Στοιχεία για παιδιά

Κάλιο

<---Argon Calcium--->,

Σύμβολο: K Ατομικός αριθμός: 19 Ατομικό βάρος: 39,0983 Ταξινόμηση: αλκαλικό μέταλλο Φάση σε θερμοκρασία δωματίου: Στερεό Πυκνότητα: 0,86 γραμμάρια ανά εκατοστό σε κύβους Σημείο τήξης: 63,38°C, 146,08°F Σημείο βρασμού: 759°C, 1398°F Ανακαλύφθηκε από: Sir Humphry Davy το 1807

Το κάλιο είναι το τέταρτο στοιχείο στην πρώτη στήλη του περιοδικού πίνακα. Κατατάσσεται στα αλκαλικά μέταλλα. Τα άτομα του καλίου έχουν 19 ηλεκτρόνια και 19 πρωτόνια με ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό κέλυφος. Το κάλιο θεωρείται χημικά παρόμοιο με το νάτριο, το αλκαλικό μέταλλο που βρίσκεται πάνω από αυτό στον περιοδικό πίνακα.

Χαρακτηριστικά και ιδιότητες

Υπό κανονικές συνθήκες, το κάλιο είναι ένα μαλακό αργυρόλευκο μέταλλο. Είναι τόσο μαλακό που μπορεί εύκολα να κοπεί με ένα μαχαίρι. Όταν κοπεί, το εκτεθειμένο μέταλλο αμαυρώνεται γρήγορα και σχηματίζει μια θαμπή οξειδική επίστρωση.

Το κάλιο έχει πολύ χαμηλό σημείο τήξης, έτσι ώστε ακόμη και ένα κερί μπορεί να το κάνει να λιώσει. Όταν καίγεται, παράγει μια φλόγα ανοιχτού μωβ χρώματος. Το κάλιο έχει επίσης πολύ χαμηλή πυκνότητα και είναι το δεύτερο λιγότερο πυκνό μέταλλο μετά το λίθιο. Είναι τόσο ελαφρύ που μπορεί να επιπλέει στο νερό.

Από χημική άποψη, το κάλιο είναι ένα πολύ ενεργό μέταλλο. Αντιδρά βίαια όταν έρχεται σε επαφή με το νερό, παράγοντας θερμότητα και αέριο υδρογόνο. Αντιδρά επίσης με πολλά άλλα στοιχεία και ουσίες, όπως το οξυγόνο, τα οξέα, το θείο, το φθόριο και το άζωτο.

Πού βρίσκεται το κάλιο στη Γη;

Επειδή το κάλιο αντιδρά τόσο εύκολα με το νερό, δεν συναντάται στη φύση στη στοιχειακή του μορφή. Αντ' αυτού, βρίσκεται σε διάφορα ορυκτά, όπως ο σιλβίτης, ο καρναλλίτης, ο λαγκμπεϊνίτης και ο καϊνίτης. Τα περισσότερα ορυκτά που περιέχουν κάλιο αναφέρονται ως ποτάσα.

Αποτελώντας περίπου το 2,1% του βάρους του φλοιού της Γης, το κάλιο είναι το όγδοο πιο άφθονο στοιχείο στο φλοιό. Μπορεί επίσης να βρεθεί στο νερό των ωκεανών, όπου είναι επίσης το όγδοο πιο άφθονο στοιχείο.

Πώς χρησιμοποιείται το κάλιο σήμερα;

Η μεγαλύτερη χρήση του καλίου είναι το χλωριούχο κάλιο (KCl), το οποίο χρησιμοποιείται για την παρασκευή λιπασμάτων, επειδή το κάλιο είναι σημαντικό για την ανάπτυξη των φυτών.

Οι βιομηχανικές εφαρμογές του καλίου περιλαμβάνουν σαπούνια, απορρυπαντικά, εξόρυξη χρυσού, βαφές, παραγωγή γυαλιού, πυρίτιδα και μπαταρίες.

Το κάλιο παίζει επίσης ζωτικό ρόλο στο σώμα μας. Χρησιμοποιείται στη μυϊκή συστολή, στην ισορροπία των υγρών και του pH, στην υγεία των οστών και συμβάλλει στην πρόληψη των λίθων στα νεφρά. Είναι περίπου το όγδοο πιο άφθονο στοιχείο στο ανθρώπινο σώμα κατά βάρος.

Πώς ανακαλύφθηκε;

Το κάλιο απομονώθηκε για πρώτη φορά από τον Άγγλο χημικό Sir Humphry Davy το 1807. Χρησιμοποίησε ηλεκτρισμό για να διαχωρίσει το στοιχείο από το άλας ποτάσα.

Από πού πήρε το κάλιο το όνομά του;

Το κάλιο πήρε το όνομά του από το άλας ποτάσα, από το οποίο απομονώθηκε για πρώτη φορά το κάλιο. Το σύμβολο Κ για το στοιχείο προέρχεται από τη λατινική λέξη "kalium", που σημαίνει ποτάσα.

Ισότοπα

Υπάρχουν τρία ισότοπα καλίου που απαντούν στη φύση: Κ-39, 40 και 41. Η πλειονότητα (93%) του καλίου που απαντάται στη φύση είναι το Κ-39.

Ενδιαφέροντα στοιχεία για το κάλιο

• Το χλωριούχο κάλιο (KCl) χρησιμοποιείται μερικές φορές ως υποκατάστατο του επιτραπέζιου αλατιού.
• Το USDA συνιστά στους ενήλικες να καταναλώνουν 4,7 γραμμάρια καλίου κάθε μέρα.
• Μια μικρή ποσότητα καλίου μπορεί να έχει γλυκιά γεύση. Μια μεγαλύτερη συγκέντρωση μπορεί να έχει πικρή ή αλμυρή γεύση.
• Το διττανθρακικό κάλιο είναι η χημική ονομασία της μαγειρικής σόδας. Χρησιμοποιείται σε πυροσβεστήρες, σκόνες ψησίματος και αντιόξινα.
• Ορισμένες καλές πηγές καλίου στη διατροφή μας είναι οι μπανάνες, τα αβοκάντο, οι ξηροί καρποί, η σοκολάτα, ο μαϊντανός και οι πατάτες.

Ακούστε μια ανάγνωση αυτής της σελίδας:

Το πρόγραμμα περιήγησής σας δεν υποστηρίζει το στοιχείο ήχου.

Περισσότερα για τα στοιχεία και τον περιοδικό πίνακα

Στοιχεία

Περιοδικός Πίνακας

Λίθιο

Νάτριο

Κάλιο

Μέταλλα αλκαλικών γαιών

Βηρύλλιο

Μαγνήσιο

Ασβέστιο

Ράδιο

Μέταλλα μετάβασης

Scandium

Τιτάνιο

Βανάδιο

Χρώμιο

Μαγγάνιο

Σίδηρος

Κοβάλτιο

Νικέλιο

Χαλκός

Ψευδάργυρος

Ασημένιο

Πλατίνα

Χρυσό

Ερμής

Μετά τη μετάβαση μέταλλα

Αλουμίνιο

Γάλλιο

Τενεκεδένιο

Επικεφαλής

Μεταλλοειδή

Βόριο

Πυρίτιο

Γερμάνιο

Αρσενικό

Μη μέταλλα

Υδρογόνο

Άνθρακας

Άζωτο

Οξυγόνο

Φώσφορος

Θείο

Αλογόνα

Φθόριο

Χλώριο

Ιώδιο

Ευγενή αέρια

Ήλιο

Νέον

Αργόν

Λανθανίδες και Ακτινίδες

Ουράνιο

Πλουτώνιο

Περισσότερα θέματα Χημείας

Atom

Μόρια

Ισότοπα

Στερεά, υγρά, αέρια

Λιώσιμο και βρασμός

Χημικός δεσμός

Χημικές αντιδράσεις

Ραδιενέργεια και ακτινοβολία

Μείγματα και ενώσεις

Ονομασία ενώσεων

Μείγματα

Διαχωρισμός μειγμάτων

Λύσεις

Οξέα και βάσεις

Κρύσταλλοι

Μέταλλα

Άλατα και σαπούνια

Νερό

Άλλα

Γλωσσάριο και όροι

Εξοπλισμός εργαστηρίου χημείας

Οργανική Χημεία

Διάσημοι Χημικοί

Επιστήμη>> Χημεία για παιδιά>> Περιοδικός πίνακας