Elemente vir Kinders

Kalium

<---Argon Kalsium--->

Simbool: K Atoomnommer: 19 Atoomgewig: 39.0983 Klassifikasie: Alkalimetaal Fase by kamertemperatuur: Vastestof Digtheid: 0,86 gram per cm in blokkies gesny Smeltingpunt: 63,38°C, 146,08°F Kookpunt: 759°C, 1398° F Ontdek deur: Sir Humphry Davy in 1807

Kalium is die vierde element in die eerste kolom van die periodieke tabel. Dit word as 'n alkalimetaal geklassifiseer. Kaliumatome het 19 elektrone en 19 protone met een valenselektron in die buitenste dop. Kalium word chemies soortgelyk aan natrium beskou, die alkalimetaal daarbo op die periodieke tabel.

Eienskappe en Eienskappe

Onder standaardtoestande is kalium 'n sagte silwerwit metaal . Dit is so sag dat dit maklik met 'n mes gesny kan word. Wanneer dit gesny word, verkleur die blootgestelde metaal vinnig en vorm 'n dowwe oksiedbedekking.

Kalium het 'n baie lae smeltpunt sodat selfs 'n kers dit kan laat smelt. Wanneer dit brand, produseer dit 'n ligpers gekleurde vlam. Kalium het ook 'n baie lae digtheid en is die tweede minste digte metaal naas litium. Dit is so lig dat dit in water kan dryf.

Kemies is kalium 'n baie aktiewe metaal. Dit reageer heftig wanneer dit met water in aanraking kom en produseerhitte en waterstofgas. Dit reageer ook met baie ander elemente en stowwe soos suurstof, sure, swael, fluoor en stikstof.

Waar word kalium op aarde gevind?

Omdat kalium reageer so maklik met water word dit nie in sy elementêre vorm in die natuur aangetref nie. In plaas daarvan word dit gevind in verskeie minerale soos sylviet, karnaliet, langbeiniet en kainiet. Daar word na die meeste minerale wat kalium bevat as potas verwys.

Kalium vorm ongeveer 2,1% van die gewig van die aardkors en is die agtste mees volopste element in die kors. Dit kan ook in seewater gevind word waar dit ook omtrent die agtste volopste element is.

Hoe word kalium vandag gebruik?

Die grootste gebruik van kalium is kalium chloried (KCl) wat gebruik word om kunsmis te maak. Dit is omdat kalium belangrik is vir plantgroei.

Nywerheidstoepassings vir kalium sluit in seep, skoonmaakmiddels, goudmynbou, kleurstowwe, glasproduksie, buskruit en batterye.

Kalium speel ook 'n belangrike rol in ons liggame. Dit word gebruik in spiersametrekking, vloeistof- en pH-balans, beengesondheid, en help om nierstene te voorkom. Dit is omtrent die agtste volopste element in die menslike liggaam volgens gewig.

Hoe is dit ontdek?

Kalium is die eerste keer in 1807 deur die Engelse chemikus Sir Humphry Davy geïsoleer Hy het elektrisiteit gebruik om die element van die sout te skeipotas.

Waar het kalium sy naam gekry?

Kalium kry sy naam van die sout potas waaruit kalium die eerste keer geïsoleer is. Die K-simbool vir die element kom van die Latynse woord "kalium", wat potas beteken.

Isotope

Daar is drie isotope van kalium wat natuurlik voorkom: K- 39, 40 en 41. Die meerderheid (93%) kalium wat in die natuur voorkom, is K-39.

Interessante feite oor Kalium

• Kaliumchloried (KCl) word soms as 'n plaasvervanger vir tafelsout gebruik.
• Die USDA beveel aan dat volwassenes elke dag 4,7 gram kalium inneem.
• 'n Klein hoeveelheid kalium kan soet smaak. 'n Hoër konsentrasie kan bitter of sout smaak.
• Kaliumbikarbonaat is die chemiese naam vir koeksoda. Dit word gebruik in brandblussers, bakpoeiers en teensuurmiddels.
• Sommige goeie bronne van kalium in ons dieet sluit piesangs, avokado's, neute, sjokolade, pietersielie en aartappels in.

Luister na 'n leesstuk van hierdie bladsy:

Jou blaaier ondersteun nie die oudio-element nie.

Meer oor die Elemente en die Periodieke Tabel

Elemente

Periodiese tabel

Litium

Natrium

Kalium

Aardalkaliese metale

Berillium

Magnesium

Kalsium

Radium

OorgangMetale

Skandium

Titanium

Vanadium

Chroom

Mangaan

Yster

Kobalt

Nikkel

Koper

Sink

Silwer

Platinum

Goud

Kwik

Na-oorgangsmetale

Aluminium

Gallium

Tin

Lood

Metaloïede

Boor

Silicon

Germanium

Arseen

Niemetale

Waterstof

Koolstof

Stikstof

Suurstof

Fosfor

Swael

Halogene

Fluoor

Chloor

Jodium

Edelgasse

Helium

Neon

Argon

Lantaniede en Aktiniede

Uranium

Plutonium

Meer Chemie-vakke

Atoom

Molekules

Isotope

Vastestowwe, vloeistowwe, gasse

Smelt en kook

Chemiese binding

Chemiese reaksies

Radioaktiwiteit en straling

Mengsels en verbindings

Benoem verbindings

Mengsels

Skei mengsels

Oplossings

sure en basisse

Kristallen

Metale

Soute en Seep

Water

Ander

Woordelys en bepalings

Chemielaboratoriumtoerusting

Organiese Chemie

Bekende chemici

Wetenskap >> Chemie vir kinders >> Periodieke Tabel