Táboa de contidos
Elementos para nenos
Nitróxeno
 <---Oxíxeno de carbono---> |
|
O nitróxeno é o primeiro elemento da columna 15 da táboa periódica. Forma parte do grupo dos "outros" elementos non metálicos. Os átomos de nitróxeno teñen sete electróns e 7 protóns con cinco electróns na capa exterior.
O nitróxeno xoga un papel importante na vida das plantas e dos animais na Terra a través do ciclo do nitróxeno. Fai clic aquí para obter máis información sobre o ciclo do nitróxeno.
Características e propiedades
En condicións estándar o nitróxeno é un gas incoloro, insípido e inodoro. Forma moléculas diatómicas, o que significa que hai dous átomos de nitróxeno por molécula no gas nitróxeno (N 2 ). Nesta configuración o nitróxeno é moi inerte, o que significa que normalmente non reacciona con outros compostos.
O nitróxeno convértese nun líquido a -210,00 graos C. O nitróxeno líquido semella auga.
Compostos comúns. cos átomos de nitróxeno inclúense amoníaco (NH 3 ), óxido nitroso (N 2 O), nitritos e nitratos. O nitróxeno tamén o éatopados en compostos orgánicos como aminas, amidas e grupos nitro.
Onde se atopa o nitróxeno na Terra?
Aínda que moitas veces nos referimos ao aire que respiramos como " osíxeno", o elemento máis común no noso aire é o nitróxeno. A atmosfera terrestre é un 78 % de gas nitróxeno ou N 2 .
Aínda que hai tanto nitróxeno no aire, hai moi pouco na codia terrestre. Pódese atopar nalgúns minerais bastante raros como o salitre.
O nitróxeno tamén se pode atopar en todos os organismos vivos da Terra, incluíndo plantas e animais. Desempeña un papel importante nas proteínas e nos ácidos nucleicos.
Como se usa o nitróxeno na actualidade?
O principal uso industrial do nitróxeno é para facer amoníaco. O proceso polo que se usa o nitróxeno para facer amoníaco chámase proceso de Haber, onde o nitróxeno e o hidróxeno se combinan para facer NH 3 (amoníaco). O amoníaco emprégase entón para crear fertilizantes, ácido nítrico e explosivos.
Moitos explosivos conteñen nitróxeno, como TNT, nitroglicerina e pólvora.
Algunhas aplicacións do gas nitróxeno inclúen a conservación de nitróxeno fresco. alimentos, a fabricación de aceiro inoxidable, a redución do risco de incendios e como parte do gas das lámpadas incandescentes.
O nitróxeno líquido úsase como refrixerante para manter as cousas frías. Tamén se usa na criopreservación de mostras biolóxicas e sangue. Os científicos adoitan usar nitróxeno líquido candorealizando experimentos científicos a baixa temperatura.
Como se descubriu?
O nitróxeno foi illado por primeira vez polo químico escocés Daniel Rutherford en 1772. Chamou ao gas "aire nocivo".
De onde obtivo o seu nome o nitróxeno?
O químico francés Jean-Antoine Chaptal chamou o nitróxeno en 1790. Púxolle o nome do mineral nitro cando descubriu ese nitro. contiña o gas. O nitro tamén se denomina salitre ou nitrato de potasio.
Isótopos
Hai dous isótopos estables do nitróxeno: nitróxeno-14 e nitróxeno-15. Máis do 99 % do nitróxeno do universo é nitróxeno-14.
Datos interesantes sobre o nitróxeno
- O nitróxeno líquido está moi frío e conxelará inmediatamente a pel ao contacto, causando graves danos e xeadas.
- Pénsase que está ao redor do sétimo elemento máis abundante do universo en masa.
- O nitróxeno é o cuarto elemento máis abundante do corpo humano en masa. Representa ao redor do tres por cento da masa do corpo humano.
- Prodúcese no interior das estrelas mediante un proceso chamado fusión.
- O nitróxeno xoga un papel importante nas moléculas de ADN.
Máis sobre os elementos e a táboa periódica
Elementos
Táboa periódica
| Metais alcalinos |
Litio
Sodio
Potasio
Alcalino-terreoMetais
Berilio
Magnesio
Calcio
Radio
Metais de transición
Escandio
Titanio
Vanadio
Cromo
Manganeso
Ferro
Cobalto
Níquel
Cobre
Zinc
Plata
Platino
Ouro
Mercurio
Aluminio
Galio
Estaño
Plombo
Metaloides
Boro
Silicio
Germanio
Ver tamén: Revolución americana: vida como un soldado da guerra revolucionariaArsénico
Non metais
Hidróxeno
Carbono
Nitróxeno
Osíxeno
Fósforo
Xofre
Fluor
Ver tamén: Xeografía para nenos: IllasCloro
Iodo
Gasos nobres
Helio
Neón
Argón
Lantanidos e actínidos
Uranio
Plutonio
Máis materias de química
| Materia |
Átomo
Moléculas
Isótopos
Sólidos, líquidos, gases
Fusión e ebulición
Enlace químico
Química Cal Reaccións
Radioactividade e radiación
Nome de compostos
Mesturas
Separación de mesturas
Solucións
Ácidos e bases
Cristais
Metais
Sales e xabóns
Auga
Glosario e termos
Equipo de laboratorio de química
Química orgánica
Químicos famosos
Ciencia>> Química para nenos >> Táboa periódica
