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Elementos para niños
Nitrógeno
 <---Oxígeno de carbono---> |
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El nitrógeno es el primer elemento de la columna 15 de la tabla periódica. Forma parte del grupo de "otros" elementos no metálicos. Los átomos de nitrógeno tienen siete electrones y 7 protones con cinco electrones en la capa externa.
El nitrógeno desempeña un papel importante en la vida de las plantas y los animales de la Tierra a través del ciclo del nitrógeno. Haga clic aquí para saber más sobre el ciclo del nitrógeno.
Características y propiedades
En condiciones normales, el nitrógeno es un gas incoloro, insípido e inodoro. Forma moléculas diatómicas, lo que significa que hay dos átomos de nitrógeno por molécula en el nitrógeno gaseoso (N 2 En esta configuración, el nitrógeno es muy inerte, lo que significa que no suele reaccionar con otros compuestos.
El nitrógeno se convierte en líquido a -210,00 grados C. El nitrógeno líquido se parece al agua.
Entre los compuestos comunes con átomos de nitrógeno se encuentran el amoníaco (NH 3 ), óxido nitroso (N 2 O), nitritos y nitratos. El nitrógeno también se encuentra en compuestos orgánicos como aminas, amidas y grupos nitro.
¿Dónde se encuentra el nitrógeno en la Tierra?
Aunque a menudo nos referimos al aire que respiramos como "oxígeno", el elemento más común en nuestro aire es el nitrógeno. La atmósfera terrestre está compuesta en un 78% por gas nitrógeno o N 2 .
Aunque hay tanto nitrógeno en el aire, hay muy poco en la corteza terrestre. Se puede encontrar en algunos minerales bastante raros, como el salitre.
El nitrógeno también se encuentra en todos los organismos vivos de la Tierra, incluidas las plantas y los animales, y desempeña un papel importante en las proteínas y los ácidos nucleicos.
Ver también: Historia del estado de Georgia para niños¿Cómo se utiliza el nitrógeno hoy en día?
El principal uso industrial del nitrógeno es la producción de amoníaco. El proceso por el cual el nitrógeno se utiliza para producir amoníaco se denomina proceso Haber, en el que el nitrógeno y el hidrógeno se combinan para producir NH 3 (El amoníaco se utiliza para fabricar fertilizantes, ácido nítrico y explosivos.
Muchos explosivos contienen nitrógeno, como el TNT, la nitroglicerina y la pólvora.
Algunas aplicaciones del gas nitrógeno son la conservación de alimentos frescos, la fabricación de acero inoxidable, la reducción del riesgo de incendios y como parte del gas de las bombillas incandescentes.
El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante para mantener las cosas frías. También se emplea en la crioconservación de muestras biológicas y sangre. Los científicos suelen utilizar nitrógeno líquido cuando realizan experimentos científicos a baja temperatura.
¿Cómo se descubrió?
El nitrógeno fue aislado por primera vez por el químico escocés Daniel Rutherford en 1772. Llamó al gas "aire nocivo".
¿De dónde procede el nombre del nitrógeno?
El químico francés Jean-Antoine Chaptal bautizó el nitrógeno en 1790 con el nombre del mineral salitre cuando descubrió que éste contenía el gas. El nitrógeno también se conoce como salitre o nitrato potásico.
Isótopos
Existen dos isótopos estables del nitrógeno: el nitrógeno-14 y el nitrógeno-15. Más del 99% del nitrógeno del universo es nitrógeno-14.
Datos interesantes sobre el nitrógeno
- El nitrógeno líquido es muy frío y congela inmediatamente la piel al contacto, causando graves daños y congelación.
- Se cree que es el séptimo elemento más abundante en masa del universo.
- El nitrógeno es el cuarto elemento más abundante en masa en el cuerpo humano y representa alrededor del tres por ciento de su masa.
- Se produce en el interior de las estrellas mediante un proceso llamado fusión.
- El nitrógeno desempeña un papel importante en las moléculas de ADN.
Más sobre los elementos y la tabla periódica
Elementos
Tabla periódica
| Metales alcalinos |
Litio
Sodio
Potasio
Metales alcalinotérreos
Berilio
Magnesio
Calcio
Radio
Metales de transición
Escandio
Titanio
Vanadio
Cromo
Manganeso
Hierro
Cobalto
Níquel
Cobre
Zinc
Plata
Ver también: Ciencias de la Tierra para niños: Tectónica de placasPlatino
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Mercurio
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Estaño
Plomo
Metaloides
Boro
Silicio
Germanio
Arsénico
No metales
Hidrógeno
Carbono
Nitrógeno
Oxígeno
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Azufre
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Cloro
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Argón
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Uranio
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