Eleminten foar bern

Potassium

<---Argon Calcium--->

Symboal: K Atoomnummer: 19 Atoomgewicht: 39.0983 Klassifikaasje: Alkalimetaal Fase by keamertemperatuer: fêst Tichtens: 0,86 gram per cm yn kubes Smelpunt: 63,38°C, 146,08°F Kookpunt: 759°C, 1398° F Untdutsen troch: Sir Humphry Davy yn 1807

Kalium is it fjirde elemint yn 'e earste kolom fan it periodyk systeem. It wurdt klassifisearre as in alkalimetaal. Kaliumatomen hawwe 19 elektroanen en 19 protoanen mei ien valenselektron yn 'e bûtenste shell. Potassium wurdt chemysk fergelykber mei natrium beskôge, it alkalimetaal dêrboppe op it periodyk systeem.

Skarakteristiken en eigenskippen

Under standertbetingsten is kalium in sêft sulverwyt metaal . It is sa sêft dat it maklik mei in mes snije wurde kin. By it knipjen falt it bleatstelde metaal fluch oan en foarmet in doffe oksidecoating.

Kalium hat in tige leech rimpelpunt sadat sels in kears it smelte kin. As it baarnt, produsearret it in bleke pearse kleurde flam. Potassium hat ek in tige lege tichtheid en is it twadde minste dichte metaal nei lithium. It is sa ljocht dat it yn wetter driuwe kin.

Gemysk is kalium in tige aktyf metaal. It reagearret heftich as it yn kontakt komt mei wetter, produsearretwaarmte en wetterstof gas. It reagearret ek mei in protte oare eleminten en stoffen lykas soerstof, soeren, swevel, fluor en stikstof.

Wêr is kalium fûn op ierde?

Omdat kalium reagearret sa maklik mei wetter, it is net fûn yn syn elemintêre foarm yn 'e natuer. Ynstee dêrfan wurdt it fûn yn ferskate mineralen lykas sylvite, carnallite, langbeinite en kainite. De measte mineralen dy't kalium befetsje wurde oantsjut as potash.

Met sa'n 2,1% fan it gewicht fan 'e ierdkoarste, is kalium it achtste meast oerfloedige elemint yn 'e koarste. It kin ek fûn wurde yn oseaanwetter dêr't it ek sa'n achtste meast oerfloedich elemint is.

Hoe wurdt kalium hjoeddedei brûkt?

It grutste gebrûk fan kalium is kalium chloride (KCl) dat brûkt wurdt om dongstoffen te meitsjen. Dit komt om't kalium wichtich is foar plantgroei.

Yndustriële tapassingen foar kalium binne ûnder oaren sjippen, detergenten, goudwinning, kleurstoffen, glêsproduksje, buskruit en batterijen.

Kalium spilet ek in fitale rol yn ús lichems. It wurdt brûkt yn spierkontraksje, floeistof- en pH-balâns, bonkensûnens, en helpt om nierstiennen te foarkommen. It giet om it achtste meast oerfloedich elemint yn it minsklik lichem troch gewicht.

Hoe waard it ûntdutsen?

Kalium waard foar it earst isolearre troch Ingelske skiekundige Sir Humphry Davy yn 1807 Hy brûkte elektrisiteit om it elemint fan it sâlt te skiedenpotash.

Wêr kaam kalium oan syn namme?

Kalium kriget syn namme fan it sâlte potash dêr't kalium foar it earst út isolearre waard. It K-symboal foar it elemint komt fan it Latynske wurd "kalium", dat potash betsjut.

Isotopen

Der binne trije isotopen fan kalium dy't natuerlik foarkomme: K- 39, 40 en 41. De mearderheid (93%) fan kalium fûn yn 'e natuer is K-39.

Ynteressante feiten oer potassium

• Kaliumchloride (KCl) wurdt soms brûkt as ferfanging foar tafelsâlt.
• De USDA advisearret dat folwoeksenen elke dei 4,7 gram kalium brûke.
• In lyts bedrach fan kalium kin swiet smakke. In hegere konsintraasje kin bitter of sâlt priuwe.
• Kaliumbikarbonaat is de gemyske namme foar baking soda. It wurdt brûkt yn brânblussers, bakpulver en antacids.
• Guon goede boarnen fan kalium yn ús dieet binne bananen, avocado's, nuten, sûkelade, peterselie en ierappels.

Harkje nei in lêzing fan dizze side:

Jo blêder stipet it audio-elemint net.

Mear oer de eleminten en it periodyk systeem

Eleminten

Periodyske tabel

Lithium

Natrium

Kalium

Alkaline Earth Metals

Beryllium

Magnesium

Calcium

Radium

OergongMetalen

Scandium

Titanium

Vanadium

Chromium

Mangaan

Izer

Kobalt

Nikkel

Metalen nei oergong

Aluminium

Gallium

Tin

Lead

Metaloïden

Boar

Silisium

Germanium

Arseen

Nonmetalen 10>9>Waterstof

Halogenen

Fluor

Chloor

Jodium

Eadlike gassen

Helium

Neon

Argon

Lanthaniden en Actinides

Uranium

Plutoanium

Mear skiekundeûnderwerpen

Atom

Molekulen

Isotopen

Faststoffen, floeistoffen, gassen

Smelten en sieden

Gemyske bonding

Gemyske reaksjes

Radioaktiviteit en strieling

Mingings en ferbiningen

Namme-ferbiningen

Mingings

Skiljen fan mingden

Oplossingen

Soeren en basen

Kristallen

Metalen

Sâlten en sjippen

Water

Oare

Glossary and Terms

Chemistry Lab Equipment

Organic Chemistry

Famous Chemists

Science >> Skiekunde foar bern & GT; & GT; Periodyk systeem