ഉള്ളടക്ക പട്ടിക
കുട്ടികൾക്കുള്ള മൂലകങ്ങൾ
പൊട്ടാസ്യം
 <---ആർഗൺ കാൽസ്യം---> ഇതും കാണുക: ടെയ്‌ലർ സ്വിഫ്റ്റ്: ഗായകൻ ഗാനരചയിതാവ് |
|
ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആദ്യ നിരയിലെ നാലാമത്തെ മൂലകമാണ് പൊട്ടാസ്യം. ഇത് ആൽക്കലി ലോഹമായി തരം തിരിച്ചിരിക്കുന്നു. പൊട്ടാസ്യം ആറ്റങ്ങൾക്ക് 19 ഇലക്‌ട്രോണുകളും 19 പ്രോട്ടോണുകളും ബാഹ്യ ഷെല്ലിൽ ഒരു വാലൻസ് ഇലക്‌ട്രോണും ഉണ്ട്. ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ അതിന് മുകളിലുള്ള ആൽക്കലി ലോഹമായ സോഡിയവുമായി രാസപരമായി പൊട്ടാസ്യം കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു.
പ്രത്യേകതകളും ഗുണങ്ങളും
സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ പൊട്ടാസ്യം മൃദുവായ വെള്ളി-വെളുത്ത ലോഹമാണ്. . ഇത് വളരെ മൃദുവായതിനാൽ കത്തി ഉപയോഗിച്ച് എളുപ്പത്തിൽ മുറിക്കാൻ കഴിയും. മുറിക്കുമ്പോൾ, തുറന്നിരിക്കുന്ന ലോഹം പെട്ടെന്ന് മങ്ങുകയും മുഷിഞ്ഞ ഓക്സൈഡ് കോട്ടിംഗ് രൂപപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.
പൊട്ടാസ്യത്തിന് വളരെ കുറഞ്ഞ ദ്രവണാങ്കം ഉണ്ട്, അത് ഒരു മെഴുകുതിരി പോലും ഉരുകാൻ ഇടയാക്കും. അത് കത്തുമ്പോൾ, അത് ഇളം പർപ്പിൾ നിറമുള്ള തീജ്വാല ഉണ്ടാക്കുന്നു. പൊട്ടാസ്യത്തിന് സാന്ദ്രത വളരെ കുറവാണ്, ലിഥിയം കഴിഞ്ഞാൽ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ സാന്ദ്രതയുള്ള ലോഹമാണിത്. ഇത് വളരെ ഭാരം കുറഞ്ഞതാണ്, അത് വെള്ളത്തിൽ പൊങ്ങിക്കിടക്കാൻ കഴിയും.
രാസപരമായി, പൊട്ടാസ്യം വളരെ സജീവമായ ഒരു ലോഹമാണ്. ജലവുമായി സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ അത് അക്രമാസക്തമായി പ്രതികരിക്കുകയും ഉത്പാദിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നുചൂടും ഹൈഡ്രജൻ വാതകവും. ഓക്സിജൻ, ആസിഡുകൾ, സൾഫർ, ഫ്ലൂറിൻ, നൈട്രജൻ തുടങ്ങിയ പല മൂലകങ്ങളുമായും പദാർത്ഥങ്ങളുമായും ഇത് പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.
ഭൂമിയിൽ പൊട്ടാസ്യം എവിടെയാണ് കാണപ്പെടുന്നത്?
കാരണം പൊട്ടാസ്യം പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു വളരെ എളുപ്പത്തിൽ വെള്ളത്തിനൊപ്പം, പ്രകൃതിയിൽ അതിന്റെ മൂലക രൂപത്തിൽ ഇത് കാണപ്പെടുന്നില്ല. പകരം സിൽവൈറ്റ്, കാർനലൈറ്റ്, ലാങ്ബെയ്നൈറ്റ്, കൈനൈറ്റ് തുടങ്ങിയ വിവിധ ധാതുക്കളിൽ ഇത് കാണപ്പെടുന്നു. പൊട്ടാസ്യം അടങ്ങിയിട്ടുള്ള മിക്ക ധാതുക്കളെയും പൊട്ടാഷ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിന്റെ ഭാരത്തിന്റെ ഏകദേശം 2.1% വരുന്ന പൊട്ടാസ്യം, പുറംതോടിൽ ഏറ്റവുമധികം കാണപ്പെടുന്ന എട്ടാമത്തെ മൂലകമാണ്. സമുദ്രജലത്തിലും ഇത് കാണപ്പെടുന്നു, അവിടെ ഇത് ഏറ്റവുമധികം കാണപ്പെടുന്ന എട്ടാമത്തെ മൂലകമാണ്.
ഇതും കാണുക: ചരിത്രം: മെക്സിക്കൻ-അമേരിക്കൻ യുദ്ധംഇന്ന് പൊട്ടാസ്യം എങ്ങനെയാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്?
പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ഏറ്റവും വലിയ ഉപയോഗം പൊട്ടാസ്യമാണ്. രാസവളങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ക്ലോറൈഡ് (KCl). കാരണം, പൊട്ടാസ്യം ചെടികളുടെ വളർച്ചയ്ക്ക് പ്രധാനമാണ്.
പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ വ്യാവസായിക പ്രയോഗങ്ങളിൽ സോപ്പുകൾ, ഡിറ്റർജന്റുകൾ, സ്വർണ്ണ ഖനനം, ചായങ്ങൾ, ഗ്ലാസ് ഉത്പാദനം, വെടിമരുന്ന്, ബാറ്ററികൾ എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.
പൊട്ടാസ്യവും ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. നമ്മുടെ ശരീരത്തിൽ. ഇത് പേശികളുടെ സങ്കോചം, ദ്രാവകം, പിഎച്ച് ബാലൻസ്, അസ്ഥികളുടെ ആരോഗ്യം, വൃക്കയിലെ കല്ലുകൾ തടയാൻ സഹായിക്കുന്നു. ഭാരത്തിന്റെ കാര്യത്തിൽ മനുഷ്യശരീരത്തിൽ ഏറ്റവുമധികം കാണപ്പെടുന്ന എട്ടാമത്തെ മൂലകമാണിത്.
എങ്ങനെയാണ് ഇത് കണ്ടെത്തിയത്?
1807-ൽ ഇംഗ്ലീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനായ സർ ഹംഫ്രി ഡേവിയാണ് പൊട്ടാസ്യം ആദ്യമായി വേർതിരിച്ചെടുത്തത്. മൂലകത്തെ ഉപ്പിൽ നിന്ന് വേർപെടുത്താൻ അദ്ദേഹം വൈദ്യുതി ഉപയോഗിച്ചുപൊട്ടാസ്യം.
പൊട്ടാസ്യത്തിന് അതിന്റെ പേര് എവിടെ നിന്ന് ലഭിച്ചു?
പൊട്ടാസ്യം ആദ്യമായി വേർതിരിച്ചെടുത്ത ഉപ്പ് പൊട്ടാഷിൽ നിന്നാണ് പൊട്ടാസ്യത്തിന് അതിന്റെ പേര് ലഭിച്ചത്. മൂലകത്തിന്റെ കെ ചിഹ്നം ലാറ്റിൻ പദമായ "കാലിയം" എന്നതിൽ നിന്നാണ് വന്നത്, അതിനർത്ഥം പൊട്ടാഷ് എന്നാണ്.
ഐസോടോപ്പുകൾ
സ്വാഭാവികമായി സംഭവിക്കുന്ന പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ മൂന്ന് ഐസോടോപ്പുകൾ ഉണ്ട്: കെ- 39. ചിലപ്പോൾ ടേബിൾ ഉപ്പിന് പകരമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ഈ പേജിന്റെ ഒരു വായന ശ്രദ്ധിക്കുക:
നിങ്ങളുടെ ബ്രൗസർ ഓഡിയോ എലമെന്റിനെ പിന്തുണയ്‌ക്കുന്നില്ല.
എലമെന്റുകളിലും ആനുകാലിക പട്ടികയിലും കൂടുതൽ
മൂലകങ്ങൾ
ആവർത്തനപ്പട്ടിക
| ആൽക്കലി ലോഹങ്ങൾ |
ലിഥിയം
സോഡിയം
പൊട്ടാസ്യം
ആൽക്കലൈൻ എർത്ത് ലോഹങ്ങൾ
ബെറിലിയം
മഗ്നീഷ്യം
കാൽസ്യം
റേഡിയം
സംക്രമണംലോഹങ്ങൾ
സ്കാൻഡിയം
ടൈറ്റാനിയം
വനേഡിയം
ക്രോമിയം
മാംഗനീസ്
ഇരുമ്പ്
9>കോബാൾട്ട്നിക്കൽ
ചെമ്പ്
സിങ്ക്
വെള്ളി
പ്ലാറ്റിനം
സ്വർണം
മെർക്കുറി
അലൂമിനിയം
ഗാലിയം
ടിൻ
ലെഡ്
മെറ്റലോയിഡുകൾ
ബോറോൺ
സിലിക്കൺ
ജെർമേനിയം
ആർസെനിക്
19>അലോഹങ്ങൾ
ഹൈഡ്രജൻ
കാർബൺ
നൈട്രജൻ
ഓക്സിജൻ
ഫോസ്ഫറസ്
സൾഫർ
ഫ്ലൂറിൻ
ക്ലോറിൻ
അയോഡിൻ
നോബൽ വാതകങ്ങൾ
ഹീലിയം
നിയോൺ
ആർഗൺ
ലന്തനൈഡുകളും ആക്ടിനൈഡുകളും
യുറേനിയം
പ്ലൂട്ടോണിയം
കൂടുതൽ രസതന്ത്രം
ആറ്റം
തന്മാത്രകൾ
ഐസോടോപ്പുകൾ
ഖരവസ്തുക്കൾ, ദ്രവങ്ങൾ, വാതകങ്ങൾ
ഉരുകലും തിളപ്പിക്കലും
കെമിക്കൽ ബോണ്ടിംഗ്
രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ
റേഡിയോ ആക്ടിവിറ്റിയും റേഡിയേഷനും
ലവണങ്ങളും സോപ്പുകളും
വെള്ളം
ഗ്ലോസറിയും നിബന്ധനകളും
കെമിസ്ട്രി ലാബ് ഉപകരണങ്ങൾ
ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രി
പ്രശസ്ത രസതന്ത്രജ്ഞർ
ശാസ്ത്രം >> കുട്ടികൾക്കുള്ള രസതന്ത്രം >> ആവർത്തന പട്ടിക
