Elements för barn

Kväve

<---Kolsyre--->

Symbol: N Atomnummer: 7 Atomvikt: 14,007 Klassificering: Gas och icke-metall Fas vid rumstemperatur: Gas Densitet: 1,251 g/L vid 0 °C Smältpunkt: -210.00°C, -346.00°F Kokpunkt: -195,79°C, -320,33°F Upptäckt av: Daniel Rutherford 1772

Kväve är det första grundämnet i kolumn 15 i det periodiska systemet. Det ingår i gruppen "andra" icke-metalliska grundämnen. Kväveatomer har sju elektroner och sju protoner med fem elektroner i det yttre skalet.

Kväve spelar en viktig roll för växter och djur på jorden genom kvävecykeln. Klicka här för att lära dig mer om kvävecykeln.

Egenskaper och egenskaper

Kväve är under standardförhållanden en färglös, smaklös och luktfri gas som bildar tvåatomiga molekyler, vilket innebär att det finns två kväveatomer per molekyl i kvävgas (N ₂ I denna konfiguration är kväve mycket inert, vilket innebär att det vanligtvis inte reagerar med andra föreningar.

Kväve blir flytande vid -210,00 grader C. Flytande kväve ser ut som vatten.

Vanliga föreningar med kväveatomer är ammoniak (NH ₃ ), dikväveoxid (N ₂ O), nitriter och nitrater. Kväve finns också i organiska föreningar som aminer, amider och nitrogrupper.

Var finns kväve på jorden?

Även om vi ofta kallar luften vi andas för "syre" är det vanligaste elementet i vår luft kväve. Jordens atmosfär består till 78 % av kvävgas eller N ₂ .

Trots att det finns så mycket kväve i luften finns det väldigt lite i jordskorpan, men det finns i vissa ganska sällsynta mineraler som t.ex. salpeter.

Kväve finns också i alla levande organismer på jorden, inklusive växter och djur, och spelar en viktig roll i proteiner och nukleinsyror.

Hur används kväve i dag?

Den främsta industriella användningen av kväve är att framställa ammoniak. Den process genom vilken kväve används för att framställa ammoniak kallas Haber-processen, där kväve och väte kombineras för att framställa NH ₃ (Ammoniak används sedan för att framställa gödningsmedel, salpetersyra och sprängämnen.

Många sprängämnen innehåller kväve, t.ex. TNT, nitroglycerin och krut.

Kväve används bland annat för konservering av färska livsmedel, tillverkning av rostfritt stål, för att minska brandrisker och som en del av gasen i glödlampor.

Flytande kväve används som kylmedel för att hålla saker kalla. Det används också för kryokonservering av biologiska prover och blod. Forskare använder ofta flytande kväve när de utför vetenskapliga experiment vid låga temperaturer.

Hur upptäcktes den?

Kväve isolerades för första gången av den skotske kemisten Daniel Rutherford 1772. Han kallade gasen för "giftig luft".

Varifrån fick kväve sitt namn?

Kväve fick sitt namn av den franske kemisten Jean-Antoine Chaptal 1790. Han namngav det efter mineralet niter när han upptäckte att niter innehöll gasen. Niter kallas också salpeter eller kaliumnitrat.

Isotoper

Det finns två stabila isotoper av kväve: kväve-14 och kväve-15. Över 99 % av kvävet i universum är kväve-14.

Intressanta fakta om kväve

• Flytande kväve är mycket kallt och fryser omedelbart huden vid kontakt med den och orsakar allvarliga skador och förfrysning.
• Det anses vara det sjunde vanligaste grundämnet i universum i fråga om massa.
• Kväve är det fjärde vanligaste grundämnet i människokroppen i fråga om massa och utgör cirka tre procent av människokroppens massa.
• Den produceras djupt inne i stjärnor genom en process som kallas fusion.
• Kväve spelar en viktig roll i DNA-molekyler.

Mer om grundämnena och det periodiska systemet

Elements

Periodiska systemet

Litium

Natrium

Kalium

Alkaliska jordartsmetaller

Beryllium

Magnesium

Kalcium

Radium

Övergångsmetaller

Scandium

Titanium

Vanadin

Krom

Mangan

Järn

Kobolt

Nickel

Koppar

Zink

Silver

Platinum

Guld

Kvicksilver

Metaller efter övergången

Aluminium

Gallium

Tenn

Ledning

Metalloider

Bor

Kisel

Germanium

Arsenik

Icke-metaller

Väte

Kol

Kväve

Syre

Fosfor

Svavel

Halogener

Fluor

Klor

Jod

Ädelgaser

Helium

Neon

Argon

Lanthanider och aktinider

Uran

Plutonium

Fler ämnen inom kemi

Atom

Molekyler

Isotoper

Fasta ämnen, vätskor, gaser

Smältning och kokning

Kemisk bindning

Kemiska reaktioner

Radioaktivitet och strålning

Blandningar och föreningar

Namngivning av föreningar

Blandningar

Separering av blandningar

Lösningar

Syror och baser

Kristaller

Metaller

Salt och tvålar

Vatten

Övriga

Ordlista och termer

Utrustning för kemilaboratorier

Organisk kemi

Berömda kemister

Vetenskap>> Kemi för barn>> Periodiska systemet