Tabela e përmbajtjes

Elemente për Fëmijë

Kalium

<---Argon Kalcium--->

Simboli: K
Numri atomik: 19
Pesha atomike: 39.0983
Klasifikimi: metal alkali
Faza në temperaturën e dhomës: E ngurtë
Densiteti: 0,86 gram për cm në kub
Pika e shkrirjes: 63,38°C, 146,08°F
Pika e vlimit: 759°C, 1398° F
Zbuluar nga: Sir Humphry Davy në 1807

Kaliumi është elementi i katërt në kolonën e parë të tabelës periodike. Ai klasifikohet si një metal alkali. Atomet e kaliumit kanë 19 elektrone dhe 19 protone me një elektron valence në shtresën e jashtme. Kaliumi konsiderohet kimikisht i ngjashëm me natriumin, metali alkali sipër tij në tabelën periodike.

Karakteristikat dhe vetitë

Në kushte standarde kaliumi është një metal i butë argjendi-bardhë . Është aq i butë sa mund të pritet lehtësisht me thikë. Kur pritet, metali i ekspozuar njollos shpejt dhe formon një shtresë të zbehtë oksidi.

Kaliumi ka një pikë shkrirjeje shumë të ulët, aq sa edhe një qiri mund të shkaktojë shkrirjen e tij. Kur digjet, prodhon një flakë ngjyrë vjollce të zbehtë. Kaliumi gjithashtu ka një densitet shumë të ulët dhe është metali i dytë më pak i dendur pas litiumit. Është aq i lehtë sa mund të notojë në ujë.

Kimikisht, kaliumi është një metal shumë aktiv. Ai reagon dhunshëm kur bie në kontakt me ujin, duke prodhuarngrohjes dhe gazit hidrogjen. Ai gjithashtu reagon me shumë elementë dhe substanca të tjera si oksigjeni, acidet, squfuri, fluori dhe azoti.

Ku gjendet kaliumi në Tokë?

Sepse kaliumi reagon aq lehtë me ujin, nuk gjendet në formën e tij elementare në natyrë. Në vend të kësaj, ajo gjendet në minerale të ndryshme si sylviti, karnaliti, langbeiniti dhe kainiti. Shumica e mineraleve që përmbajnë kalium quhen potas.

Duke përbërë rreth 2.1% të peshës së kores së Tokës, kaliumi është elementi i tetë më i bollshëm në kore. Mund të gjendet edhe në ujin e oqeanit ku është edhe elementi i tetë më i bollshëm.

Si përdoret sot kaliumi?

Përdorimi më i madh i kaliumit është kaliumi klorur (KCl) i cili përdoret për prodhimin e plehrave. Kjo për shkak se kaliumi është i rëndësishëm për rritjen e bimëve.

Zbatimet industriale të kaliumit përfshijnë sapunët, detergjentët, nxjerrjen e arit, ngjyrat, prodhimin e qelqit, barutin dhe bateritë.

Kaliumi gjithashtu luan një rol jetësor në trupat tanë. Përdoret në tkurrjen e muskujve, ekuilibrin e lëngjeve dhe pH, shëndetin e kockave dhe ndihmon në parandalimin e gurëve në veshka. Bëhet fjalë për elementin e tetë më të bollshëm në trupin e njeriut sipas peshës.

Si u zbulua?

Kaliumi u izolua për herë të parë nga kimisti anglez Sir Humphry Davy në 1807 Ai përdori energji elektrike për të ndarë elementin nga kripapotas.

Ku e ka marrë emrin kaliumi?

Kaliumi e ka marrë emrin nga kripa potas nga e cila u izolua për herë të parë kaliumi. Simboli K për elementin vjen nga fjala latine "kalium", që do të thotë potas.

Izotopet

Ka tre izotope të kaliumit që ndodhin natyrshëm: K- 39, 40 dhe 41. Shumica (93%) e kaliumit që gjendet në natyrë është K-39.

Fakte interesante rreth kaliumit

Kloruri i kaliumit (KCl) ndonjëherë përdoret si zëvendësim i kripës së tryezës.
USDA rekomandon që të rriturit të konsumojnë 4,7 gram kalium çdo ditë.
Një sasi e vogël kaliumi mund të shijojë ëmbël. Një përqendrim më i lartë mund të shijojë të hidhur ose të kripur.
Bikarbonat kaliumi është emri kimik i sodës së bukës. Përdoret në zjarrfikësit, pluhurat për pjekje dhe antacidet.
Disa burime të mira të kaliumit në dietën tonë përfshijnë bananet, avokadot, arrat, çokollatën, majdanozin dhe patatet.

Aktivitetet

Dëgjo një lexim të kësaj faqeje:

Shfletuesi juaj nuk e mbështet elementin audio.

Më shumë mbi Elementet dhe Tabela Periodike

Elementet

Tabela periodike

Metalet alkaline

Litium

Natriumi

Kalium

Metalet alkaline të tokës

Beriliumi

Magnez

Kalcium

Radium

TranzicioniMetalet

Skandium

Titanium

Vanadium

Krom

Mangani

Hekur

Kobalt

Nikel

Shiko gjithashtu: Mesopotamia e lashtë: Artizanët, Arti dhe Zejtarët

Bakër

Zinku

Argjend

Platin

Merkuri

Metalet pas tranzicionit

Alumini

Gallium

Kallaji

Plumb

Metaloidet

Bor

Silicon

Gjermanium

Arsenik

Jonmetale

Hidrogjen

Karbon

Azot

Oksigjen

Shiko gjithashtu: Kafshët: Kangur i kuq

Fosfor

Squfur

Halogjenet

Fluor

Klori

Jod

Gazet fisnike

helium

Neoni

Argon

Lantanidet dhe aktinidet

Uranium

Plutonium

Më shumë lëndë të kimisë

Materie

Atom

Molekulat

Izotopet

Ngurta, Lëngjet, Gazet

Shkrirja dhe Zierja

Lidhja kimike

Reaksionet kimike

Radioaktiviteti dhe rrezatimi

Përzierjet dhe komponimet

Emërtimi i komponimeve

Përzierjet

Ndarja e përzierjeve

Trelucionet

Acidet dhe bazat

Kristalet

Metalet

Kripërat dhe sapunët

Uji

Të tjera

Fjalori dhe termat

Pajisjet e laboratorit të kimisë

Kimia organike

Kimistë të famshëm

Shkenca >> Kimi për Fëmijë >> Tabela periodike

Fred Hall

Fred Hall është një bloger i pasionuar që ka një interes të madh për tema të ndryshme si historia, biografia, gjeografia, shkenca dhe lojërat. Ai ka disa vite që shkruan për këto tema, dhe bloget e tij janë lexuar dhe vlerësuar nga shumë njerëz. Fredi ka shumë njohuri në temat që mbulon dhe ai përpiqet të ofrojë përmbajtje informative dhe tërheqëse që tërheq një gamë të gjerë lexuesish. Dashuria e tij për të mësuar për gjëra të reja është ajo që e shtyn atë të eksplorojë fusha të reja interesi dhe të ndajë njohuritë e tij me lexuesit e tij. Me ekspertizën e tij dhe stilin tërheqës të të shkruarit, Fred Hall është një emër të cilit lexuesit e blogut të tij mund t'i besojnë dhe të mbështeten.