Элементы для детей

Азот

<---Углеродный кислород--->

Символ: N Атомный номер: 7 Атомный вес: 14.007 Классификация: газовые и неметаллические Фаза при комнатной температуре: газ Плотность: 1,251 г/л при 0°C Температура плавления: -210.00°C, -346.00°F Температура кипения: -195,79°C, -320,33°F Открыт: Дэниелом Резерфордом в 1772 году

Азот - первый элемент в столбце 15 периодической таблицы. Он входит в группу "других" неметаллических элементов. Атомы азота имеют семь электронов и семь протонов с пятью электронами во внешней оболочке.

Азот играет важную роль в жизни растений и животных на Земле благодаря азотному циклу. Нажмите здесь, чтобы узнать больше об азотном цикле.

Характеристики и свойства

При стандартных условиях азот представляет собой бесцветный, безвкусный газ без запаха. Он образует двухатомные молекулы, что означает, что в газообразном азоте на одну молекулу приходится два атома азота (N ₂ В такой конфигурации азот очень инертен, что означает, что он обычно не вступает в реакцию с другими соединениями.

Азот становится жидкостью при температуре -210,00 градусов С. Жидкий азот похож на воду.

К распространенным соединениям с атомами азота относятся аммиак (NH ₃ ), закись азота (N ₂ O), нитриты и нитраты. Азот также содержится в органических соединениях, таких как амины, амиды и нитрогруппы.

Где на Земле встречается азот?

Хотя мы часто называем воздух, которым дышим, "кислородом", самым распространенным элементом в нашем воздухе является азот. Атмосфера Земли на 78% состоит из азота или N ₂ .

Несмотря на то, что в воздухе так много азота, в земной коре его очень мало. Его можно найти в некоторых довольно редких минералах, таких как селитра.

Азот также содержится во всех живых организмах на Земле, включая растения и животных. Он играет важную роль в белках и нуклеиновых кислотах.

Как сегодня используется азот?

Основным промышленным применением азота является производство аммиака. Процесс, с помощью которого азот используется для производства аммиака, называется процессом Хабера, в котором азот и водород объединяются для получения NH ₃ (Аммиак используется для производства удобрений, азотной кислоты и взрывчатых веществ.

Многие взрывчатые вещества содержат азот, например, тротил, нитроглицерин и порох.

Некоторые области применения азотного газа включают сохранение свежих продуктов, производство нержавеющей стали, снижение пожароопасности и использование в качестве газа в лампах накаливания.

Жидкий азот используется в качестве хладагента для сохранения холода. Он также применяется для криоконсервации биологических образцов и крови. Ученые часто используют жидкий азот при проведении низкотемпературных научных экспериментов.

Как она была обнаружена?

Впервые азот был выделен шотландским химиком Дэниелом Резерфордом в 1772 г. Он назвал этот газ "вредным воздухом".

Откуда азот получил свое название?

Название азоту дал французский химик Жан-Антуан Шапталь в 1790 г. Он назвал его в честь минерала нитер, когда обнаружил, что нитер содержит этот газ. Нитер также называют селитрой или нитратом калия.

Изотопы

Существует два стабильных изотопа азота: азот-14 и азот-15. Более 99% азота во Вселенной - это азот-14.

Интересные факты об азоте

• Жидкий азот очень холодный и при контакте с ним мгновенно замораживает кожу, вызывая серьезные повреждения и обморожения.
• Считается, что по массе он занимает седьмое место среди самых распространенных элементов во Вселенной.
• Азот - четвертый по массе элемент в организме человека. На его долю приходится около трех процентов массы человеческого тела.
• Он образуется глубоко внутри звезд в результате процесса, называемого термоядерным синтезом.
• Азот играет важную роль в молекулах ДНК.

Подробнее об элементах и периодической таблице

Элементы

Периодическая таблица

Литий

Натрий

Калий

Щелочноземельные металлы

Бериллий

Магний

Кальций

Радий

Переходные металлы

Скандий

Титан

Ванадий

Хром

Марганец

Железо

Кобальт

Никель

Медь

Цинк

Серебро

Платина

Золото

Ртуть

Металлы после перехода

Алюминий

Галлий

Олово

Вести

Металлоиды

Бор

Кремний

Германий

Мышьяк

Неметаллы

Водород

Углерод

Азот

Кислород

Фосфор

Сера

Галогены

Фтор

Хлор

Йод

Благородные газы

Гелий

Неон

Аргон

Лантаниды и актиниды

Уран

Плутоний

Другие предметы по химии

Атом

Молекулы

Изотопы

Твердые вещества, жидкости, газы

Плавление и кипение

Химическое связывание

Химические реакции

Радиоактивность и радиация

Смеси и соединения

Именование соединений

Смеси

Разделение смесей

Решения

Кислоты и основания

Кристаллы

Металлы

Соли и мыло

Вода

Другое

Глоссарий и термины

Оборудование для химической лаборатории

Органическая химия

Известные химики

Наука>> Химия для детей>> Периодическая таблица