Obsah
Prvky pro děti
Dusík
 <---Uhlíkový kyslík---> |
|
Dusík je prvním prvkem ve sloupci 15 periodické tabulky prvků. Patří do skupiny "ostatních" nekovových prvků. Atomy dusíku mají sedm elektronů a sedm protonů s pěti elektrony ve vnější slupce.
Dusík hraje důležitou roli v životě rostlin a živočichů na Zemi prostřednictvím koloběhu dusíku. Kliknutím sem se o koloběhu dusíku dozvíte více.
Charakteristika a vlastnosti
Za standardních podmínek je dusík bezbarvý plyn bez chuti a zápachu. Tvoří dvouatomové molekuly, což znamená, že v jedné molekule plynného dusíku jsou dva atomy dusíku (N 2 ). V této konfiguraci je dusík velmi inertní, což znamená, že obvykle nereaguje s jinými sloučeninami.
Dusík se stává kapalinou při teplotě -210,00 °C. Kapalný dusík vypadá jako voda.
Mezi běžné sloučeniny s atomy dusíku patří amoniak (NH 3 ), oxidu dusného (N 2 O), dusitany a dusičnany. Dusík se vyskytuje také v organických sloučeninách, jako jsou aminy, amidy a nitroskupiny.
Kde se na Zemi nachází dusík?
Ačkoli vzduch, který dýcháme, často označujeme jako "kyslík", nejběžnějším prvkem v našem ovzduší je dusík. 78 % zemské atmosféry tvoří plynný dusík neboli N 2 .
Přestože je dusíku ve vzduchu tolik, v zemské kůře je ho velmi málo. Nachází se v některých poměrně vzácných minerálech, jako je například solanka.
Dusík se vyskytuje také ve všech živých organismech na Zemi včetně rostlin a živočichů. Hraje důležitou roli v bílkovinách a nukleových kyselinách.
Jak se dnes používá dusík?
Primárním průmyslovým využitím dusíku je výroba čpavku. Proces, při kterém se dusík používá k výrobě čpavku, se nazývá Haberův proces, při kterém se dusík a vodík spojují za vzniku NH 3 (Čpavek se pak používá k výrobě hnojiv, kyseliny dusičné a výbušnin.
Mnoho výbušnin obsahuje dusík, například TNT, nitroglycerin a střelný prach.
Plynný dusík se používá například při konzervaci čerstvých potravin, výrobě nerezové oceli, snižování nebezpečí požáru a jako součást plynu v žárovkách.
Kapalný dusík se používá jako chladivo k udržení chladu. Používá se také při kryokonzervaci biologických vzorků a krve. Vědci často používají kapalný dusík při provádění vědeckých experimentů při nízkých teplotách.
Jak byla objevena?
Dusík poprvé izoloval skotský chemik Daniel Rutherford v roce 1772 a nazval ho "škodlivým vzduchem".
Odkud se vzal název dusík?
Viz_také: Dětské hry: Pravidla čínské dámyDusík pojmenoval francouzský chemik Jean-Antoine Chaptal v roce 1790. Pojmenoval ho podle minerálu niter, když zjistil, že niter obsahuje tento plyn. Niter se také nazývá sůlnatý nebo dusičnan draselný.
Izotopy
Existují dva stabilní izotopy dusíku: dusík-14 a dusík-15. Více než 99 % dusíku ve vesmíru tvoří dusík-14.
Zajímavá fakta o dusíku
- Kapalný dusík je velmi studený a při kontaktu s ním okamžitě zmrzne pokožka, což způsobí její vážné poškození a omrzliny.
- Předpokládá se, že je to přibližně sedmý nejrozšířenější prvek ve vesmíru podle hmotnosti.
- Dusík je čtvrtým hmotnostně nejrozšířenějším prvkem v lidském těle. Tvoří přibližně tři procenta hmotnosti lidského těla.
- Vzniká hluboko ve hvězdách procesem zvaným fúze.
- Dusík hraje důležitou roli v molekulách DNA.
Další informace o prvcích a periodické tabulce prvků
Prvky
Periodická tabulka
| Alkalické kovy |
Lithium
Sodík
Draslík
Viz_také: Policejní psi: Přečtěte si, jak tato zvířata pomáhají policistům.Kovy alkalických zemin
Berylium
Hořčík
Vápník
Radium
Přechodné kovy
Skandium
Titan
Vanad
Chrom
Mangan
Iron
Kobalt
Nikl
Měď
Zinek
Silver
Platinum
Zlato
Rtuť
Hliník
Gallium
Cín
Olovo
Metalloidy
Bór
Křemík
Germanium
Arsen
Nekovy
Vodík
Uhlík
Dusík
Kyslík
Fosfor
Síra
Fluor
Chlor
Jód
Vzácné plyny
Helium
Neon
Argon
Lanthanoidy a aktinoidy
Uran
Plutonium
Další předměty z oblasti chemie
| Hmota |
Atom
Molekuly
Izotopy
Pevné látky, kapaliny, plyny
Tání a vaření
Chemická vazba
Chemické reakce
Radioaktivita a záření
Pojmenování sloučenin
Směsi
Oddělování směsí
Řešení
Kyseliny a zásady
Krystaly
Kovy
Soli a mýdla
Voda
Slovníček pojmů a termínů
Vybavení chemické laboratoře
Organická chemie
Slavní chemici
Věda>> Chemie pro děti>> Periodická tabulka prvků
