Obsah
Prvky pre deti
Draslík
 <---Argon Calcium---> |
|
Draslík je štvrtý prvok v prvom stĺpci periodickej tabuľky. Je zaradený medzi alkalické kovy. Atómy draslíka majú 19 elektrónov a 19 protónov s jedným valenčným elektrónom vo vonkajšej škrupine. Draslík sa považuje za chemicky podobný sodíku, ktorý je v periodickej tabuľke alkalických kovov nad ním.
Charakteristika a vlastnosti
Za štandardných podmienok je draslík mäkký striebornobiely kov. Je taký mäkký, že sa dá ľahko rezať nožom. Po reze obnažený kov rýchlo zmatnie a vytvorí matný povlak oxidu.
Draslík má veľmi nízku teplotu topenia, takže sa môže roztopiť aj pri horení sviečky. Keď horí, vytvára bledofialový plameň. Draslík má tiež veľmi nízku hustotu a je druhým najmenej hustým kovom po lítiu. Je taký ľahký, že môže plávať vo vode.
Z chemického hľadiska je draslík veľmi aktívny kov. Pri kontakte s vodou prudko reaguje, pričom vzniká teplo a plynný vodík. Reaguje aj s mnohými inými prvkami a látkami, ako sú kyslík, kyseliny, síra, fluór a dusík.
Kde sa na Zemi nachádza draslík?
Keďže draslík veľmi ľahko reaguje s vodou, v prírode sa nevyskytuje vo svojej elementárnej forme. Namiesto toho sa nachádza v rôznych mineráloch, ako je sylvit, karnalit, langbeinit a kainit. Väčšina minerálov, ktoré obsahujú draslík, sa označuje ako potaš.
Draslík tvorí približne 2,1 % hmotnosti zemskej kôry a je ôsmym najrozšírenejším prvkom v zemskej kôre. Nachádza sa aj v oceánskej vode, kde je tiež približne ôsmym najrozšírenejším prvkom.
Ako sa dnes používa draslík?
Najväčšie využitie draslíka predstavuje chlorid draselný (KCl), ktorý sa používa na výrobu hnojív. Draslík je totiž dôležitý pre rast rastlín.
Priemyselné využitie draslíka zahŕňa mydlá, pracie prostriedky, ťažbu zlata, farbivá, výrobu skla, pušný prach a batérie.
Draslík tiež zohráva v našom tele dôležitú úlohu. Využíva sa pri svalových kontrakciách, rovnováhe tekutín a pH, zdraví kostí a pomáha predchádzať vzniku obličkových kameňov. Je približne ôsmym hmotnostne najrozšírenejším prvkom v ľudskom tele.
Ako sa to zistilo?
Draslík prvýkrát izoloval anglický chemik sir Humphry Davy v roku 1807. Na oddelenie prvku od soli potaše použil elektrinu.
Odkiaľ pochádza názov draslíka?
Draslík dostal svoj názov podľa soli potaše, z ktorej bol draslík prvýkrát izolovaný. Symbol K pre tento prvok pochádza z latinského slova "kalium", čo znamená potaš.
Izotopy
V prírode sa vyskytujú tri izotopy draslíka: K-39, 40 a 41. Väčšinu (93 %) draslíka v prírode tvorí K-39.
Zaujímavosti o draslíku
- Chlorid draselný (KCl) sa niekedy používa ako náhrada kuchynskej soli.
- USDA odporúča, aby dospelí prijímali 4,7 gramu draslíka denne.
- Malé množstvo draslíka môže chutiť sladko. Vyššia koncentrácia môže chutiť horké alebo slané.
- Hydrogenuhličitan draselný je chemický názov jedlej sódy. Používa sa v hasiacich prístrojoch, práškoch do pečiva a antacidách.
- Medzi dobré zdroje draslíka v našej strave patria banány, avokádo, orechy, čokoláda, petržlen a zemiaky.
Vypočujte si čítanie tejto stránky:
Váš prehliadač nepodporuje zvukový prvok.
Ďalšie informácie o prvkoch a periodickej tabuľke
Prvky
Periodická tabuľka
| Alkalické kovy |
Lítium
Sodík
Draslík
Kovy alkalických zemín
Berýlium
Horčík
Vápnik
Rádium
Prechodné kovy
Skandium
Titán
Vanád
Chróm
Mangán
Iron
Kobalt
Nikel
Meď
Zinok
Silver
Platinum
Zlato
Ortuť
Hliník
Gallium
Cín
Vedenie
Metalloidy
Bór
Kremík
Pozri tiež: Životopis: Malala Yousafzai pre detiGermánium
Arzén
Nekovy
Vodík
Uhlík
Dusík
Kyslík
Fosfor
Síra
Fluór
Chlór
Jód
Vzácne plyny
Hélium
Neón
Argon
Lantanoidy a aktinoidy
Urán
Plutónium
Ďalšie predmety z oblasti chémie
| Hmota |
Atom
Molekuly
Izotopy
Tuhé látky, kvapaliny, plyny
Topenie a varenie
Chemická väzba
Chemické reakcie
Rádioaktivita a žiarenie
Pomenovanie zlúčenín
Zmesi
Oddeľovanie zmesí
Riešenia
Kyseliny a zásady
Kryštály
Kovy
Soli a mydlá
Voda
Pozri tiež: Životopis: Fidel Castro pre detiSlovník pojmov a termínov
Vybavenie chemických laboratórií
Organická chémia
Slávni chemici
Veda>> Chémia pre deti>> Periodická tabuľka
