso
Ferro
Cobalto
Níquel
Ver tamén: Biografía do presidente Donald Trump para nenosCobre
Zinc
Plata
Platino
Ouro
Mercurio
Aluminio
Galio
Estaño
Plombo
Metaloides
Boro
Silicio
Germanio
Arsénico
Non metais
Hidróxeno
Carbono
Nitróxeno
Osíxeno
Ver tamén: Revolución Americana: Batalla de Long IslandFósforo
Xofre
Flúor
Cloro
Iodo
Gases nobres
Helio
Neón
Argón
Lantánidos e actínidos
Uranio
Plutonio
Máis materias de química
| Materia |
Átomo
Moléculas
Isótopos
Sólidos, líquidos, gases
Fusión e ebulición
Enlace químico
Reaccións químicas
Radioactividade e radiación
Denominación de compostos
Mesturas
Mesturas de separación
Solucións
Ácidos e bases
Cristais
Metais
Sales e xabóns
Auga
Glosario e termos
Equipo de laboratorio de química
Química orgánica
Químicos famosos
Ciencia >> Química para nenos >> Táboa periódica
