جدول المحتويات
عناصر للأطفال
البوتاسيوم
 العلامة & lt ؛ --- أرجون الكالسيوم - & GT ؛ |
|
البوتاسيوم هو العنصر الرابع في العمود الأول من الجدول الدوري. يصنف على أنه معدن قلوي. تحتوي ذرات البوتاسيوم على 19 إلكترونًا و 19 بروتونًا مع إلكترون تكافؤ واحد في الغلاف الخارجي. يعتبر البوتاسيوم مشابهًا كيميائيًا للصوديوم ، المعدن القلوي فوقه في الجدول الدوري.
الخصائص والخصائص
في ظل الظروف القياسية ، يكون البوتاسيوم معدنًا ناعمًا أبيض فضي . إنها ناعمة جدًا بحيث يمكن قطعها بسهولة بسكين. عند القطع ، يتلاشى المعدن المكشوف بسرعة ويشكل طبقة أكسيد باهتة.
البوتاسيوم لديه نقطة انصهار منخفضة جدًا بحيث يمكن حتى للشمعة أن تذوب. عندما تحترق ، فإنها تنتج لهبًا أرجوانيًا شاحبًا. يحتوي البوتاسيوم أيضًا على كثافة منخفضة جدًا وهو ثاني أقل المعادن كثافة بعد الليثيوم. إنه خفيف جدًا لدرجة أنه يمكن أن يطفو في الماء.
كيميائيًا ، البوتاسيوم معدن نشط للغاية. يتفاعل بعنف عند ملامسته للماء وينتجالحرارة وغاز الهيدروجين. يتفاعل أيضًا مع العديد من العناصر والمواد الأخرى مثل الأكسجين والأحماض والكبريت والفلور والنيتروجين.
أين يوجد البوتاسيوم على الأرض؟
لأن البوتاسيوم يتفاعل وبسهولة مع الماء ، لم يتم العثور عليه في شكله الأولي في الطبيعة. بدلا من ذلك يوجد في معادن مختلفة مثل سيلفيت ، كارناليت ، لانغبينيت ، وكاينايت. يشار إلى معظم المعادن التي تحتوي على البوتاسيوم بالبوتاس.
يشكل البوتاسيوم حوالي 2.1٪ من وزن قشرة الأرض ، وهو ثامن أكثر العناصر وفرة في القشرة. يمكن العثور عليه أيضًا في مياه المحيط حيث يحتل أيضًا المرتبة الثامنة بين أكثر العناصر وفرة.
كيف يستخدم البوتاسيوم اليوم؟
البوتاسيوم أكبر استخدام للبوتاسيوم كلوريد (KCl) الذي يستخدم في صناعة الأسمدة. هذا لأن البوتاسيوم مهم لنمو النبات.
تشمل التطبيقات الصناعية للبوتاسيوم الصابون والمنظفات وتعدين الذهب والأصباغ وإنتاج الزجاج والبارود والبطاريات.
يلعب البوتاسيوم أيضًا دورًا حيويًا في أجسادنا. يستخدم في انقباض العضلات وتوازن السوائل ودرجة الحموضة وصحة العظام ويساعد على منع حصوات الكلى. إنه يمثل ثامن أكثر العناصر وفرة في جسم الإنسان من حيث الوزن.
كيف تم اكتشافه؟
أنظر أيضا: بريدجيت ميندلر: ممثلةتم عزل البوتاسيوم لأول مرة بواسطة الكيميائي الإنجليزي السير همفري ديفي في عام 1807 استخدم الكهرباء لفصل العنصر عن الملحالبوتاسيوم.
من أين حصل البوتاسيوم على اسمه؟
حصل البوتاسيوم على اسمه من ملح البوتاس الذي تم عزل البوتاسيوم منه لأول مرة. يأتي رمز K للعنصر من الكلمة اللاتينية "kalium" ، والتي تعني البوتاس.
نظائر
هناك ثلاثة نظائر للبوتاسيوم تحدث بشكل طبيعي: K- 39 و 40 و 41. الغالبية العظمى (93٪) من البوتاسيوم الموجود في الطبيعة هو K-39.
حقائق مثيرة للاهتمام حول البوتاسيوم
- كلوريد البوتاسيوم (KCl) يستخدم أحيانًا كبديل لملح الطعام.
- توصي وزارة الزراعة الأمريكية بأن يستهلك البالغون 4.7 جرام من البوتاسيوم كل يوم.
- كمية صغيرة من البوتاسيوم يمكن أن يكون طعمها حلوًا. يمكن أن يكون طعم التركيز الأعلى مرًا أو مالحًا.
- بيكربونات البوتاسيوم هو الاسم الكيميائي لصودا الخبز. يتم استخدامه في طفايات الحريق ومساحيق الخبز ومضادات الحموضة.
- بعض المصادر الجيدة للبوتاسيوم في نظامنا الغذائي تشمل الموز والأفوكادو والمكسرات والشوكولاتة والبقدونس والبطاطا.
الاستماع إلى قراءة هذه الصفحة:
متصفحك لا يدعم عنصر الصوت.
المزيد عن العناصر والجدول الدوري
العناصر
الجدول الدوري
| المعادن القلوية |
الليثيوم
الصوديوم
البوتاسيوم
المعادن الأرضية القلوية
البريليوم
المغنيسيوم
الكالسيوم
الراديوم
الانتقالالمعادن
سكانديوم
التيتانيوم
الفاناديوم
الكروم
المنغنيز
الحديد
الكوبالت
النيكل
النحاس
الزنك
الفضة
البلاتين
الذهب
الزئبق
الألومنيوم
الغاليوم
القصدير
الرصاص
المعادن
البورون
السيليكون
الجرمانيوم
الزرنيخ
اللافلزات
الهيدروجين
الكربون
النيتروجين
الأكسجين
الفوسفور
الكبريت
الفلور
الكلور
اليود
الغازات النبيلة
أنظر أيضا: الأساطير اليونانية: بوسيدونالهيليوم
النيون
الأرجون
اللانثانيدات والأكتينيدات
اليورانيوم
البلوتونيوم
المزيد من مواضيع الكيمياء
| المادة |
الذرة
الجزيئات
النظائر
المواد الصلبة والسوائل والغازات
الذوبان والغليان
الترابط الكيميائي
التفاعلات الكيميائية
النشاط الإشعاعي والإشعاع
تسمية المركبات
المخاليط
الخلائط المنفصلة
الحلول
الأحماض والقواعد
البلورات
المعادن
الأملاح والصابون
الماء
المسرد والمصطلحات
معدات مختبر الكيمياء
الكيمياء العضوية
الكيميائيين المشهورين
Science & gt؛ & gt؛ الكيمياء للأطفال & GT. & GT. الجدول الدوري
