فہرست کا خانہ

بچوں کے لیے عناصر

پوٹاشیم

5> 7>8>

<---آرگن کیلشیم--->

علامت: K
ایٹم نمبر: 19
ایٹمک وزن: 39.0983
درجہ بندی: الکلی دھات
کمرے کے درجہ حرارت پر مرحلہ: ٹھوس
کثافت: 0.86 گرام فی سینٹی میٹر کیوبڈ
پگھلنے کا مقام: 63.38°C, 146.08°F
پوائنٹ بوائلنگ: 759°C, 1398° F
دریافت کیا گیا: سر ہمفری ڈیوی 1807 میں

پوٹاشیم متواتر جدول کے پہلے کالم میں چوتھا عنصر ہے۔ یہ ایک الکلی دھات کے طور پر درجہ بندی کیا جاتا ہے. پوٹاشیم ایٹموں کے بیرونی خول میں ایک والینس الیکٹران کے ساتھ 19 الیکٹران اور 19 پروٹون ہوتے ہیں۔ پوٹاشیم کو کیمیاوی طور پر سوڈیم سے ملتا جلتا سمجھا جاتا ہے، متواتر جدول پر اس کے اوپر موجود الکالی دھات۔

خصوصیات اور خواص

معیاری حالات کے تحت پوٹاشیم ایک نرم چاندی کی سفید دھات ہے۔ . یہ اتنا نرم ہے کہ اسے آسانی سے چاقو سے کاٹا جا سکتا ہے۔ جب کاٹا جاتا ہے تو، بے نقاب دھات تیزی سے داغدار ہو جاتی ہے اور ایک مدھم آکسائیڈ کوٹنگ بناتی ہے۔

پوٹاشیم کا پگھلنے کا نقطہ بہت کم ہوتا ہے کہ ایک موم بتی بھی اسے پگھل سکتی ہے۔ جب یہ جلتا ہے، تو یہ پیلا جامنی رنگ کا شعلہ پیدا کرتا ہے۔ پوٹاشیم کی کثافت بھی بہت کم ہے اور یہ لتیم کے بعد دوسری سب سے کم گھنے دھات ہے۔ یہ اتنا ہلکا ہے کہ یہ پانی میں تیر سکتا ہے۔

کیمیائی طور پر، پوٹاشیم ایک بہت فعال دھات ہے۔ پانی کے ساتھ رابطے میں آنے پر یہ پرتشدد ردعمل ظاہر کرتا ہے، پیدا ہوتا ہے۔حرارت اور ہائیڈروجن گیس۔ یہ آکسیجن، تیزاب، سلفر، فلورین اور نائٹروجن جیسے بہت سے دیگر عناصر اور مادوں کے ساتھ بھی رد عمل ظاہر کرتا ہے۔

زمین پر پوٹاشیم کہاں پایا جاتا ہے؟

کیونکہ پوٹاشیم رد عمل ظاہر کرتا ہے۔ اتنی آسانی سے پانی کے ساتھ، یہ فطرت میں اپنی بنیادی شکل میں نہیں پایا جاتا ہے۔ اس کے بجائے یہ مختلف معدنیات میں پایا جاتا ہے جیسے سلوائٹ، کارنالائٹ، لینگبینائٹ، اور کینائٹ۔ پوٹاشیم پر مشتمل زیادہ تر معدنیات کو پوٹاش کہا جاتا ہے۔

زمین کی پرت کے وزن کا تقریباً 2.1% حصہ بناتا ہے، پوٹاشیم کرسٹ میں آٹھواں سب سے زیادہ وافر عنصر ہے۔ یہ سمندر کے پانی میں بھی پایا جا سکتا ہے جہاں یہ آٹھویں سب سے زیادہ پائے جانے والے عنصر کے بارے میں بھی ہے۔

آج پوٹاشیم کا استعمال کیسے کیا جاتا ہے؟

پوٹاشیم کا سب سے بڑا استعمال پوٹاشیم ہے کلورائیڈ (KCl) جو کھاد بنانے کے لیے استعمال ہوتی ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ پوٹاشیم پودوں کی نشوونما کے لیے اہم ہے۔

پوٹاشیم کے لیے صنعتی استعمال میں صابن، صابن، سونے کی کان کنی، رنگ، شیشے کی پیداوار، بارود اور بیٹریاں شامل ہیں۔

پوٹاشیم بھی ایک اہم کردار ادا کرتا ہے۔ ہمارے جسموں میں. یہ پٹھوں کے سنکچن، سیال اور پی ایچ توازن، ہڈیوں کی صحت، اور گردے کی پتھری کو روکنے میں مدد کرتا ہے۔ یہ وزن کے لحاظ سے انسانی جسم میں آٹھویں سب سے زیادہ پائے جانے والے عنصر کے بارے میں ہے۔

اس کی دریافت کیسے ہوئی؟

پوٹاشیم کو پہلی بار انگریز کیمیا دان سر ہمفری ڈیوی نے 1807 میں الگ کیا تھا۔ اس نے عنصر کو نمک سے الگ کرنے کے لیے بجلی کا استعمال کیا۔پوٹاشیم۔

پوٹاشیم کا نام کہاں سے آیا؟

پوٹاشیم کو اپنا نام نمک پوٹاش سے ملا جس سے پوٹاشیم کو پہلی بار الگ کیا گیا تھا۔ عنصر کے لیے K کی علامت لاطینی لفظ "کیلیم" سے آئی ہے، جس کا مطلب پوٹاش ہے۔

آاسوٹوپس

پوٹاشیم کے تین آاسوٹوپس ہیں جو قدرتی طور پر پائے جاتے ہیں: K- 39، 40، اور 41۔ فطرت میں پائے جانے والے پوٹاشیم کی اکثریت (93%) K-39 ہے۔

پوٹاشیم کے بارے میں دلچسپ حقائق

پوٹاشیم کلورائیڈ (KCl) بعض اوقات ٹیبل نمک کے متبادل کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے۔
USDA تجویز کرتا ہے کہ بالغ افراد روزانہ 4.7 گرام پوٹاشیم استعمال کریں۔
پوٹاشیم کی تھوڑی مقدار میٹھا ذائقہ لے سکتی ہے۔ زیادہ ارتکاز کا ذائقہ کڑوا یا نمکین ہو سکتا ہے۔
پوٹاشیم بائی کاربونیٹ بیکنگ سوڈا کا کیمیائی نام ہے۔ یہ آگ بجھانے والے آلات، بیکنگ پاؤڈرز اور اینٹی سیڈز میں استعمال ہوتا ہے۔
ہماری خوراک میں پوٹاشیم کے کچھ اچھے ذرائع میں کیلے، ایوکاڈو، گری دار میوے، چاکلیٹ، اجمودا اور آلو شامل ہیں۔

سرگرمیاں

اس صفحہ کی پڑھائی سنیں:

آپ کا براؤزر آڈیو عنصر کو سپورٹ نہیں کرتا ہے۔

عناصر اور متواتر جدول پر مزید

عناصر

پیریوڈک ٹیبل

7> الکلی میٹلز 11>

لیتھیم

سوڈیم

پوٹاشیم

الکلین ارتھ میٹلز 10>

بیریلیم

میگنیشیم

کیلشیم

ریڈیم

ٹرانسیشندھاتیں

اسکینڈیم

ٹائٹینیم

وینیڈیم

کرومیم

مینگنیز

آئرن

کوبالٹ

نکل

کاپر

زنک

چاندی

پلاٹینم

گولڈ

9>مرکری

بعد کی منتقلی دھاتیں

ایلومینیم

گیلیم

ٹن

لیڈ

میٹیلائڈز

بورون

سلیکون

جرمینیم

آرسینک

19>غیر دھاتیں

بھی دیکھو: سوانح عمری: بچوں کے لیے فیڈل کاسترو

ہائیڈروجن

کاربن

نائٹروجن

آکسیجن

فاسفورس

سلفر

ہیلوجنز

فلورین

کلورین

آئوڈین

نوبل گیسز 20>

ہیلیم

نیون

آرگن

19>لینتھانائڈز اور ایکٹینائڈز 10>

یورینیم

پلوٹونیم

کیمسٹری کے مزید مضامین

7>19>معاملہ

ایٹم

مالیکیولز

آاسوٹوپس

9>ٹھوس، مائعات، گیسیں

پگھلنا اور ابلنا

کیمیائی بانڈنگ

کیمیائی ردعمل

تابکاری اور تابکاری

مرکب اور مرکبات

مرکبوں کا نام دینا

مرکب

مرکب الگ کرنا

حل

تیزاب اور بنیادیں

کرسٹل

دھاتیں

نمک اور صابن

پانی

دیگر 11>

فرہنگ اور شرائط

کیمسٹری لیب کا سامان

نامیاتی کیمسٹری

مشہور کیمسٹ

سائنس >> کیمسٹری برائے بچوں >> متواتر جدول

Fred Hall

فریڈ ہال ایک پرجوش بلاگر ہے جو تاریخ، سوانح حیات، جغرافیہ، سائنس اور گیمز جیسے مختلف مضامین میں گہری دلچسپی رکھتا ہے۔ وہ ان موضوعات کے بارے میں کئی سالوں سے لکھ رہے ہیں، اور ان کے بلاگز کو بہت سے لوگوں نے پڑھا اور سراہا ہے۔ فریڈ جن مضامین کا احاطہ کرتا ہے ان میں بہت زیادہ علم رکھتا ہے، اور وہ معلوماتی اور دل چسپ مواد فراہم کرنے کی کوشش کرتا ہے جو قارئین کی ایک وسیع رینج کو راغب کرتا ہے۔ نئی چیزوں کے بارے میں سیکھنے کی اس کی محبت ہی اسے دلچسپی کے نئے شعبوں کو تلاش کرنے اور اپنے قارئین کے ساتھ اپنی بصیرت کا اشتراک کرنے پر مجبور کرتی ہے۔ اپنی مہارت اور دل چسپ تحریری انداز کے ساتھ، فریڈ ہال ایک ایسا نام ہے جس پر اس کے بلاگ کے قارئین بھروسہ اور بھروسہ کر سکتے ہیں۔