Elementi bērniem

Slāpeklis

<---oglekļa skābekļa--->

Simbols: N Atomārais numurs: 7 Atommasa: 14,007 Klasifikācija: gāze un nemetāls Fāze istabas temperatūrā: gāze Blīvums: 1,251 g/l pie 0°C Kušanas temperatūra: -210,00°C, -346,00°F Vārīšanās temperatūra: -195,79°C, -320,33°F Atklāja: Daniel Rutherford 1772. gadā.

Slāpeklis ir pirmais elements periodiskās tabulas 15. slejā. Tas ir daļa no "citu" nemetālisko elementu grupas. Slāpekļa atomiem ir septiņi elektroni un septiņi protoni ar pieciem elektroniem ārējā apvalkā.

Slāpeklim ir svarīga loma augu un dzīvnieku dzīvē uz Zemes, pateicoties slāpekļa ciklam. Noklikšķiniet šeit, lai uzzinātu vairāk par slāpekļa ciklu.

Raksturlielumi un īpašības

Standarta apstākļos slāpeklis ir bezkrāsaina gāze bez garšas un smaržas. Tas veido divatomāras molekulas, kas nozīmē, ka slāpekļa gāzē ir divi slāpekļa atomi katrā molekulā (N ₂ ). Šādā konfigurācijā slāpeklis ir ļoti inerts, tas nozīmē, ka tas parasti nereaģē ar citiem savienojumiem.

Slāpeklis kļūst šķidrs pie -210,00 °C. Šķidrais slāpeklis izskatās kā ūdens.

Biežāk sastopamie savienojumi ar slāpekļa atomiem ir amonjaks (NH ₃ ), slāpekļa oksīds (N ₂ O), nitrītus un nitrātus. Slāpeklis ir sastopams arī tādos organiskos savienojumos kā amīni, amīdi un nitrogrupas.

Kur uz Zemes atrodams slāpeklis?

Lai gan mēs bieži vien saucam gaisu, ko elpojam, par skābekli, visizplatītākais elements mūsu gaisā ir slāpeklis. 78 % Zemes atmosfēras veido slāpekļa gāze jeb N. ₂ .

Lai gan gaisā ir tik daudz slāpekļa, Zemes garozā tā ir ļoti maz. Tas ir sastopams dažos diezgan retos minerālos, piemēram, sālsmērā.

Slāpeklis ir sastopams arī visos dzīvajos organismos uz Zemes, tostarp augos un dzīvniekos. Tam ir svarīga loma olbaltumvielās un nukleīnskābēs.

Kā mūsdienās tiek izmantots slāpeklis?

Galvenais slāpekļa rūpnieciskais pielietojums ir amonjaka ražošana. Procesu, kurā slāpekli izmanto amonjaka ražošanai, sauc par Hābera procesu, kurā slāpekli un ūdeņradi apvieno, lai iegūtu NH ₃ (amonjaks). Amonjaku pēc tam izmanto mēslošanas līdzekļu, slāpekļskābes un sprāgstvielu ražošanā.

Daudzas sprāgstvielas satur slāpekli, piemēram, TNT, nitroglicerīns un šaujampulveris.

Daži slāpekļa gāzes lietojumi ietver svaigu pārtikas produktu saglabāšanu, nerūsējošā tērauda ražošanu, ugunsbīstamības samazināšanu un kā daļu no gāzes kvēlspuldzēs.

Šķidro slāpekli izmanto kā aukstumnesēju, lai saglabātu aukstumu. To izmanto arī bioloģisko paraugu un asiņu kriokonservēšanai. Zinātnieki bieži izmanto šķidro slāpekli, veicot zemas temperatūras zinātniskos eksperimentus.

Kā tas tika atklāts?

Slāpekli 1772. gadā pirmais izolēja skotu ķīmiķis Daniels Raterfords. Viņš šo gāzi nosauca par "kaitīgo gaisu".

No kurienes cēlies slāpekļa nosaukums?

Slāpekli nosauca franču ķīmiķis Žans Antuāns Šaptāls 1790. gadā. 1790. gadā viņš to nosauca minerāla nitra vārdā, kad atklāja, ka nitrs satur šo gāzi. Niteru sauc arī par sālimetru vai kālija nitrātu.

Izotopi

Pastāv divi stabili slāpekļa izotopi: slāpeklis-14 un slāpeklis-15. Vairāk nekā 99 % slāpekļa Visumā ir slāpeklis-14.

Interesanti fakti par slāpekli

• Šķidrais slāpeklis ir ļoti auksts, un, saskaroties ar to, tas nekavējoties sasalst, izraisot nopietnus ādas bojājumus un apsaldējumus.
• Tiek uzskatīts, ka pēc masas tas ir aptuveni septītais visumā visvairāk sastopamais elements.
• Slāpeklis ir ceturtais masas ziņā visizplatītākais elements cilvēka organismā. Tas veido aptuveni trīs procentus no cilvēka ķermeņa masas.
• Tā rodas dziļi zvaigznēs, notiekot procesam, ko sauc par kodolsintēzi.
• Slāpeklim ir svarīga loma DNS molekulās.

Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi

Periodiskā tabula

Litijs

Nātrijs

Kālijs

Sārma zemes metāli

Berilijs

Magnijs

Kalcijs

Radijs

Pārejas metāli

Skandijs

Titāna

Vanādijs

Hroms

Mangāns

Dzelzs

Kobalts

Niķelis

Varš

Cinka

Sudraba

Platīna

Zelts

Dzīvsudrabs

Metāli pēc pārejas perioda

Alumīnijs

Gallijs

Skārda

Vadošais

Metaloīdi

Bors

Silīcija

Ģermānijs

Arsēns

Nemetāli

Ūdeņradis

Ogleklis

Slāpeklis

Skābeklis

Fosfors

Sērs

Halogēni

Fluors

Hlors

Jods

Cēlgāzes

Hēlijs

Neona

Argons

Lantanīdi un aktinīdi

Urāns

Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmeti

Atom

Molekulas

Izotopi

Cietvielas, šķidrumi, gāzes

Kušana un vārīšanās

Ķīmiskā savienošana

Ķīmiskās reakcijas

Radioaktivitāte un starojums

Maisījumi un savienojumi

Savienojumu nosaukumi

Maisījumi

Maisījumu atdalīšana

Risinājumi

Skābes un bāzes

Kristāli

Metāli

Sāls un ziepes

Ūdens

Citi

Glosārijs un termini

Ķīmijas laboratorijas aprīkojums

Organiskā ķīmija

Slaveni ķīmiķi

Zinātne>> Ķīmija bērniem>> Periodiskā tabula