Frumefni fyrir börn

Kalíum

<---Argon kalsíum--->

Tákn: K Atómnúmer: 19 Atómþyngd: 39.0983 Flokkun: Alkalímálmur Fasi við stofuhita: Fast Eðlismassi: 0,86 grömm á cm í teningi Bræðslumark: 63,38°C, 146,08°F Suðumark: 759°C, 1398° F Funnið af: Sir Humphry Davy árið 1807

Kalíum er fjórða frumefnið í fyrsta dálki lotukerfisins. Það er flokkað sem alkalímálmur. Kalíumatóm hafa 19 rafeindir og 19 róteindir með eina gildisrafeind í ytri skelinni. Kalíum er talið efnafræðilega líkt natríum, alkalímálminn fyrir ofan það á lotukerfinu.

Eiginleikar og eiginleikar

Við staðlaðar aðstæður er kalíum mjúkur silfurhvítur málmur . Hann er svo mjúkur að auðvelt er að skera hann með hníf. Þegar hann er skorinn flekkist óvarinn málmur fljótt og myndar daufa oxíðhúð.

Kalíum hefur mjög lágt bræðslumark þannig að jafnvel kerti getur valdið því að það bráðnar. Þegar það brennur framleiðir það ljósfjólubláan loga. Kalíum hefur einnig mjög lágan þéttleika og er næstminnsta málmurinn á eftir litíum. Hann er svo léttur að hann getur flotið í vatni.

Efnafræðilega er kalíum mjög virkur málmur. Það bregst kröftuglega við þegar það kemst í snertingu við vatn og framleiðirhita og vetnisgas. Það hvarfast líka við mörg önnur frumefni og efni eins og súrefni, sýrur, brennisteini, flúor og köfnunarefni.

Hvar finnst kalíum á jörðinni?

Vegna þess að kalíum bregst við svo auðveldlega með vatni, það er ekki að finna í frumefni sínu í náttúrunni. Þess í stað er það að finna í ýmsum steinefnum eins og sylvite, carnallite, langbeinite og kainite. Flest steinefni sem innihalda kalíum eru kölluð kalíum.

Kalíum er áttunda algengasta frumefnið í jarðskorpunni sem er um 2,1% af þyngd jarðskorpunnar. Það er líka að finna í sjávarvatni þar sem það er líka um það bil áttunda algengasta frumefnið.

Hvernig er kalíum notað í dag?

Stærsta notkun kalíums er kalíum klóríð (KCl) sem er notað til að búa til áburð. Þetta er vegna þess að kalíum er mikilvægt fyrir vöxt plantna.

Iðnaðarnotkun fyrir kalíum er meðal annars sápur, hreinsiefni, gullnámur, litarefni, glerframleiðsla, byssupúður og rafhlöður.

Kalíum gegnir einnig mikilvægu hlutverki í líkama okkar. Það er notað í vöðvasamdrætti, vökva- og pH jafnvægi, beinheilsu og hjálpar til við að koma í veg fyrir nýrnasteina. Það er um það bil áttunda algengasta frumefnið í mannslíkamanum miðað við þyngd.

Hvernig uppgötvaðist það?

Kalíum var fyrst einangrað af enska efnafræðingnum Sir Humphry Davy árið 1807 Hann notaði rafmagn til að skilja frumefnið frá saltinukalíum.

Hvar fékk kalíum nafn sitt?

Kalíum dregur nafn sitt af salti kalíum sem kalíum var fyrst einangrað úr. K-táknið fyrir frumefnið kemur frá latneska orðinu "kalium", sem þýðir kalíum.

Ísótópur

Það eru þrjár samsætur kalíums sem koma fyrir náttúrulega: K- 39, 40 og 41. Meirihluti (93%) af kalíum sem finnast í náttúrunni er K-39.

Áhugaverðar staðreyndir um kalíum

• Kalíumklóríð (KCl) er stundum notað í staðinn fyrir matarsalt.
• The USDA mælir með því að fullorðnir neyti 4,7 grömm af kalíum á hverjum degi.
• Lítið magn af kalíum getur bragðast sætt. Hærri styrkur getur bragðað beiskt eða salt.
• Kalíumbíkarbónat er efnaheitið á matarsóda. Það er notað í slökkvitæki, lyftiduft og sýrubindandi lyf.
• Nokkur góð kalíumgjafi í mataræði okkar eru bananar, avókadó, hnetur, súkkulaði, steinselja og kartöflur.

Hlustaðu á lestur þessarar síðu:

Vafrinn þinn styður ekki hljóðeininguna.

Meira um frumefnin og lotukerfið

Þættir

Riðbundin tafla

Liþíum

Natríum

Kalíum

Alkalískir jarðmálmar

Beryllíum

Magnesíum

Kalsíum

Radium

UmskiptiMálmar

Skandíum

Títan

Vanadium

Króm

Mangan

Járn

Kóbalt

Nikkel

Kopar

Sink

Silfur

Platína

Gull

Kviksilfur

Málmar eftir umskipti

Ál

Gallíum

Tin

Blý

Melmefni

Bór

Kísill

Germanium

Arsen

Málmaleysur

Vetni

Kolefni

Köfnunarefni

Súrefni

Fosfór

Brennisteinn

Halógenar

Flúor

Klór

Joð

Eðallofttegundir

Helíum

Neon

Argon

Lanthaníð og aktíníð

Úran

Plútonium

Fleiri efnafræðigreinar

Atóm

sameindir

Samsætur

Föst efni, vökvar, lofttegundir

Bráðnun og suðu

Efnafræðileg tenging

Efnahvörf

Geislavirkni og geislun

Blöndur og efnasambönd

Nefna efnasambönd

Blöndur

Aðskilja blöndur

Lausnir

Sýrur og basar

Kristallar

Málmar

Sölt og sápur

Vatn

Annað

Orðalisti og skilmálar

Efnafræðistofubúnaður

Lífræn efnafræði

Fagnir efnafræðingar

Vísindi >> Efnafræði fyrir krakka >> lotukerfi