Στοιχεία για παιδιά

Άζωτο

<---Οξυγόνο άνθρακα--->,

Σύμβολο: N Ατομικός αριθμός: 7 Ατομικό βάρος: 14,007 Ταξινόμηση: Αέριο και μη μεταλλικά Φάση σε θερμοκρασία δωματίου: Αέριο Πυκνότητα: 1.251 g/L @ 0°C Σημείο τήξης: -210.00°C, -346.00°F Σημείο βρασμού: -195.79°C, -320.33°F Ανακαλύφθηκε από: Daniel Rutherford το 1772

Το άζωτο είναι το πρώτο στοιχείο στη στήλη 15 του περιοδικού πίνακα. Ανήκει στην ομάδα των "άλλων" μη μεταλλικών στοιχείων. Τα άτομα του αζώτου έχουν επτά ηλεκτρόνια και 7 πρωτόνια με πέντε ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος.

Το άζωτο παίζει σημαντικό ρόλο στη ζωή των φυτών και των ζώων στη Γη μέσω του κύκλου του αζώτου. Κάντε κλικ εδώ για να μάθετε περισσότερα για τον κύκλο του αζώτου.

Χαρακτηριστικά και ιδιότητες

Υπό κανονικές συνθήκες, το άζωτο είναι ένα άχρωμο, άγευστο και άοσμο αέριο. Σχηματίζει διατομικά μόρια, πράγμα που σημαίνει ότι υπάρχουν δύο άτομα αζώτου ανά μόριο στο αέριο άζωτο (N ₂ Σε αυτή τη διαμόρφωση το άζωτο είναι πολύ αδρανές, πράγμα που σημαίνει ότι συνήθως δεν αντιδρά με άλλες ενώσεις.

Το άζωτο γίνεται υγρό στους -210,00 βαθμούς C. Το υγρό άζωτο μοιάζει με το νερό.

Οι κοινές ενώσεις με άτομα αζώτου περιλαμβάνουν την αμμωνία (NH ₃ ), οξείδιο του αζώτου (N ₂ Το άζωτο βρίσκεται επίσης σε οργανικές ενώσεις όπως οι αμίνες, τα αμίδια και οι νιτροομάδες.

Πού βρίσκεται το άζωτο στη Γη;

Αν και συχνά αναφερόμαστε στον αέρα που αναπνέουμε ως "οξυγόνο", το πιο κοινό στοιχείο στον αέρα μας είναι το άζωτο. Η ατμόσφαιρα της Γης αποτελείται κατά 78% από αέριο άζωτο ή N ₂ .

Παρόλο που υπάρχει τόσο πολύ άζωτο στον αέρα, υπάρχει πολύ λίγο στον φλοιό της Γης. Μπορεί να βρεθεί σε ορισμένα αρκετά σπάνια ορυκτά, όπως το αλατόνερο.

Το άζωτο βρίσκεται επίσης σε όλους τους ζωντανούς οργανισμούς στη Γη, συμπεριλαμβανομένων των φυτών και των ζώων. Παίζει σημαντικό ρόλο στις πρωτεΐνες και τα νουκλεϊκά οξέα.

Πώς χρησιμοποιείται το άζωτο σήμερα;

Η κύρια βιομηχανική χρήση του αζώτου είναι η παρασκευή αμμωνίας. Η διαδικασία με την οποία χρησιμοποιείται το άζωτο για την παρασκευή αμμωνίας ονομάζεται διαδικασία Χάμπερ, όπου το άζωτο και το υδρογόνο συνδυάζονται για την παρασκευή NH ₃ (Η αμμωνία χρησιμοποιείται στη συνέχεια για τη δημιουργία λιπασμάτων, νιτρικού οξέος και εκρηκτικών υλών.

Πολλά εκρηκτικά περιέχουν άζωτο, όπως το ΤΝΤ, η νιτρογλυκερίνη και η πυρίτιδα.

Ορισμένες εφαρμογές για το αέριο άζωτο περιλαμβάνουν τη συντήρηση φρέσκων τροφίμων, την κατασκευή ανοξείδωτου χάλυβα, τη μείωση των κινδύνων πυρκαγιάς και ως μέρος του αερίου στους λαμπτήρες πυρακτώσεως.

Το υγρό άζωτο χρησιμοποιείται ως ψυκτικό μέσο για να διατηρεί τα πράγματα κρύα. Χρησιμοποιείται επίσης στην κρυοσυντήρηση βιολογικών δειγμάτων και αίματος. Οι επιστήμονες χρησιμοποιούν συχνά υγρό άζωτο όταν εκτελούν επιστημονικά πειράματα σε χαμηλές θερμοκρασίες.

Πώς ανακαλύφθηκε;

Το άζωτο απομονώθηκε για πρώτη φορά από τον Σκωτσέζο χημικό Daniel Rutherford το 1772. Αποκάλεσε το αέριο "βλαβερό αέρα".

Από πού πήρε το άζωτο το όνομά του;

Το άζωτο ονομάστηκε από τον Γάλλο χημικό Jean-Antoine Chaptal το 1790. Το ονόμασε έτσι από το ορυκτό νίτερ, όταν διαπίστωσε ότι το αέριο περιείχε νίτερ. Το νίτερ ονομάζεται επίσης αλατόνερο ή νιτρικό κάλιο.

Ισότοπα

Υπάρχουν δύο σταθερά ισότοπα του αζώτου: το άζωτο-14 και το άζωτο-15. Πάνω από το 99% του αζώτου στο σύμπαν είναι άζωτο-14.

Ενδιαφέροντα στοιχεία για το άζωτο

• Το υγρό άζωτο είναι πολύ κρύο και παγώνει αμέσως το δέρμα κατά την επαφή προκαλώντας σοβαρές βλάβες και κρυοπαγήματα.
• Θεωρείται ότι είναι περίπου το έβδομο πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν σε μάζα.
• Το άζωτο είναι το τέταρτο πιο άφθονο στοιχείο στο ανθρώπινο σώμα από άποψη μάζας. Αποτελεί περίπου το 3% της μάζας του ανθρώπινου σώματος.
• Παράγεται βαθιά μέσα στα αστέρια από μια διαδικασία που ονομάζεται σύντηξη.
• Το άζωτο παίζει σημαντικό ρόλο στα μόρια του DNA.

Περισσότερα για τα στοιχεία και τον περιοδικό πίνακα

Στοιχεία

Περιοδικός Πίνακας

Λίθιο

Νάτριο

Κάλιο

Μέταλλα αλκαλικών γαιών

Βηρύλλιο

Μαγνήσιο

Ασβέστιο

Ράδιο

Μέταλλα μετάβασης

Scandium

Τιτάνιο

Βανάδιο

Χρώμιο

Μαγγάνιο

Σίδηρος

Κοβάλτιο

Νικέλιο

Χαλκός

Ψευδάργυρος

Ασημένιο

Πλατίνα

Χρυσό

Ερμής

Μετά τη μετάβαση μέταλλα

Αλουμίνιο

Γάλλιο

Τενεκεδένιο

Επικεφαλής

Μεταλλοειδή

Βόριο

Πυρίτιο

Γερμάνιο

Αρσενικό

Μη μέταλλα

Υδρογόνο

Άνθρακας

Άζωτο

Οξυγόνο

Φώσφορος

Θείο

Αλογόνα

Φθόριο

Χλώριο

Ιώδιο

Ευγενή αέρια

Ήλιο

Νέον

Αργόν

Λανθανίδες και Ακτινίδες

Ουράνιο

Πλουτώνιο

Περισσότερα θέματα Χημείας

Atom

Μόρια

Ισότοπα

Στερεά, υγρά, αέρια

Λιώσιμο και βρασμός

Χημικός δεσμός

Χημικές αντιδράσεις

Ραδιενέργεια και ακτινοβολία

Μείγματα και ενώσεις

Ονομασία ενώσεων

Μείγματα

Διαχωρισμός μειγμάτων

Λύσεις

Οξέα και βάσεις

Κρύσταλλοι

Μέταλλα

Άλατα και σαπούνια

Νερό

Άλλα

Γλωσσάριο και όροι

Εξοπλισμός εργαστηρίου χημείας

Οργανική Χημεία

Διάσημοι χημικοί

Επιστήμη>> Χημεία για παιδιά>> Περιοδικός πίνακας