Elemente für Kinder

Stickstoff

<---Kohlenstoff-Sauerstoff--->

Symbol: N Ordnungszahl: 7 Atommasse: 14.007 Klassifizierung: Gas und Nichtmetalle Phase bei Raumtemperatur: Gas Dichte: 1,251 g/L @ 0°C Schmelzpunkt: -210.00°C, -346.00°F Siedepunkt: -195,79°C, -320,33°F Entdeckt von: Daniel Rutherford im Jahr 1772

Stickstoff ist das erste Element in Spalte 15 des Periodensystems und gehört zur Gruppe der "anderen" nichtmetallischen Elemente. Stickstoffatome haben sieben Elektronen und sieben Protonen, wobei sich fünf Elektronen in der äußeren Schale befinden.

Stickstoff spielt durch den Stickstoffkreislauf eine wichtige Rolle für das Leben von Pflanzen und Tieren auf der Erde. Klicken Sie hier, um mehr über den Stickstoffkreislauf zu erfahren.

Merkmale und Eigenschaften

Unter Standardbedingungen ist Stickstoff ein farbloses, geschmack- und geruchloses Gas, das zweiatomige Moleküle bildet, d. h. zwei Stickstoffatome pro Molekül im Stickstoffgas (N ₂ In dieser Konfiguration ist Stickstoff sehr träge, was bedeutet, dass er normalerweise nicht mit anderen Verbindungen reagiert.

Stickstoff wird bei -210,00 Grad C flüssig. Flüssiger Stickstoff sieht aus wie Wasser.

Häufige Verbindungen mit Stickstoffatomen sind Ammoniak (NH ₃ ), Distickstoffoxid (N ₂ O), Nitrite und Nitrate. Stickstoff findet sich auch in organischen Verbindungen wie Aminen, Amiden und Nitrogruppen.

Wo ist Stickstoff auf der Erde zu finden?

Obwohl wir die Luft, die wir einatmen, oft als "Sauerstoff" bezeichnen, ist das häufigste Element in unserer Luft Stickstoff. 78 % der Erdatmosphäre besteht aus Stickstoffgas oder N ₂ .

Obwohl es so viel Stickstoff in der Luft gibt, ist er in der Erdkruste nur in sehr geringem Maße vorhanden. Er kommt in einigen recht seltenen Mineralien wie Salpeter vor.

Stickstoff ist auch in allen lebenden Organismen auf der Erde, einschließlich Pflanzen und Tieren, zu finden und spielt eine wichtige Rolle in Proteinen und Nukleinsäuren.

Wie wird Stickstoff heute verwendet?

Der wichtigste industrielle Verwendungszweck von Stickstoff ist die Herstellung von Ammoniak. Das Verfahren, bei dem Stickstoff zur Herstellung von Ammoniak verwendet wird, wird als Haber-Verfahren bezeichnet, bei dem Stickstoff und Wasserstoff kombiniert werden, um NH ₃ (Ammoniak wird dann zur Herstellung von Düngemitteln, Salpetersäure und Sprengstoff verwendet.

Viele Sprengstoffe enthalten Stickstoff, z. B. TNT, Nitroglyzerin und Schießpulver.

Stickstoff wird u. a. zur Konservierung von frischen Lebensmitteln, zur Herstellung von Edelstahl, zur Verringerung der Brandgefahr und als Teil des Gases in Glühbirnen verwendet.

Flüssiger Stickstoff wird als Kühlmittel verwendet, um Dinge kalt zu halten. Er wird auch für die Kryokonservierung von biologischen Proben und Blut verwendet. Wissenschaftler verwenden flüssigen Stickstoff häufig für wissenschaftliche Experimente bei niedrigen Temperaturen.

Wie wurde sie entdeckt?

Stickstoff wurde erstmals 1772 von dem schottischen Chemiker Daniel Rutherford isoliert, der das Gas als "schädliche Luft" bezeichnete.

Woher hat der Stickstoff seinen Namen?

Stickstoff wurde 1790 von dem französischen Chemiker Jean-Antoine Chaptal nach dem Mineral Niter benannt, als er feststellte, dass Niter das Gas enthält. Niter wird auch Salpeter oder Kaliumnitrat genannt.

Isotope

Es gibt zwei stabile Isotope von Stickstoff: Stickstoff-14 und Stickstoff-15. Über 99 % des Stickstoffs im Universum ist Stickstoff-14.

Interessante Fakten über Stickstoff

• Flüssiger Stickstoff ist sehr kalt und lässt die Haut bei Kontakt sofort gefrieren, was zu schweren Schäden und Erfrierungen führen kann.
• Man geht davon aus, dass es sich um das siebthäufigste Element im Universum handelt, gemessen an der Masse.
• Stickstoff ist das vierthäufigste Element im menschlichen Körper und macht etwa drei Prozent der Masse des menschlichen Körpers aus.
• Es wird tief im Inneren von Sternen durch einen Prozess namens Fusion erzeugt.
• Stickstoff spielt eine wichtige Rolle in DNA-Molekülen.

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