Elemente pentru copii

Azot

<---Carbon Oxigen--->

Simbol: N Număr atomic: 7 Greutate atomică: 14.007 Clasificare: Gaze și nemetale Faza la temperatura camerei: gaz Densitate: 1.251 g/L @ 0°C Punct de topire: -210.00°C, -346.00°F Punct de fierbere: -195.79°C, -320.33°F Descoperit de: Daniel Rutherford în 1772

Azotul este primul element din coloana 15 a tabelului periodic și face parte din grupa "altor" elemente nemetalice. Atomii de azot au șapte electroni și șapte protoni, cu cinci electroni în învelișul exterior.

Azotul joacă un rol important în viața plantelor și animalelor de pe Pământ prin ciclul azotului. Faceți clic aici pentru a afla mai multe despre ciclul azotului.

Caracteristici și proprietăți

În condiții standard, azotul este un gaz incolor, insipid și inodor. Acesta formează molecule diatomice, ceea ce înseamnă că există doi atomi de azot pe moleculă în azotul gazos (N ₂ ). în această configurație, azotul este foarte inert, ceea ce înseamnă că nu reacționează de obicei cu alți compuși.

Azotul devine lichid la -210,00 grade C. Azotul lichid arată ca apa.

Printre compușii comuni cu atomi de azot se numără amoniacul (NH ₃ ), protoxidul de azot (N ₂ O), nitriți și nitrați. Azotul se găsește, de asemenea, în compuși organici, cum ar fi aminele, amidele și grupările nitro.

Unde se găsește azotul pe Pământ?

Deși deseori ne referim la aerul pe care îl respirăm ca fiind "oxigen", cel mai frecvent element din aerul nostru este azotul. 78% din atmosfera Pământului este azot gazos sau N ₂ .

Deși există atât de mult azot în aer, în scoarța terestră există foarte puțin azot. Acesta poate fi găsit în unele minerale destul de rare, cum ar fi salpetrul.

De asemenea, azotul se găsește în toate organismele vii de pe Pământ, inclusiv în plante și animale, și joacă un rol important în proteine și acizi nucleici.

Cum se utilizează astăzi azotul?

Principala utilizare industrială a azotului este producerea amoniacului. Procesul prin care azotul este utilizat pentru producerea amoniacului se numește procesul Haber, în care azotul și hidrogenul sunt combinate pentru a produce NH ₃ (Amoniacul este apoi utilizat pentru a crea îngrășăminte, acid azotic și explozibili.

Mulți explozibili conțin azot, cum ar fi TNT, nitroglicerina și praful de pușcă.

Unele aplicații ale azotului gazos includ conservarea alimentelor proaspete, fabricarea oțelului inoxidabil, reducerea riscurilor de incendiu și ca parte a gazului din becurile cu incandescență.

Azotul lichid este utilizat ca agent de refrigerare pentru a menține lucrurile la rece. Este, de asemenea, utilizat în crioconservarea probelor biologice și a sângelui. Oamenii de știință folosesc adesea azotul lichid atunci când efectuează experimente științifice la temperaturi scăzute.

Cum a fost descoperit?

Azotul a fost izolat pentru prima dată de chimistul scoțian Daniel Rutherford în 1772. El a numit gazul "aer nociv".

De unde provine numele azotului?

Azotul a fost denumit de chimistul francez Jean-Antoine Chaptal în 1790, după ce a descoperit că niterul conținea acest gaz. Niterul mai este numit și salpetru sau nitrat de potasiu.

Izotopi

Există doi izotopi stabili ai azotului: azotul-14 și azotul-15. Peste 99% din azotul din univers este azot-14.

Fapte interesante despre azot

• Azotul lichid este foarte rece și va îngheța imediat pielea la contact, provocând leziuni grave și degerături.
• Se crede că este al șaptelea cel mai abundent element din univers ca masă.
• Azotul este al patrulea cel mai abundent element din corpul uman în funcție de masă, reprezentând aproximativ trei procente din masa corpului uman.
• Acesta este produs în interiorul stelelor printr-un proces numit fuziune.
• Azotul joacă un rol important în moleculele de ADN.

Mai multe despre elemente și tabelul periodic

Elemente

Tabelul periodic

Litiu

Sodiu

Potasiu

Metale alcaline de pământ

Beriliu

Magneziu

Calciu

Radium

Metale de tranziție

Scandiu

Titan

Vanadiu

Crom

Manganul

Fier

Cobalt

Nichel

Cupru

Zinc

Argint

Platină

Aur

Mercur

Metale post-tranziție

Aluminiu

Galiu

Staniu

Plumb

Metaloizi

Borul

Siliciu

Germaniu

Arsenic

Nemetale

Hidrogen

Carbon

Azot

Oxigen

Fosfor

Sulf

Halogeni

Fluor

Clor

Iodul

Gaze nobile

Heliu

Neon

Argon

Lantanide și actinide

Uraniu

Plutoniu

Mai multe subiecte de chimie

Atom

Molecule

Izotopi

Solide, lichide, gaze

Topirea și fierberea

Legătura chimică

Reacții chimice

Radioactivitate și radiații

Amestecuri și compuși

Denumirea compușilor

Amestecuri

Separarea amestecurilor

Soluții

Acizi și baze

Cristale

Metale

Săruri și săpunuri

Apă

Altele

Glosar și termeni

Echipament de laborator de chimie

Chimie organică

Chimiști faimoși

Știință>> Chimie pentru copii>> Tabelul periodic