Elemek gyerekeknek

Kálium

<---Argon Calcium--->

Jelkép: K Atomszám: 19 Atomtömeg: 39,0983 Besorolás: alkálifém Fázis szobahőmérsékleten: szilárd Sűrűség: 0,86 gramm/cm kockára vágva Olvadáspont: 63,38°C, 146,08°F Forráspont: 759°C, 1398°F Felfedező: Sir Humphry Davy 1807-ben.

A kálium a periódusos rendszer első oszlopának negyedik eleme. Az alkálifémek közé sorolják. A káliumatomoknak 19 elektronjuk és 19 protonjuk van, a külső héjban egy valenciaelektron található. A kálium kémiailag hasonlónak tekinthető a nátriumhoz, a periódusos rendszerben felette álló alkálifémhez.

Jellemzők és tulajdonságok

Normál körülmények között a kálium lágy, ezüstös-fehér színű fém. Annyira lágy, hogy késsel könnyen vágható. Vágáskor a fém gyorsan mattul, és tompa oxidbevonatot képez.

A kálium olvadáspontja nagyon alacsony, így még egy gyertya is megolvaszthatja. Amikor ég, halványlila színű lángot ad. A kálium sűrűsége is nagyon alacsony, a lítium után a második legkevésbé sűrű fém. Olyan könnyű, hogy képes lebegni a vízben.

Kémiai szempontból a kálium egy nagyon aktív fém. Vízzel érintkezve heves reakcióba lép, hő és hidrogéngáz keletkezik. Számos más elemmel és anyaggal is reagál, például oxigénnel, savakkal, kénnel, fluorral és nitrogénnel.

Hol található kálium a Földön?

Mivel a kálium olyan könnyen reagál a vízzel, a természetben nem található meg elemi formában. Ehelyett különböző ásványokban található meg, mint például a szilvit, a karnallit, a langbeinit és a kainit. A legtöbb káliumot tartalmazó ásványt káliumként emlegetik.

A földkéreg tömegének mintegy 2,1%-át kitevő kálium a nyolcadik leggyakoribb elem a földkéregben. Az óceánok vizében is megtalálható, ahol szintén a nyolcadik leggyakoribb elem.

Hogyan használják ma a káliumot?

A kálium legnagyobb felhasználási területe a kálium-klorid (KCl), amelyet műtrágyák előállítására használnak, mivel a kálium fontos a növények növekedéséhez.

A kálium ipari felhasználási területei közé tartoznak a szappanok, mosószerek, aranybányászat, festékek, üveggyártás, lőpor és akkumulátorok.

A kálium szintén létfontosságú szerepet játszik a szervezetünkben. Az izomösszehúzódásban, a folyadék- és pH-egyensúlyban, a csontok egészségében és a vesekő megelőzésében is szerepet játszik. Az emberi szervezetben tömegét tekintve körülbelül a nyolcadik leggyakrabban előforduló elem.

Hogyan fedezték fel?

A káliumot először Sir Humphry Davy angol kémikus izolálta 1807-ben. 1807-ben elektromossággal választotta el az elemet a kálisóból.

Honnan kapta a kálium a nevét?

A kálium nevét a kálisóról kapta, amelyből először izolálták a káliumot. Az elem K jelzése a latin "kalium" szóból származik, amely káliumot jelent.

Izotópok

A káliumnak három izotópja fordul elő a természetben: K-39, 40 és 41. A természetben található kálium többsége (93%-a) K-39.

Érdekes tények a káliumról

• A kálium-kloridot (KCl) néha az asztali só helyettesítésére használják.
• Az USDA azt javasolja, hogy a felnőttek naponta 4,7 gramm káliumot fogyasszanak.
• Kis mennyiségű káliumnak édes íze lehet, nagyobb koncentrációban keserű vagy sós íze lehet.
• A kálium-bikarbonát a szódabikarbóna kémiai neve, amelyet tűzoltószerekben, sütőporokban és savlekötőkben használnak.
• Néhány jó káliumforrás az étrendünkben a banán, az avokádó, a diófélék, a csokoládé, a petrezselyem és a burgonya.

Hallgassa meg ennek az oldalnak a felolvasását:

Az Ön böngészője nem támogatja a hangelemeket.

További információk az elemekről és a periódusos rendszerről

Elemek

Periódusos rendszer

Lítium

Nátrium

Kálium

Alkáliföldfémek

Berillium

Magnézium

Kalcium

Rádium

Átmeneti fémek

Scandium

Titánium

Vanádium

Króm

Mangán

Vas

Kobalt

Nikkel

Réz

Cink

Ezüst

Platina

Arany

Merkúr

Átmenet utáni fémek

Alumínium

Gallium

Bádog

Lead

Metalloidok

Bór

Szilícium

Germánium

Arzén

Nemfémek

Hidrogén

Szén

Nitrogén

Oxigén

Foszfor

Kén

Halogének

Fluor

Klór

Jód

Nemesgázok

Hélium

Neon

Argon

Lantanidák és aktinoidák

Uránium

Plutónium

További kémia tantárgyak

Atom

Molekulák

Izotópok

Szilárd anyagok, folyadékok, gázok

Olvadás és forrás

Kémiai kötés

Kémiai reakciók

Radioaktivitás és sugárzás

Keverékek és vegyületek

Vegyületek elnevezése

Keverékek

Keverékek szétválasztása

Megoldások

Savak és bázisok

Kristályok

Fémek

Sók és szappanok

Víz

Egyéb

Fogalomtár és kifejezések

Kémiai laboratóriumi berendezések

Szerves kémia

Híres vegyészek

Tudomány>> Kémia gyerekeknek>> Periódusos rendszer