Elemen untuk Kanak-kanak

Kalium

<---Argon Kalsium--->

Simbol: K Nombor Atom: 19 Berat Atom: 39.0983 Pengkelasan: Logam alkali Fasa pada Suhu Bilik: Pepejal Ketumpatan: 0.86 gram setiap cm kubus Takat Lebur: 63.38°C, 146.08°F Takat Didih: 759°C, 1398° F Ditemui oleh: Sir Humphry Davy pada tahun 1807

Kalium ialah unsur keempat dalam lajur pertama jadual berkala. Ia dikelaskan sebagai logam alkali. Atom kalium mempunyai 19 elektron dan 19 proton dengan satu elektron valens di kulit luar. Kalium dianggap secara kimia sama dengan natrium, logam alkali di atasnya pada jadual berkala.

Ciri dan Sifat

Di bawah keadaan piawai kalium ialah logam lembut berwarna putih keperakan . Ia sangat lembut sehingga mudah dipotong dengan pisau. Apabila dipotong, logam yang terdedah cepat tercemar dan membentuk salutan oksida yang kusam.

Kalium mempunyai takat lebur yang sangat rendah sehingga lilin pun boleh menyebabkannya cair. Apabila ia terbakar, ia menghasilkan nyalaan berwarna ungu pucat. Kalium juga mempunyai ketumpatan yang sangat rendah dan merupakan logam kedua paling kurang tumpat selepas litium. Ia sangat ringan sehingga boleh terapung di dalam air.

Secara kimia, kalium ialah logam yang sangat aktif. Ia bertindak balas dengan kuat apabila bersentuhan dengan air, menghasilkanhaba dan gas hidrogen. Ia juga bertindak balas dengan banyak unsur dan bahan lain seperti oksigen, asid, sulfur, fluorin dan nitrogen.

Di manakah kalium ditemui di Bumi?

Kerana kalium bertindak balas begitu mudah dengan air, ia tidak terdapat dalam bentuk unsurnya dalam alam semula jadi. Sebaliknya ia terdapat dalam pelbagai mineral seperti sylvite, carnallite, langbeinite, dan kainite. Kebanyakan mineral yang mengandungi kalium dirujuk sebagai potash.

Membentuk kira-kira 2.1% daripada berat kerak Bumi, kalium ialah unsur kelapan paling banyak dalam kerak bumi. Ia juga boleh ditemui dalam air laut di mana ia juga merupakan unsur kelapan paling banyak.

Bagaimana kalium digunakan hari ini?

Kegunaan terbesar kalium ialah kalium klorida (KCl) yang digunakan untuk membuat baja. Ini kerana kalium penting untuk pertumbuhan tumbuhan.

Aplikasi industri untuk kalium termasuk sabun, detergen, perlombongan emas, pewarna, pengeluaran kaca, serbuk mesiu dan bateri.

Kalium juga memainkan peranan penting dalam badan kita. Ia digunakan dalam pengecutan otot, keseimbangan cecair dan pH, kesihatan tulang, dan membantu mencegah batu karang. Ia adalah kira-kira unsur kelapan paling banyak dalam badan manusia mengikut berat.

Bagaimana ia ditemui?

Kalium mula diasingkan oleh ahli kimia Inggeris Sir Humphry Davy pada tahun 1807 Dia menggunakan elektrik untuk mengasingkan unsur daripada garampotash.

Di manakah kalium mendapat namanya?

Kalium mendapat namanya daripada potash garam yang mula-mula diasingkan kalium. Simbol K untuk unsur itu berasal daripada perkataan Latin "kalium", yang bermaksud potash.

Isotop

Terdapat tiga isotop kalium yang berlaku secara semula jadi: K- 39, 40, dan 41. Majoriti (93%) kalium yang terdapat dalam alam semula jadi ialah K-39.

Fakta Menarik tentang Kalium

• Kalium klorida (KCl) kadangkala digunakan sebagai pengganti garam meja.
• USDA mengesyorkan agar orang dewasa mengambil 4.7 gram kalium setiap hari.
• Sebilangan kecil kalium boleh berasa manis. Kepekatan yang lebih tinggi boleh rasa pahit atau masin.
• Kalium bikarbonat ialah nama kimia untuk baking soda. Ia digunakan dalam alat pemadam api, serbuk penaik dan antasid.
• Beberapa sumber kalium yang baik dalam diet kita termasuk pisang, alpukat, kacang, coklat, pasli dan kentang.

Dengar bacaan halaman ini:

Penyemak imbas anda tidak menyokong elemen audio.

Lebih lanjut tentang Elemen dan Jadual Berkala

Unsur

Jadual Berkala

Litium

Natrium

Kalium

Logam Tanah Beralkali

Berilium

Magnesium

Kalsium

Radium

PeralihanLogam

Skandium

Titanium

Vanadium

Kromium

Mangan

Besi

Kobalt

Nikel

Tembaga

Zink

Perak

Platinum

Emas

Merkuri

Logam Selepas Peralihan

Aluminium

Gallium

Timah

Plumbum

Metalloid

Boron

Silikon

Germanium

Arsenik

Bukan Logam

Hidrogen

Karbon

Nitrogen

Oksigen

Fosforus

Sulfur

Halogens

Fluorin

Klorin

Iodin

Gas Mulia

Helium

Neon

Argon

Lantanida dan Aktinida

Uranium

Plutonium

Lebih Banyak Mata Pelajaran Kimia

Atom

Molekul

Isotop

Pepejal, Cecair, Gas

Pencairan dan Pendidihan

Ikatan Kimia

Tindak Balas Kimia

Radioaktiviti dan Sinaran

Campuran dan Sebatian

Menamakan Sebatian

Campuran

Memisahkan Campuran

Penyelesaian

Asid dan Bes

Kristal

Logam

Garam dan Sabun

Air

Lain

Glosari dan Syarat

Peralatan Makmal Kimia

Kimia Organik

Ahli Kimia Terkenal

Sains >> Kimia untuk Kanak-kanak >> Jadual Berkala