Obsah
Prvky pre deti
Dusík
 <---Uhlíkový kyslík---> |
|
Dusík je prvým prvkom v stĺpci 15 periodickej tabuľky prvkov. Patrí do skupiny "ostatných" nekovových prvkov. Atómy dusíka majú sedem elektrónov a sedem protónov, pričom vo vonkajšej škrupine sa nachádza päť elektrónov.
Dusík zohráva dôležitú úlohu v živote rastlín a živočíchov na Zemi prostredníctvom kolobehu dusíka. Kliknutím sem sa dozviete viac o kolobehu dusíka.
Pozri tiež: Chémia pre deti: Prvky - ZlatoCharakteristika a vlastnosti
Za štandardných podmienok je dusík bezfarebný plyn bez chuti a zápachu. Tvorí dvojatómové molekuly, čo znamená, že v jednej molekule plynného dusíka sú dva atómy dusíka (N 2 ). V tejto konfigurácii je dusík veľmi inertný, čo znamená, že zvyčajne nereaguje s inými zlúčeninami.
Dusík sa stáva kvapalinou pri teplote -210,00 °C. Kvapalný dusík vyzerá ako voda.
Medzi bežné zlúčeniny s atómami dusíka patrí amoniak (NH 3 ), oxid dusný (N 2 O), dusitany a dusičnany. Dusík sa nachádza aj v organických zlúčeninách, ako sú amíny, amidy a nitroskupiny.
Kde sa na Zemi nachádza dusík?
Hoci vzduch, ktorý dýchame, často označujeme ako "kyslík", najbežnejším prvkom v našom ovzduší je dusík. 78 % zemskej atmosféry tvorí plynný dusík alebo N 2 .
Hoci je dusíka vo vzduchu veľmi veľa, v zemskej kôre ho je veľmi málo. Nachádza sa v niektorých pomerne vzácnych mineráloch, ako je napríklad soľanka.
Dusík sa nachádza vo všetkých živých organizmoch na Zemi vrátane rastlín a živočíchov. Zohráva dôležitú úlohu v bielkovinách a nukleových kyselinách.
Ako sa dnes používa dusík?
Hlavným priemyselným využitím dusíka je výroba amoniaku. Proces, pri ktorom sa dusík používa na výrobu amoniaku, sa nazýva Haberov proces, pri ktorom sa dusík a vodík kombinujú na výrobu NH 3 (Amoniak sa potom používa na výrobu hnojív, kyseliny dusičnej a výbušnín.
Mnohé výbušniny obsahujú dusík, napríklad TNT, nitroglycerín a pušný prach.
Niektoré aplikácie plynného dusíka zahŕňajú konzerváciu čerstvých potravín, výrobu nehrdzavejúcej ocele, znižovanie nebezpečenstva požiaru a ako súčasť plynu v žiarovkách.
Kvapalný dusík sa používa ako chladivo na udržiavanie chladu. Používa sa aj na kryokonzerváciu biologických vzoriek a krvi. Vedci často používajú kvapalný dusík pri vedeckých experimentoch pri nízkych teplotách.
Ako sa to zistilo?
Dusík prvýkrát izoloval škótsky chemik Daniel Rutherford v roku 1772 a nazval ho "škodlivým vzduchom".
Odkiaľ sa vzal názov dusík?
Dusík pomenoval francúzsky chemik Jean-Antoine Chaptal v roku 1790. Pomenoval ho podľa minerálu niter, keď zistil, že niter obsahuje tento plyn. Niter sa nazýva aj soľanka alebo dusičnan draselný.
Izotopy
Existujú dva stabilné izotopy dusíka: dusík-14 a dusík-15. Viac ako 99 % dusíka vo vesmíre tvorí dusík-14.
Zaujímavosti o dusíku
- Kvapalný dusík je veľmi studený a pri kontakte s ním pokožka okamžite zmrzne, čo spôsobí vážne poškodenie a omrzliny.
- Predpokladá sa, že je to približne siedmy najrozšírenejší prvok vo vesmíre podľa hmotnosti.
- Dusík je štvrtým najrozšírenejším prvkom v ľudskom tele podľa hmotnosti. Predstavuje približne tri percentá hmotnosti ľudského tela.
- Vzniká hlboko vo vnútri hviezd v procese nazývanom fúzia.
- Dusík zohráva dôležitú úlohu v molekulách DNA.
Ďalšie informácie o prvkoch a periodickej tabuľke
Prvky
Periodická tabuľka
| Alkalické kovy |
Lítium
Sodík
Draslík
Kovy alkalických zemín
Berýlium
Horčík
Vápnik
Rádium
Prechodné kovy
Skandium
Titán
Pozri tiež: Životopis: Salvador Dalí Umenie pre detiVanád
Chróm
Mangán
Iron
Kobalt
Nikel
Meď
Zinok
Silver
Platinum
Zlato
Ortuť
Hliník
Gallium
Cín
Vedenie
Metalloidy
Bór
Kremík
Germánium
Arzén
Nekovy
Vodík
Uhlík
Dusík
Kyslík
Fosfor
Síra
Fluór
Chlór
Jód
Vzácne plyny
Hélium
Neón
Argon
Lantanoidy a aktinoidy
Urán
Plutónium
Ďalšie predmety z oblasti chémie
| Hmota |
Atom
Molekuly
Izotopy
Tuhé látky, kvapaliny, plyny
Topenie a varenie
Chemická väzba
Chemické reakcie
Rádioaktivita a žiarenie
Pomenovanie zlúčenín
Zmesi
Oddeľovanie zmesí
Riešenia
Kyseliny a zásady
Kryštály
Kovy
Soli a mydlá
Voda
Slovník pojmov a termínov
Vybavenie chemických laboratórií
Organická chémia
Slávni chemici
Veda>> Chémia pre deti>> Periodická tabuľka
