Elements for Kids

Lämmastik

<---Hapnikusisaldusega hapnik--->

Sümbol: N Aatomi number: 7 Aatomi kaal: 14,007 Klassifikatsioon: gaas ja mittemetallid Faas toatemperatuuril: gaas Tihedus: 1,251 g/L @ 0°C Sulamistemperatuur: -210.00°C, -346.00°F Keemistemperatuur: -195.79°C, -320.33°F Avastas: Daniel Rutherford 1772. aastal.

Lämmastik on esimene element perioodilisustabelis veerus 15. See kuulub "muude" mittemetallelementide rühma. Lämmastiku aatomitel on seitse elektroni ja 7 prootonit, kusjuures viis elektroni on väliskoores.

Lämmastik mängib Maa taimede ja loomade elus olulist rolli lämmastikuringi kaudu. Klõpsake siin, et saada rohkem teavet lämmastikuringi kohta.

Iseloomustus ja omadused

Lämmastik on standardtingimustes värvitu, maitsetu ja lõhnatu gaas. Ta moodustab kaheaatomilisi molekule, mis tähendab, et lämmastikgaasis on kaks lämmastiku aatomit ühe molekuli kohta (N ₂ ). Selles konfiguratsioonis on lämmastik väga inertne, mis tähendab, et see ei reageeri tavaliselt teiste ühenditega.

Lämmastik muutub vedelaks temperatuuril -210,00 C. Vedel lämmastik näeb välja nagu vesi.

Tavalised lämmastiku aatomitega ühendid on näiteks ammoniaak (NH ₃ ), dilämmastikoksiidi (N ₂ O), nitritid ja nitraadid. Lämmastikku leidub ka orgaanilistes ühendites, nagu amiinid, amiidid ja nitrorühmad.

Kus leidub Maal lämmastikku?

Kuigi me nimetame hingatavat õhku sageli "hapnikuks", on meie õhus kõige levinum element lämmastik. 78% ulatuses koosneb Maa atmosfäärist lämmastikgaas ehk N ₂ .

Kuigi õhus on nii palju lämmastikku, on seda maakoores väga vähe. Seda leidub mõnes üsna haruldases mineraalis, näiteks salpeetris.

Lämmastikku leidub ka kõigis elusorganismides Maal, sealhulgas taimedes ja loomades. See mängib olulist rolli valkudes ja nukleiinhapetes.

Kuidas kasutatakse tänapäeval lämmastikku?

Lämmastiku peamine tööstuslik kasutusala on ammoniaagi tootmine. Protsessi, mille käigus lämmastikku kasutatakse ammoniaagi tootmiseks, nimetatakse Haberi protsessiks, kus lämmastik ja vesinik ühendatakse NH ₃ (ammoniaak). Ammoniaaki kasutatakse seejärel väetiste, lämmastikhappe ja lõhkeainete tootmiseks.

Paljud lõhkeained sisaldavad lämmastikku, näiteks TNT, nitroglütseriin ja püssirohupulber.

Mõned lämmastikgaasi rakendused hõlmavad värskete toiduainete säilitamist, roostevaba terase tootmist, tuleohu vähendamist ja hõõglampide gaasi kasutamist.

Vedelat lämmastikku kasutatakse külmutusainena, et hoida asju külmana. Seda kasutatakse ka bioloogiliste proovide ja vere krüosäilitamisel. Teadlased kasutavad sageli vedelat lämmastikku, kui nad teevad teaduslikke katseid madalal temperatuuril.

Kuidas see avastati?

Lämmastiku eraldas esmakordselt 1772. aastal šoti keemik Daniel Rutherford. Ta nimetas gaasi "mürgiseks õhuks".

Kust sai lämmastik oma nime?

Lämmastiku nimetas 1790. aastal prantsuse keemik Jean-Antoine Chaptal. Ta nimetas selle mineraali niter järgi, kui leidis, et niter sisaldab seda gaasi. Nitrit nimetatakse ka salpeetriks või kaaliumnitraadiks.

Isotoobid

Lämmastikku on kaks stabiilset isotoopi: lämmastik-14 ja lämmastik-15. Üle 99% universumis leiduvast lämmastikust on lämmastik-14.

Huvitavad faktid lämmastiku kohta

• Vedela lämmastik on väga külm ja külmub kokkupuutel kohe, põhjustades tõsiseid kahjustusi ja külmumist.
• Arvatakse, et see on umbes seitsmendal kohal universumi kõige sagedamini esineva elemendi massi järgi.
• Lämmastik on inimkehas massi järgi neljas kõige sagedamini esinev element, mis moodustab umbes kolm protsenti inimkeha massist.
• Seda toodetakse sügaval tähtede sisemuses protsessis, mida nimetatakse termotuumasünteesiks.
• Lämmastik mängib olulist rolli DNA molekulides.

Rohkem teavet elementide ja perioodilisussüsteemi kohta

Elements

Perioodiline tabel

Liitium

Naatrium

Kaalium

Leelismuldmetallid

Berüllium

Magneesium

Kaltsium

Raadium

Üleminekumetallid

Skandium

Titaan

Vanaadium

Kroom

Mangaan

Raud

Kobalt

Nikkel

Vask

Tsink

Silver

Platina

Kuld

Elavhõbe

Üleminekujärgsed metallid

Alumiinium

Gallium

Tina

Plii

Metalloidid

Boor

Silikoon

Germanium

Arseen

Mittemetallid

Vesinik

Süsinik

Lämmastik

Hapnik

Fosfor

Väävel

Halogeenid

Fluor

Kloor

Jood

Väärisgaasid

Heelium

Neon

Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid

Uraan

Plutoonium

Rohkem keemia teemasid

Atom

Molekulid

Isotoobid

Tahked ained, vedelikud, gaasid

Sulamine ja keetmine

Keemiline side

Keemilised reaktsioonid

Radioaktiivsus ja kiirgus

Segud ja ühendid

Ühendite nimetamine

Segud

Segude eraldamine

Lahendused

Happed ja alused

Kristallid

Metallid

Soolad ja seebid

Vesi

Muud

Sõnastik ja terminid

Keemia laboratooriumi seadmed

Orgaaniline keemia

Kuulsad keemikud

Teadus>> Keemia lastele>> Perioodiline tabel