Tabela e përmbajtjes

Elemente për Fëmijë

Azot

<---Oksigjen karboni--->

Simboli: N
Numri atomik: 7
Pesha atomike: 14.007
Klasifikimi: Gaz dhe jometal
Faza në temperaturën e dhomës: Gaz
Densiteti: 1.251 g/L @ 0°C
Pika e shkrirjes: -210.00°C, -346.00°F
Pika e vlimit: -195,79°C, -320,33°F
Zbuluar nga: Daniel Rutherford në 1772

Azoti është elementi i parë në kolonë 15 të tabelës periodike. Ai bën pjesë në grupin e elementeve "të tjerë" jometalë. Atomet e azotit kanë shtatë elektrone dhe 7 protone me pesë elektrone në shtresën e jashtme.

Azoti luan një rol të rëndësishëm në jetën e bimëve dhe kafshëve në Tokë përmes ciklit të azotit. Klikoni këtu për të mësuar më shumë rreth ciklit të azotit.

Karakteristikat dhe vetitë

Në kushte standarde azoti është një gaz pa ngjyrë, pa shije dhe erë. Formon molekula diatomike, që do të thotë se ka dy atome azoti për molekulë në gazin e azotit (N ₂ ). Në këtë konfigurim azoti është shumë inert, që do të thotë se zakonisht nuk reagon me komponime të tjera.

Azoti bëhet lëng në -210.00 gradë C. Azoti i lëngshëm duket si uji.

Përbërjet e zakonshme me atomet e azotit përfshijnë amoniakun (NH ₃ ), oksidin e azotit (N ₂ O), nitritet dhe nitratet. Azoti është gjithashtugjendet në komponimet organike si aminet, amidet dhe grupet nitro.

Ku gjendet azoti në Tokë?

Megjithëse shpesh i referohemi ajrit që thithim si " oksigjeni”, elementi më i zakonshëm në ajrin tonë është azoti. Atmosfera e Tokës është 78% gaz azot ose N ₂ .

Edhe pse ka kaq shumë azot në ajër, ka shumë pak në koren e Tokës. Ai mund të gjendet në disa minerale mjaft të rralla si kripori.

Azoti mund të gjendet gjithashtu në të gjithë organizmat e gjallë në Tokë, duke përfshirë bimët dhe kafshët. Ai luan një rol të rëndësishëm në proteinat dhe acidet nukleike.

Si përdoret sot azoti?

Përdorimi parësor industrial i azotit është të prodhojë amoniak. Procesi me të cilin azoti përdoret për të bërë amoniak quhet procesi Haber ku azoti dhe hidrogjeni kombinohen për të bërë NH ₃ (amoniak). Amoniaku përdoret më pas për të krijuar plehra, acid nitrik dhe eksplozivë.

Shumë eksplozivë përmbajnë azot si TNT, nitroglicerin dhe pluhur armësh.

Disa aplikime për gazin e azotit përfshijnë ruajtjen e gazit të freskët ushqimet, prodhimi i çelikut inox, reduktimi i rreziqeve nga zjarri dhe si pjesë e gazit në llambat inkandeshente.

Azoti i lëngët përdoret si ftohës për t'i mbajtur gjërat të ftohta. Përdoret gjithashtu në kriopservimin e mostrave biologjike dhe gjakut. Shkencëtarët shpesh përdorin azot të lëngshëm kurduke kryer eksperimente shkencore me temperaturë të ulët.

Si u zbulua?

Azoti u izolua për herë të parë nga kimisti skocez Daniel Rutherford në 1772. Ai e quajti gazin "ajër i dëmshëm".

Nga e mori emrin azoti?

Azoti u emërua nga kimisti francez Jean-Antoine Chaptal në 1790. Ai e quajti atë sipas mineralit niter kur gjeti atë niter përmbante gazin. Nitri quhet edhe kripor ose nitrat kaliumi.

Izotopet

Ekzistojnë dy izotope të qëndrueshme të azotit: azoti-14 dhe azoti-15. Mbi 99% e azotit në univers është azoti-14.

Fakte interesante rreth azotit

Azoti i lëngshëm është shumë i ftohtë dhe menjëherë do të ngrijë lëkurën në kontakt duke shkaktuar të rënda dëmtimi dhe ngrirja.
Mendohet se është rreth elementit të shtatë më të bollshëm në univers për nga masa.
Azoti është elementi i katërt më i bollshëm në trupin e njeriut për nga masa. Ai përbën rreth tre përqind të masës së trupit të njeriut.
Prodhohet thellë brenda yjeve nga një proces i quajtur shkrirje.
Azoti luan një rol të rëndësishëm në molekulat e ADN-së.

Më shumë mbi elementet dhe tabelën periodike

Elementet

Tabela periodike

Metalet alkaline

Litium

Natriumi

Kaliumi

Tokë AlkalineMetalet

Beriliumi

Magnezi

Shiko gjithashtu: Basketboll: Ora dhe Koha

Kalciumi

Radium

Metalet në tranzicion

Skandium

Titanium

Vanadium

Krom

Mangani

Hekur

Kobalt

Nikel

Bakër

Zinku

Argjend

Platin

Merkuri

Metalet pas tranzicionit

Alumini

Gallium

Kallaji

Plumbi

Metaloidet

Bor

Silicon

Germanium

Arsenik

Jometalet

Hidrogjen

Karbon

Azot

Oksigjen

Fosfor

Squfur

Halogjene

Fluor

Klor

Jod

Gaze fisnike

Helium

Neoni

Argon

Lantanidet dhe Aktinidet

Uranium

Plutonium

Më shumë lëndë të kimisë

Materie

Atom

Molekulat

Izotopet

Lëngjet e ngurta, Lëngjet, Gazet

Shkrirja dhe Zierja

Lidhja kimike

Kimi reaksionet cal

Radioaktiviteti dhe rrezatimi

Shiko gjithashtu: Shkenca për fëmijë: Moti

Përzierjet dhe komponimet

Emërtimi i përbërjeve

Përzierjet

Ndarja e përzierjeve

Tretësirat

Acidet dhe bazat

Kristale

Metalet

Kripërat dhe sapunët

Uji

Të tjera

Fjalori dhe termat

Pajisjet e laboratorit të kimisë

Kimia organike

Kimistët e famshëm

Shkenca>> Kimi për Fëmijë >> Tabela periodike

Fred Hall

Fred Hall është një bloger i pasionuar që ka një interes të madh për tema të ndryshme si historia, biografia, gjeografia, shkenca dhe lojërat. Ai ka disa vite që shkruan për këto tema, dhe bloget e tij janë lexuar dhe vlerësuar nga shumë njerëz. Fredi ka shumë njohuri në temat që mbulon dhe ai përpiqet të ofrojë përmbajtje informative dhe tërheqëse që tërheq një gamë të gjerë lexuesish. Dashuria e tij për të mësuar për gjëra të reja është ajo që e shtyn atë të eksplorojë fusha të reja interesi dhe të ndajë njohuritë e tij me lexuesit e tij. Me ekspertizën e tij dhe stilin tërheqës të të shkruarit, Fred Hall është një emër të cilit lexuesit e blogut të tij mund t'i besojnë dhe të mbështeten.