Elements per a nens

Nitrogen

<---Oxigen de carboni--->

Símbol: N Nombre atòmic: 7 Pes atòmic: 14,007 Classificació: Gas i no metall Fase a temperatura ambient: gas Densitat: 1,251 g/L @ 0°C Punt de fusió: -210,00°C, -346,00°F Punt d'ebullició: -195,79 °C, -320,33 °F Descobert per: Daniel Rutherford el 1772

El nitrogen és el primer element de la columna 15 de la taula periòdica. Forma part del grup dels "altres" elements no metàl·lics. Els àtoms de nitrogen tenen set electrons i 7 protons amb cinc electrons a la capa exterior.

El nitrogen té un paper important en la vida de les plantes i els animals a la Terra a través del cicle del nitrogen. Feu clic aquí per obtenir més informació sobre el cicle del nitrogen.

Característiques i propietats

En condicions estàndard, el nitrogen és un gas incolor, insípid i inodor. Forma molècules diatòmiques, el que significa que hi ha dos àtoms de nitrogen per molècula en el gas nitrogenat (N ₂ ). En aquesta configuració, el nitrogen és molt inert, el que significa que normalment no reacciona amb altres compostos.

El nitrogen es converteix en líquid a -210,00 graus C. El nitrogen líquid sembla aigua.

Compostos comuns amb àtoms de nitrogen inclouen amoníac (NH ₃ ), òxid nitrós (N ₂ O), nitrits i nitrats. El nitrogen també ho éses troba en compostos orgànics com les amines, les amides i els grups nitro.

On es troba el nitrogen a la Terra?

Tot i que sovint ens referim a l'aire que respirem com " oxigen", l'element més comú del nostre aire és el nitrogen. L'atmosfera terrestre és un 78% de nitrogen gasós o N ₂ .

Tot i que hi ha tant nitrogen a l'aire, n'hi ha molt poc a l'escorça terrestre. Es pot trobar en alguns minerals força rars com el salitre.

El nitrogen també es pot trobar en tots els organismes vius de la Terra, incloses les plantes i els animals. Té un paper important en les proteïnes i els àcids nucleics.

Com s'utilitza el nitrogen avui dia?

L'ús industrial principal del nitrogen és fer amoníac. El procés pel qual el nitrogen s'utilitza per fer amoníac s'anomena procés Haber on el nitrogen i l'hidrogen es combinen per fer NH ₃ (amoníac). L'amoníac s'utilitza per crear fertilitzants, àcid nítric i explosius.

Molts explosius contenen nitrogen com ara TNT, nitroglicerina i pólvora.

Algunes aplicacions del gas nitrogenat inclouen la conservació de gasos frescos. aliments, la fabricació d'acer inoxidable, la reducció del risc d'incendi i com a part del gas de les bombetes incandescents.

El nitrogen líquid s'utilitza com a refrigerant per mantenir les coses fredes. També s'utilitza en la criopreservació de mostres biològiques i sang. Els científics solen utilitzar nitrogen líquid quanrealitzant experiments científics a baixa temperatura.

Com es va descobrir?

El nitrogen va ser aïllat per primera vegada pel químic escocès Daniel Rutherford l'any 1772. Va anomenar el gas "aire nociu".

D'on prové el nom del nitrogen?

El químic francès Jean-Antoine Chaptal va anomenar el nitrogen el 1790. El va posar el nom del mineral niter quan va trobar aquest nitre. contenia el gas. El niter també s'anomena salitre o nitrat de potassi.

Isòtops

Hi ha dos isòtops estables del nitrogen: nitrogen-14 i nitrogen-15. Més del 99% del nitrogen de l'univers és nitrogen-14.

Dats interessants sobre el nitrogen

• El nitrogen líquid és molt fred i congelarà immediatament la pell en contacte causant greus danys i congelació.
• Es creu que es troba al voltant del setè element més abundant de l'univers en massa.
• El nitrogen és el quart element més abundant del cos humà en massa. Representa al voltant del tres per cent de la massa del cos humà.
• Es produeix a l'interior de les estrelles mitjançant un procés anomenat fusió.
• El nitrogen té un paper important en les molècules d'ADN.

Més sobre els elements i la taula periòdica

Elements

Taula periòdica

Liti

Sodi

Potassi

Alcalina terraMetalls

Beril·li

Magnesi

Calci

Radi

Metalls de transició

Escandi

Titani

Vanadi

Crom

Manganès

Ferro

Cobalt

Níquel

Coure

Zinc

Plata

Platí

Or

Mercuri

Metalls post-transició

Alumini

Galli

Estany

Plom

Metalloides

Bore

Silici

Germani

Arsènic

No metalls

Hidrogen

Carboni

Nitrogen

Oxigen

Fòsfor

Sofre

Halògens

Fluor

Clor

Iode

Gasos nobles

Heli

Neó

Argó

Lantanids i actínids

Urani

Plutoni

Més assignatures de química

Àtom

Molècules

Isòtops

Sòlids, líquids, gasos

Fussió i ebullició

Enllaç químic

Chemi Cal Reaccions

Radioactivitat i radiació

Barres i compostos

Nomenar els compostos

Mescles

Separació de mescles

Solucions

Àcids i bases

Cristals

Metals

Sals i sabons

Aigua

Altres

Glossari i termes

Equip de laboratori de química

Química orgànica

Químics famosos

Ciència>> Química per a nens >> Taula periòdica