Indholdsfortegnelse

Elementer for børn

Kvælstof

<---Kulsyre--->

Symbol: N
Atomnummer: 7
Atomvægt: 14,007
Klassificering: gas og ikke-metal
Fase ved stuetemperatur: Gas
Massefylde: 1,251 g/L @ 0 °C
Smeltepunkt: -210.00°C, -346.00°F
Kogepunkt: -195,79°C, -320,33°F
Opdaget af: Daniel Rutherford i 1772

Nitrogen er det første grundstof i kolonne 15 i det periodiske system. Det er en del af gruppen af "andre" ikke-metalelementer. Nitrogenatomer har syv elektroner og syv protoner med fem elektroner i den ydre skal.

Kvælstof spiller en vigtig rolle for planter og dyr på Jorden gennem kvælstofkredsløbet. Klik her for at lære mere om kvælstofkredsløbet.

Karakteristika og egenskaber

Under standardbetingelser er nitrogen en farveløs, smagløs og lugtfri gas, der danner toatomige molekyler, hvilket betyder, at der er to nitrogenatomer pr. molekyle i nitrogengas (N ₂ I denne konfiguration er nitrogen meget inert, hvilket betyder, at det typisk ikke reagerer med andre forbindelser.

Nitrogen bliver flydende ved -210,00 grader C. Flydende nitrogen ligner vand.

Almindelige forbindelser med nitrogenatomer omfatter ammoniak (NH ₃ ), lattergas (N ₂ O), nitrit og nitrat. Nitrogen findes også i organiske forbindelser som aminer, amider og nitrogrupper.

Hvor findes kvælstof på Jorden?

Selv om vi ofte omtaler den luft, vi indånder, som "ilt", er det mest almindelige grundstof i vores luft nitrogen. Jordens atmosfære består af 78 % nitrogengas eller N ₂ .

Selv om der er så meget kvælstof i luften, er der meget lidt kvælstof i jordskorpen. Det kan findes i nogle ret sjældne mineraler som f.eks. salpeter.

Kvælstof findes også i alle levende organismer på Jorden, herunder planter og dyr, og spiller en vigtig rolle i proteiner og nukleinsyrer.

Hvordan anvendes kvælstof i dag?

Den primære industrielle anvendelse af kvælstof er fremstilling af ammoniak. Den proces, hvorved kvælstof anvendes til fremstilling af ammoniak, kaldes Haber-processen, hvor kvælstof og brint kombineres til NH ₃ (Ammoniak anvendes derefter til at fremstille gødning, salpetersyre og sprængstoffer.

Mange sprængstoffer indeholder nitrogen, f.eks. TNT, nitroglycerin og krudt.

Nogle af anvendelsesområderne for nitrogengas omfatter konservering af friske fødevarer, fremstilling af rustfrit stål, reduktion af brandfarer og som en del af gassen i glødepærer.

Se også: Den kolde krig for børn

Flydende nitrogen bruges som kølemiddel til at holde ting kolde. Det bruges også til kryokonservering af biologiske prøver og blod. Forskere bruger ofte flydende nitrogen, når de udfører videnskabelige eksperimenter ved lave temperaturer.

Hvordan blev den opdaget?

Nitrogen blev først isoleret af den skotske kemiker Daniel Rutherford i 1772, som kaldte gassen for "skadelig luft".

Se også: Fodbold: Målmand Goalie Ruels

Hvor har nitrogen fået sit navn fra?

Nitrogen blev navngivet af den franske kemiker Jean-Antoine Chaptal i 1790. Han opkaldte det efter mineralet niter, da han fandt ud af, at niter indeholdt gassen. Niter kaldes også saltpeter eller kaliumnitrat.

Isotoper

Der findes to stabile isotoper af nitrogen: nitrogen-14 og nitrogen-15. Over 99 % af nitrogenet i universet er nitrogen-14.

Interessante fakta om kvælstof

Flydende nitrogen er meget koldt og vil straks fryse huden ved berøring og forårsage alvorlige skader og forfrysninger.
Man mener, at det er det syvende mest almindelige grundstof i universet efter masse.
Nitrogen er det fjerde mest almindelige grundstof i menneskekroppen målt i masse. Det udgør ca. tre procent af menneskekroppens masse.
Det produceres dybt inde i stjernerne ved en proces, der kaldes fusion.
Nitrogen spiller en vigtig rolle i DNA-molekyler.

Mere om grundstofferne og det periodiske system

Elementer

Det periodiske system

Alkalimetaller

Litium

Natrium

Kalium

Alkaline jordarters metaller

Beryllium

Magnesium

Calcium

Radium

Overgangsmetaller

Scandium

Titanium

Vanadium

Chrom

Mangan

Jern

Kobolt

Nikkel

Kobber

Zink

Sølv

Platinum

Guld

Kviksølv

Metaller efter overgangen

Aluminium

Gallium

Tin

Lead

Metalloider

Bor

Silicium

Germanium

Arsen

Ikke-metaller

Brint

Kulstof

Kvælstof

Oxygen

Phosphor

Svovl

Halogener

Fluor

Klor

Jod

Noble gasser

Helium

Neon

Argon

Lanthanider og aktinider

Uranium

Plutonium

Flere emner inden for kemi

Matter

Atom

Molekyler

Isotoper

Faste stoffer, væsker, gasser

Smeltning og kogning

Kemisk binding

Kemiske reaktioner

Radioaktivitet og stråling

Blandinger og forbindelser

Navngivning af forbindelser

Blandinger

Adskillelse af blandinger

Løsninger

Syrer og baser

Krystaller

Metaller

Salt og sæbe

Vand

Andre

Ordliste og begreber

Laboratorieudstyr til kemi

Organisk kemi

Berømte kemikere

Videnskab>> Kemi for børn>> Periodesystem

Fred Hall

Fred Hall er en passioneret blogger, der har en stor interesse for forskellige emner som historie, biografi, geografi, videnskab og spil. Han har skrevet om disse emner i flere år nu, og hans blogs er blevet læst og værdsat af mange. Fred er meget vidende om de emner, han dækker, og han stræber efter at levere informativt og engagerende indhold, der appellerer til en bred vifte af læsere. Hans kærlighed til at lære om nye ting er det, der driver ham til at udforske nye interesseområder og dele sin indsigt med sine læsere. Med sin ekspertise og engagerende skrivestil er Fred Hall et navn, som læsere af hans blog kan stole på og stole på.