Satura rādītājs
Elementi bērniem
Kālijs
 <---Argon Calcium---> |
|
Kālijs ir ceturtais elements periodiskās tabulas pirmajā slejā. To klasificē kā sārmainu metālu. Kālija atomiem ir 19 elektronu un 19 protonu ar vienu valences elektronu ārējā apvalkā. Kāliju uzskata par ķīmiski līdzīgu nātrijam, kas ir sārmains metāls periodiskajā tabulā virs tā.
Raksturlielumi un īpašības
Standarta apstākļos kālijs ir mīksts sudrabaini balts metāls. Tas ir tik mīksts, ka to var viegli sagriezt ar nazi. Pēc sagriešanas atklātais metāls ātri dargojas un veido blāvu oksīda pārklājumu.
Kālijam ir ļoti zems kušanas punkts, tāpēc tas var izkust pat svecē. Kad tas deg, tas rada gaiši violetas krāsas liesmu. Kālijam ir arī ļoti zems blīvums, un tas ir otrais vismazāk blīvais metāls aiz litija. Tas ir tik viegls, ka var peldēt ūdenī.
Ķīmiski kālijs ir ļoti aktīvs metāls. Saskaroties ar ūdeni, tas strauji reaģē, izdalot siltumu un ūdeņraža gāzi. Tas reaģē arī ar daudziem citiem elementiem un vielām, piemēram, skābekli, skābēm, sēru, fluoru un slāpekli.
Kur uz Zemes atrodams kālijs?
Tā kā kālijs tik viegli reaģē ar ūdeni, dabā tas nav sastopams elementārā formā. Tā vietā tas ir sastopams dažādos minerālos, piemēram, silvītā, karnalītā, langbeinītā un kainītā. Lielākā daļa minerālu, kas satur kāliju, tiek dēvēti par kāliju.
Kālijs, kas veido aptuveni 2,1 % no Zemes garozas masas, ir astotais visvairāk sastopamais elements Zemes garozā. To var atrast arī okeāna ūdenī, kur tas arī ir astotais visvairāk sastopamais elements.
Kā mūsdienās izmanto kāliju?
Visvairāk kāliju izmanto kālija hlorīda (KCl) ražošanā, no kura gatavo mēslošanas līdzekļus. Tas ir tāpēc, ka kālijs ir svarīgs augu augšanai.
Kāliju izmanto rūpniecībā, piemēram, ziepju, mazgāšanas līdzekļu, zelta ieguvē, krāsvielu, stikla ražošanā, šaujampulvera un bateriju ražošanā.
Arī kālijam ir būtiska nozīme mūsu organismā. Tas tiek izmantots muskuļu kontrakcijā, šķidruma un pH līdzsvarā, kaulu veselībā un palīdz novērst nierakmeņu veidošanos. Tas ir astotais pēc svara visvairāk sastopamais elements cilvēka organismā.
Kā tas tika atklāts?
Pirmo reizi kāliju izolēja angļu ķīmiķis sers Humfrijs Deivijs 1807. gadā. 1807. gadā viņš izmantoja elektrību, lai atdalītu šo elementu no potaša sāls.
No kurienes cēlies kālija nosaukums?
Kālija nosaukums cēlies no sāls potaša, no kuras kālijs tika izdalīts pirmo reizi. Elementa K simbols ir atvasināts no latīņu valodas vārda "kalium", kas nozīmē potašs.
Izotopi
Dabā sastopami trīs kālija izotopi: K-39, 40 un 41. Lielākā daļa (93 %) dabā sastopamā kālija ir K-39.
Interesanti fakti par kāliju
- Kālija hlorīdu (KCl) dažkārt izmanto kā galda sāls aizstājēju.
- USDA iesaka pieaugušajiem katru dienu uzņemt 4,7 gramus kālija.
- Neliels kālija daudzums var radīt saldu garšu. Lielāka kālija koncentrācija var radīt rūgtu vai sāļu garšu.
- Kālija bikarbonāts ir dzeramās sodas ķīmiskais nosaukums. To izmanto ugunsdzēšamajos aparātos, cepamajos pulveros un antacīdos līdzekļos.
- Labi kālija avoti uzturā ir banāni, avokado, rieksti, šokolāde, pētersīļi un kartupeļi.
Klausieties šīs lapas lasījumu:
Jūsu pārlūkprogramma neatbalsta audio elementu.
Vairāk par elementiem un periodisko tabulu
Elementi
Periodiskā tabula
| Sārmu metāli |
Litijs
Nātrijs
Kālijs
Sārma zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Radijs
Pārejas metāli
Skandijs
Titāna
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudraba
Platīna
Zelts
Dzīvsudrabs
Alumīnijs
Gallijs
Skārda
Vadošais
Metaloīdi
Bors
Silīcija
Ģermānijs
Arsēns
Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Fluors
Hlors
Jods
Cēlgāzes
Hēlijs
Neona
Argons
Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs
Vairāk ķīmijas priekšmeti
| Matērija |
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietvielas, šķidrumi, gāzes
Kušana un vārīšanās
Ķīmiskā savienošana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un starojums
Savienojumu nosaukumi
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāls un ziepes
Ūdens
Glosārijs un termini
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi
Skatīt arī: Kobe Bryant biogrāfija bērniemZinātne>> Ķīmija bērniem>> Periodiskā tabula
