Çocuklar için Elementler

Azot

<---Karbon Oksijen--->

Sembol: N Atom Numarası: 7 Atomik Ağırlık: 14.007 Sınıflandırma: Gaz ve ametal Oda Sıcaklığında Faz: Gaz Yoğunluk: 1,251 g/L @ 0°C Erime Noktası: -210.00°C, -346.00°F Kaynama Noktası: -195,79°C, -320,33°F Keşfeden: Daniel Rutherford, 1772

Azot, periyodik tablonun 15. sütunundaki ilk elementtir. "Diğer" ametal elementler grubunun bir parçasıdır. Azot atomlarının yedi elektronu ve dış kabukta beş elektronu olan 7 protonu vardır.

Azot, azot döngüsü aracılığıyla Dünya'daki bitki ve hayvanların yaşamında önemli bir rol oynar. Azot döngüsü hakkında daha fazla bilgi edinmek için buraya tıklayın.

Özellikleri ve Nitelikleri

Standart koşullar altında azot renksiz, tatsız, kokusuz bir gazdır. İki atomlu moleküller oluşturur, bu da azot gazında molekül başına iki azot atomu olduğu anlamına gelir (N ₂ Bu konfigürasyonda nitrojen çok inerttir, yani tipik olarak diğer bileşiklerle reaksiyona girmez.

Azot -210.00 C derecede sıvı hale gelir. Sıvı azot suya benzer.

Azot atomu içeren yaygın bileşikler arasında amonyak (NH ₃ ), azot oksit (N ₂ Azot ayrıca aminler, amidler ve nitro grupları gibi organik bileşiklerde de bulunur.

Dünya üzerinde azot nerede bulunur?

Soluduğumuz havayı genellikle "oksijen" olarak adlandırsak da, havamızdaki en yaygın element nitrojendir. Dünya atmosferinin %78'i nitrojen gazı veya N ₂ .

Havada bu kadar çok nitrojen olmasına rağmen, yerkabuğunda çok az bulunur. Güherçile gibi oldukça nadir bulunan bazı minerallerde bulunabilir.

Azot ayrıca bitkiler ve hayvanlar da dahil olmak üzere dünyadaki tüm canlı organizmalarda bulunabilir. Proteinlerde ve nükleik asitlerde önemli bir rol oynar.

Günümüzde azot nasıl kullanılıyor?

Azotun birincil endüstriyel kullanımı amonyak yapmaktır. Azotun amonyak yapmak için kullanıldığı süreç Haber süreci olarak adlandırılır ve burada azot ve hidrojen birleştirilerek NH ₃ (amonyak). Amonyak daha sonra gübre, nitrik asit ve patlayıcı yapımında kullanılır.

TNT, nitrogliserin ve barut gibi birçok patlayıcı nitrojen içerir.

Azot gazı için bazı uygulamalar arasında taze gıdaların korunması, paslanmaz çelik üretimi, yangın tehlikelerinin azaltılması ve akkor ampullerdeki gazın bir parçası olarak yer almaktadır.

Sıvı nitrojen, nesneleri soğuk tutmak için soğutucu olarak kullanılır. Ayrıca biyolojik numunelerin ve kanın kriyoprezervasyonunda da kullanılır. Bilim insanları düşük sıcaklıkta fen deneyleri yaparken genellikle sıvı nitrojen kullanırlar.

Nasıl keşfedildi?

Azot ilk kez 1772 yılında İskoç kimyager Daniel Rutherford tarafından izole edilmiş ve bu gaza "zararlı hava" adı verilmiştir.

Nitrojen adını nereden almıştır?

Azot, 1790 yılında Fransız kimyager Jean-Antoine Chaptal tarafından niter mineralinin gaz içerdiğini keşfetmesiyle adlandırılmıştır. Niter, güherçile veya potasyum nitrat olarak da adlandırılır.

İzotoplar

Nitrojenin iki kararlı izotopu vardır: nitrojen-14 ve nitrojen-15. Evrendeki nitrojenin %99'undan fazlası nitrojen-14'tür.

Azot Hakkında İlginç Gerçekler

• Sıvı nitrojen çok soğuktur ve temas halinde cildi hemen dondurarak ciddi hasara ve donmaya neden olur.
• Kütle olarak evrende en bol bulunan yedinci element olduğu düşünülmektedir.
• Azot, kütle olarak insan vücudunda en çok bulunan dördüncü elementtir ve insan vücudunun kütlesinin yaklaşık yüzde üçünü oluşturur.
• Füzyon adı verilen bir süreçle yıldızların derinliklerinde üretilir.
• Azot, DNA moleküllerinde önemli bir rol oynar.

Elementler ve Periyodik Tablo hakkında daha fazla bilgi

Elementler

Periyodik Tablo

Lityum

Sodyum

Potasyum

Alkali Toprak Metalleri

Berilyum

Magnezyum

Kalsiyum

Radyum

Geçiş Metalleri

Skandiyum

Titanyum

Vanadyum

Krom

Manganez

Demir

Kobalt

Nikel

Bakır

Çinko

Gümüş

Platin

Altın

Merkür

Geçiş Sonrası Metaller

Alüminyum

Galyum

Kalay

Kurşun

Metaloidler

Bor

Silikon

Germanyum

Arsenik

Ametaller

Hidrojen

Karbon

Azot

Oksijen

Fosfor

Sülfür

Halojenler

Flor

Klor

İyot

Soy Gazlar

Helyum

Neon

Argon

Lantanitler ve Aktinitler

Uranyum

Plütonyum

Diğer Kimya Konuları

Atom

Moleküller

İzotoplar

Katılar, Sıvılar, Gazlar

Erime ve Kaynama

Kimyasal Bağlar

Kimyasal Reaksiyonlar

Radyoaktivite ve Radyasyon

Karışımlar ve Bileşikler

Bileşiklerin Adlandırılması

Karışımlar

Karışımları Ayırma

Çözümler

Asitler ve Bazlar

Kristaller

Metaller

Tuzlar ve Sabunlar

Su

Diğer

Sözlük ve Terimler

Kimya Laboratuvarı Ekipmanları

Organik Kimya

Ünlü Kimyagerler

Bilim>> Çocuklar için Kimya>> Periyodik Tablo