Eleminten foar bern

Stikstof

<--- Koalstofsoerstof--->

Symboal: N Atoomnûmer: 7 Atoomgewicht: 14.007 Klassifikaasje: Gas en netmetaal Fase by keamertemperatuer: Gas Tichtens: 1.251 g/L @ 0°C Smelpunt: -210.00°C, -346.00°F Kookpunt: -195.79°C, -320.33°F Untdutsen troch: Daniel Rutherford yn 1772

Stikstof is it earste elemint yn kolom 15 fan it periodyk systeem. It is diel fan 'e groep fan "oare" net-metaal eleminten. Stikstofatomen hawwe sân elektroanen en 7 protoanen mei fiif elektroanen yn 'e bûtenste skyl.

Stikstof spilet in wichtige rol yn it libben fan planten en bisten op ierde troch de stikstofsyklus. Klik hjir om mear te learen oer de stikstofsyklus.

Skarakteristiken en eigenskippen

Under standertbetingsten is stikstof in kleurleas, smaakleas, reukleas gas. It foarmet diatomyske molekulen, wat betsjut dat der twa stikstofatomen per molekule yn stikstofgas binne (N ₂ ). Yn dizze konfiguraasje is stikstof tige inert, wat betsjut dat it net typysk reagearret mei oare ferbiningen.

Stikstof wurdt in floeistof by -210,00 graden C. Flüssige stikstof liket op wetter.

Algemiene ferbiningen mei stikstofatomen omfetsje ammoniak (NH ₃ ), stikstofoxide (N ₂ O), nitrieten en nitraten. Nitrogen is ekfûn yn organyske ferbiningen lykas amines, amiden en nitrogroepen.

Wêr is stikstof fûn op ierde?

Hoewol't wy faaks ferwize nei de loft dy't wy ynademe as " soerstof", it meast foarkommende elemint yn ús loft is stikstof. De atmosfear fan 'e ierde is foar 78% stikstofgas of N ₂ .

Al sit der safolle stikstof yn 'e loft, der sit hiel lyts bytsje yn 'e ierdkoarste. It kin fûn wurde yn guon frij seldsume mineralen lykas sâltpeter.

Stikstof kin ek fûn wurde yn alle libbene organismen op ierde ynklusyf planten en bisten. It spilet in wichtige rol yn aaiwiten en nucleic soeren.

Hoe wurdt stikstof brûkt hjoed?

It primêre yndustriële gebrûk fan stikstof is it meitsjen fan ammoniak. It proses wêrby't stikstof brûkt wurdt om ammoniak te meitsjen wurdt it Haber-proses neamd wêrby't stikstof en wetterstof wurde kombineare om NH ₃ (ammoniak) te meitsjen. Ammoniak wurdt dan brûkt om dongstoffen, salpetersûr en eksplosiven te meitsjen.

In protte eksplosiven befetsje stikstof lykas TNT, nitroglycerine en gewearpulver.

Guon applikaasjes foar stikstofgas omfetsje it behâld fan farsk iten, it meitsjen fan roestfrij stiel, it ferminderjen fan brângefaar, en as ûnderdiel fan it gas yn gloeilampen.

Flüssige stikstof wurdt brûkt as koelmiddel om dingen kâld te hâlden. It wurdt ek brûkt yn 'e kryokonservering fan biologyske monsters en bloed. Wittenskippers brûke faak floeibere stikstof wannearit útfieren fan lege temperatuerwittenskiplike eksperiminten.

Hoe waard it ûntdutsen?

Stikstof waard foar it earst isolearre troch de Skotske skiekundige Daniel Rutherford yn 1772. Hy neamde it gas "skealike lucht".

Wêr hat stikstof syn namme wei?

Stikstof waard neamd troch de Frânske skiekundige Jean-Antoine Chaptal yn 1790. Hy neamde it nei it mineraal niter doe't hy dat niter fûn it gas befette. Niter wurdt ek wol sâltpeter of kaliumnitraat neamd.

Isotopen

Der binne twa stabile isotopen fan stikstof: stikstof-14 en stikstof-15. Mear dan 99% fan de stikstof yn it universum is stikstof-14.

Ynteressante feiten oer stikstof

• Flüssige stikstof is tige kâld en sil de hûd fuortendaliks befrieze by kontakt, wêrtroch't serieus skea en frostbite.
• Der wurdt nei alle gedachten om it sânde meast oerfloedich elemint yn it hielal troch massa.
• Stikstof is it fjirde meast oerfloedich elemint yn it minsklik lichem troch massa. It is goed foar likernôch trije prosint fan de massa fan it minsklik lichem.
• It wurdt produsearre djip binnen stjerren troch in proses neamd fúzje.
• Stikstof spilet in wichtige rol yn DNA molekulen.

Mear oer de eleminten en it periodyk systeem

Eleminten

Periodyske tabel

Lithium

Natrium

Kalium

Alkaline EarthMetalen

Beryllium

Magnesium

Calcium

Radium

Oergongsmetalen

Scandium

Nikkel

Koper

Sink

Sulver

Platinum

Goud

Mercury

Metalen nei oergong

Aluminium

Gallium

Tin

Lead

Metaloïden

Boar

Silisium

Germanium

Arseen

Nonmetalen

Waterstof

Koalstof

Stikstof

Fosfor

Swavel

Halogenen 11>10>9>Fluor

Neon

Argon

Lanthaniden en actiniden

Uranium

Plutonium

Mear skiekunde-ûnderwerpen

Atoom

Molekulen

Isotopen

Faststoffen, floeistoffen, gassen

Smelten en sieden

Gemyske bonding

Chemy cal-reaksjes

Radioaktiviteit en strieling

Mingings en ferbiningen

Namme-ferbiningen

Mixtures

Missingen skieden

Oplossingen

Soeren en basen

Kristallen

Metalen

Sâlten en sjippen

Wetter

Oars

Glossary and Terms

Cheistry Lab Equipment

Organic Chemistry

Famous Chemists

Science>> Skiekunde foar bern & GT; & GT; Periodyk systeem