 <--- Argon Calsiwm---> | - Symbol: K
- Rhif Atomig: 19
- Pwysau Atomig: 39.0983
- Dosbarthiad: Metel alcali
- Cyfnod ar dymheredd yr ystafell: Solid
- Dwysedd: 0.86 gram y cm wedi'i giwio
- Pwynt toddi: 63.38°C, 146.08°F
- Berwibwynt: 759°C, 1398° F
- Darganfuwyd gan: Syr Humphry Davy ym 1807
| Potasiwm yw'r bedwaredd elfen yng ngholofn gyntaf y tabl cyfnodol. Mae'n cael ei ddosbarthu fel metel alcali. Mae gan atomau potasiwm 19 electron a 19 proton gydag un electron falens yn y plisgyn allanol. Ystyrir bod potasiwm yn gemegol debyg i sodiwm, sef y metel alcali uwch ei ben ar y tabl cyfnodol. Nodweddion a Phriodweddau
O dan amodau safonol mae potasiwm yn fetel ariannaidd-gwyn meddal . Mae mor feddal fel y gellir ei dorri'n hawdd â chyllell. Pan gaiff ei dorri, mae'r metel agored yn pylu'n gyflym ac yn ffurfio gorchudd ocsid diflas.
Mae gan botasiwm ymdoddbwynt isel iawn fel y gall hyd yn oed cannwyll achosi iddo doddi. Pan fydd yn llosgi, mae'n cynhyrchu fflam lliw porffor golau. Mae gan botasiwm ddwysedd isel iawn hefyd a dyma'r ail fetel lleiaf trwchus ar ôl lithiwm. Mae mor ysgafn fel ei fod yn gallu arnofio mewn dŵr.
Yn gemegol, mae potasiwm yn fetel gweithredol iawn. Mae'n ymateb yn dreisgar wrth ddod i gysylltiad â dŵr, gan gynhyrchugwres a nwy hydrogen. Mae hefyd yn adweithio â llawer o elfennau a sylweddau eraill megis ocsigen, asidau, sylffwr, fflworin, a nitrogen.
Ble mae potasiwm i'w gael ar y Ddaear?
Oherwydd bod potasiwm yn adweithio mor rhwydd â dwfr, nid yw i'w ganfod yn ei ffurf elfenol mewn natur. Yn hytrach fe'i ceir mewn amrywiol fwynau megis sylvite, carnallite, langbeinite, a kainite. Cyfeirir at y rhan fwyaf o fwynau sy'n cynnwys potasiwm fel potash.
Yn gwneud tua 2.1% o bwysau cramen y Ddaear, potasiwm yw'r wythfed elfen fwyaf helaeth yn y gramen. Mae hefyd i'w gael mewn dŵr cefnfor lle mae hefyd tua'r wythfed elfen fwyaf helaeth.
Gweld hefyd: Bioleg i Blant: Proteinau ac Asidau Amino Sut mae potasiwm yn cael ei ddefnyddio heddiw?
Y defnydd mwyaf o botasiwm yw potasiwm clorid (KCl) a ddefnyddir i wneud gwrtaith. Mae hyn oherwydd bod potasiwm yn bwysig ar gyfer twf planhigion.
Mae cymwysiadau diwydiannol ar gyfer potasiwm yn cynnwys sebonau, glanedyddion, mwyngloddio aur, llifynnau, cynhyrchu gwydr, powdwr gwn, a batris.
Mae potasiwm hefyd yn chwarae rhan hanfodol yn ein cyrff. Fe'i defnyddir mewn crebachiad cyhyrau, cydbwysedd hylif a pH, iechyd esgyrn, ac mae'n helpu i atal cerrig yn yr arennau. Mae tua'r wythfed elfen fwyaf toreithiog yn y corff dynol yn ôl pwysau.
Sut y cafodd ei ddarganfod?
Ynyswyd potasiwm am y tro cyntaf gan y fferyllydd o Loegr, Syr Humphry Davy ym 1807 Defnyddiodd drydan i wahanu'r elfen oddi wrth yr halenpotash.
Ble cafodd potasiwm ei enw?
Mae potasiwm yn cael ei enw o'r potash halen y cafodd potasiwm ei ynysu ohono gyntaf. Daw'r symbol K ar gyfer yr elfen o'r gair Lladin "kalium", sy'n golygu potash.
Isotopau
Mae tri isotop potasiwm sy'n digwydd yn naturiol: K- 39, 40, a 41. K-39 yw mwyafrif (93%) y potasiwm a geir mewn natur.
Ffeithiau Diddorol am Potasiwm
- Potasiwm clorid (KCl) yn cael ei ddefnyddio weithiau yn lle halen bwrdd.
- Mae'r USDA yn argymell bod oedolion yn bwyta 4.7 gram o botasiwm bob dydd.
- Gall ychydig bach o botasiwm flasu'n felys. Gall crynodiad uwch flasu'n chwerw neu'n hallt.
- Potasiwm bicarbonad yw'r enw cemegol ar gyfer soda pobi. Fe'i defnyddir mewn diffoddwyr tân, powdr pobi, a gwrthasidau.
- Mae rhai ffynonellau da o botasiwm yn ein diet yn cynnwys bananas, afocados, cnau, siocled, persli, a thatws.
Gweithgareddau Gwrandewch ar ddarlleniad o'r dudalen hon:
Nid yw eich porwr yn cynnal yr elfen sain.
Mwy am yr Elfennau a'r Tabl Cyfnodol
Elfennau
Tabl Cyfnodol
Lithiwm
Sodiwm
Potasiwm
Metelau Daear Alcalïaidd
Berylium
Magnesiwm
Calsiwm
Radiwm
19>PontioMetelau
Scandiwm
Titaniwm
Fanadium
Cromiwm
Manganîs
Haearn
9>Cobalt Nicel
Copr
Sinc
Arian
Platinwm
Aur
Mercwri
19>Metelau Ôl-drosglwyddo | Alwminiwm Gallium
Tun
Plwm
Metaloidau
Gweld hefyd: Michael Jordan: Chwaraewr Pêl-fasged Chicago Bulls Boron
Silicon
Almaeneg
Arsenig
19>Anfetelau
Hydrogen Carbon
Nitrogen
Ocsigen
Ffosfforws
Sylffwr<10
Halogens | Flworin Clorin
Iodin
Nwyon Nobl
Heliwm
Neon
Argon
Lanthanides ac Actinides
Wraniwm
Plwtoniwm
Mwy o Bynciau Cemeg
