Elemente für Kinder

Kalium

<---Argon Calcium--->

Zeichen: K Ordnungszahl: 19 Atommasse: 39,0983 Einstufung: Alkalimetall Phase bei Raumtemperatur: fest Dichte: 0,86 Gramm pro cm Würfel Schmelzpunkt: 63.38°C, 146.08°F Siedepunkt: 759°C, 1398°F Entdeckt von: Sir Humphry Davy im Jahr 1807

Kalium ist das vierte Element in der ersten Spalte des Periodensystems. Es gehört zu den Alkalimetallen. Kaliumatome haben 19 Elektronen und 19 Protonen mit einem Valenzelektron in der äußeren Schale. Kalium wird als chemisch ähnlich wie Natrium, das Alkalimetall über ihm im Periodensystem, angesehen.

Merkmale und Eigenschaften

Unter Standardbedingungen ist Kalium ein weiches, silbrig-weißes Metall. Es ist so weich, dass es sich leicht mit einem Messer schneiden lässt. Wenn es geschnitten wird, läuft das freiliegende Metall schnell an und bildet eine stumpfe Oxidschicht.

Kalium hat einen sehr niedrigen Schmelzpunkt, so dass es sogar eine Kerze zum Schmelzen bringen kann. Wenn es brennt, erzeugt es eine blassviolette Flamme. Kalium hat auch eine sehr geringe Dichte und ist nach Lithium das Metall mit der zweitgeringsten Dichte. Es ist so leicht, dass es im Wasser schwimmen kann.

Chemisch gesehen ist Kalium ein sehr aktives Metall. Es reagiert heftig, wenn es mit Wasser in Berührung kommt, wobei Hitze und Wasserstoffgas entstehen. Es reagiert auch mit vielen anderen Elementen und Substanzen wie Sauerstoff, Säuren, Schwefel, Fluor und Stickstoff.

Wo ist Kalium auf der Erde zu finden?

Da Kalium so leicht mit Wasser reagiert, kommt es in der Natur nicht in seiner elementaren Form vor, sondern in verschiedenen Mineralien wie Sylvit, Carnallit, Langbeinit und Kainit. Die meisten Mineralien, die Kalium enthalten, werden als Pottasche bezeichnet.

Mit einem Anteil von etwa 2,1 % am Gewicht der Erdkruste ist Kalium das achthäufigste Element in der Erdkruste und kommt auch im Meerwasser vor, wo es ebenfalls das achthäufigste Element ist.

Wie wird Kalium heute verwendet?

Am häufigsten wird Kalium in Form von Kaliumchlorid (KCl) für die Herstellung von Düngemitteln verwendet, da Kalium für das Pflanzenwachstum wichtig ist.

Zu den industriellen Anwendungen von Kalium gehören Seifen, Waschmittel, Goldgewinnung, Farbstoffe, Glasherstellung, Schießpulver und Batterien.

Kalium spielt ebenfalls eine wichtige Rolle in unserem Körper. Es wird für die Muskelkontraktion, das Flüssigkeits- und pH-Gleichgewicht, die Knochengesundheit und die Vorbeugung von Nierensteinen benötigt. Es ist das achthäufigste Element im menschlichen Körper (nach Gewicht).

Wie wurde sie entdeckt?

Kalium wurde erstmals 1807 von dem englischen Chemiker Sir Humphry Davy isoliert, der das Element mit Hilfe von Elektrizität aus dem Salz Pottasche abtrennte.

Woher hat Kalium seinen Namen?

Der Name Kalium leitet sich von dem Salz Pottasche ab, aus dem Kalium erstmals isoliert wurde. Das Symbol K für das Element leitet sich von dem lateinischen Wort "kalium" ab, was so viel wie Pottasche bedeutet.

Isotope

Es gibt drei Isotope von Kalium, die in der Natur vorkommen: K-39, 40 und 41. Der größte Teil (93 %) des in der Natur vorkommenden Kaliums ist K-39.

Interessante Fakten über Kalium

• Kaliumchlorid (KCl) wird manchmal als Ersatz für Kochsalz verwendet.
• Das USDA empfiehlt, dass Erwachsene täglich 4,7 Gramm Kalium zu sich nehmen.
• Eine geringe Menge Kalium kann süß schmecken, eine höhere Konzentration kann bitter oder salzig schmecken.
• Kaliumbicarbonat ist die chemische Bezeichnung für Backpulver, das in Feuerlöschern, Backpulvern und Antazida verwendet wird.
• Einige gute Kaliumquellen in unserer Ernährung sind Bananen, Avocados, Nüsse, Schokolade, Petersilie und Kartoffeln.

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