فہرست کا خانہ

بچوں کے لیے عناصر

نائٹروجن

<---کاربن آکسیجن--->

علامت: N
ایٹمک نمبر: 7
ایٹمی وزن: 14.007
درجہ بندی: گیس اور نان میٹل
کمرے کے درجہ حرارت پر فیز: گیس
کثافت: 1.251 g/L @ 0°C
پگھلنے کا مقام: -210.00°C, -346.00°F
ابائلنگ پوائنٹ: -195.79°C، -320.33°F
دریافت کیا گیا: ڈینیل ردرفورڈ 1772 میں

نائٹروجن کالم کا پہلا عنصر ہے۔ متواتر جدول کا 15۔ یہ "دیگر" غیر دھاتی عناصر کے گروپ کا حصہ ہے۔ نائٹروجن ایٹموں میں سات الیکٹران اور 7 پروٹون ہوتے ہیں جن کے بیرونی خول میں پانچ الیکٹران ہوتے ہیں۔

نائٹروجن نائٹروجن سائیکل کے ذریعے زمین پر پودوں اور جانوروں کی زندگی میں اہم کردار ادا کرتا ہے۔ نائٹروجن سائیکل کے بارے میں مزید جاننے کے لیے یہاں کلک کریں۔

خصوصیات اور خواص

معیاری حالات میں نائٹروجن ایک بے رنگ، بے ذائقہ، بو کے بغیر گیس ہے۔ یہ ڈائیٹومک مالیکیولز بناتا ہے، جس کا مطلب ہے کہ نائٹروجن گیس (N ₂ ) میں دو نائٹروجن ایٹم فی مالیکیول ہوتے ہیں۔ اس ترتیب میں نائٹروجن بہت غیر فعال ہے، یعنی یہ عام طور پر دوسرے مرکبات کے ساتھ رد عمل ظاہر نہیں کرتا ہے۔

نائٹروجن -210.00 ڈگری سینٹی گریڈ پر مائع بن جاتا ہے۔ مائع نائٹروجن پانی کی طرح دکھائی دیتی ہے۔

عام مرکبات نائٹروجن ایٹموں کے ساتھ امونیا (NH ₃ )، نائٹرس آکسائیڈ (N ₂ O)، نائٹریٹ اور نائٹریٹ شامل ہیں۔ نائٹروجن بھی ہے۔نامیاتی مرکبات جیسے امائنز، امائڈس اور نائٹرو گروپس میں پایا جاتا ہے۔

زمین پر نائٹروجن کہاں پائی جاتی ہے؟

اگرچہ ہم اکثر اس ہوا کا حوالہ دیتے ہیں جسے ہم سانس لیتے ہیں " آکسیجن"، ہماری ہوا میں سب سے عام عنصر نائٹروجن ہے۔ زمین کا ماحول 78% نائٹروجن گیس یا N ₂ ہے۔

اگرچہ ہوا میں اتنی زیادہ نائٹروجن موجود ہے، زمین کی پرت میں بہت کم ہے۔ یہ کچھ کافی نایاب معدنیات جیسے سالٹ پیٹر میں پایا جاسکتا ہے۔

نائٹروجن زمین پر موجود تمام جانداروں بشمول پودوں اور جانوروں میں بھی پایا جاسکتا ہے۔ یہ پروٹین اور نیوکلک ایسڈ میں اہم کردار ادا کرتا ہے۔

آج نائٹروجن کا استعمال کیسے کیا جاتا ہے؟

نائٹروجن کا بنیادی صنعتی استعمال امونیا بنانا ہے۔ نائٹروجن کو امونیا بنانے کے لیے استعمال کیا جانے والا عمل ہیبر عمل کہلاتا ہے جہاں نائٹروجن اور ہائیڈروجن مل کر NH ₃ (امونیا) بناتے ہیں۔ امونیا کو پھر کھاد، نائٹرک ایسڈ اور دھماکہ خیز مواد بنانے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔

بہت سے دھماکا خیز مواد نائٹروجن پر مشتمل ہوتا ہے جیسے TNT، نائٹروگلسرین، اور گن پاؤڈر۔

نائٹروجن گیس کے لیے کچھ ایپلی کیشنز میں تازہ کا تحفظ شامل ہے کھانے کی اشیاء، سٹینلیس سٹیل کی تیاری، آگ کے خطرات کو کم کرنا، اور تاپدیپت روشنی کے بلب میں گیس کے حصے کے طور پر۔

چیزوں کو ٹھنڈا رکھنے کے لیے مائع نائٹروجن کو ریفریجرینٹ کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے۔ یہ حیاتیاتی نمونوں اور خون کے cryopreservation میں بھی استعمال ہوتا ہے۔ سائنسدان اکثر مائع نائٹروجن کا استعمال کرتے ہیں جبکم درجہ حرارت کے سائنس کے تجربات کر رہے ہیں۔

اس کی دریافت کیسے ہوئی؟

نائٹروجن کو پہلی بار 1772 میں سکاٹش کیمیا دان ڈینیل ردرفورڈ نے الگ تھلگ کیا تھا۔ اس نے گیس کو "نقصانناک ہوا" کہا۔

نائٹروجن کا نام کہاں سے پڑا؟

نائٹروجن کا نام فرانسیسی کیمیا دان ژاں اینٹون چیپٹل نے 1790 میں رکھا تھا۔ اس نے اس کا نام معدنی نائٹر کے نام پر رکھا جب اسے نائٹر ملا۔ گیس پر مشتمل ہے. نائٹر کو سالٹ پیٹر یا پوٹاشیم نائٹریٹ بھی کہا جاتا ہے۔

آاسوٹوپس

نائٹروجن کے دو مستحکم آاسوٹوپس ہیں: نائٹروجن -14 اور نائٹروجن -15۔ کائنات میں نائٹروجن کا 99% سے زیادہ نائٹروجن-14 ہے۔

نائٹروجن کے بارے میں دلچسپ حقائق

مائع نائٹروجن بہت ٹھنڈا ہوتا ہے اور رابطے پر جلد کو فوری طور پر منجمد کر دیتا ہے جس کی وجہ سے شدید نقصان اور فراسٹ بائٹ۔
یہ بڑے پیمانے پر کائنات میں ساتویں سب سے زیادہ وافر عنصر کے بارے میں سمجھا جاتا ہے۔
نائٹروجن انسانی جسم میں بڑے پیمانے پر چوتھا سب سے زیادہ وافر عنصر ہے۔ یہ انسانی جسم کا تقریباً تین فیصد حصہ بنتا ہے۔
یہ ستاروں کے اندر گہرائی میں ایک عمل کے ذریعے پیدا ہوتا ہے جسے فیوژن کہتے ہیں۔
نائٹروجن DNA مالیکیولز میں ایک اہم کردار ادا کرتا ہے۔

عناصر اور متواتر جدول کے بارے میں مزید

عناصر

پیریوڈک ٹیبل

بھی دیکھو: بچوں کے لیے ابتدائی اسلامی دنیا کی تاریخ: اموی خلافت

الکلی میٹلز 11>

10>

لیتھیم

سوڈیم

پوٹاشیم

Alkaline Earthدھاتیں

بیریلیم

میگنیشیم

کیلشیم

ریڈیم

ٹرانسیشن میٹلز

اسکینڈیم

ٹائٹینیم

وینیڈیم

کرومیم

مینگنیز

آئرن

کوبالٹ

نکل

تانبا

زنک

چاندی

پلاٹینم

سونا

مرکری

پوسٹ ٹرانزیشن میٹلز

بھی دیکھو: بچوں کے لیے قدیم روم کی تاریخ: روم کا شہر

ایلومینیم

گیلیم

ٹن

لیڈ

ہائیڈروجن

کاربن

نائٹروجن

آکسیجن

فاسفورس

سلفر

7> 19>ہیلوجنز

فلورین

کلورین

آئوڈین

نوبل گیسز

ہیلیم

نیون

آرگن

19>لینتھانائڈز اور ایکٹینائڈز

یورینیم

پلوٹونیم

کیمسٹری کے مزید مضامین

7> معاملہ

ایٹم

مالیکیولز

آاسوٹوپس

ٹھوس، مائعات، گیسیں

پگھلنا اور ابلنا

کیمیائی بانڈنگ

کیمی کیل ری ایکشنز

ریڈیو ایکٹیویٹی اور تابکاری

مرکب اور مرکبات

مرکبات کا نام

مرکب

مکسچر کو الگ کرنا

حل

تیزاب اور بنیادیں

کرسٹل

دھاتیں

نمک اور صابن

پانی

دیگر

فرہنگ اور شرائط

کیمسٹری لیب کا سامان

نامیاتی کیمسٹری

مشہور کیمسٹ

سائنس>> کیمسٹری برائے بچوں >> متواتر جدول

Fred Hall

فریڈ ہال ایک پرجوش بلاگر ہے جو تاریخ، سوانح حیات، جغرافیہ، سائنس اور گیمز جیسے مختلف مضامین میں گہری دلچسپی رکھتا ہے۔ وہ ان موضوعات کے بارے میں کئی سالوں سے لکھ رہے ہیں، اور ان کے بلاگز کو بہت سے لوگوں نے پڑھا اور سراہا ہے۔ فریڈ جن مضامین کا احاطہ کرتا ہے ان میں بہت زیادہ علم رکھتا ہے، اور وہ معلوماتی اور دل چسپ مواد فراہم کرنے کی کوشش کرتا ہے جو قارئین کی ایک وسیع رینج کو راغب کرتا ہے۔ نئی چیزوں کے بارے میں سیکھنے کی اس کی محبت ہی اسے دلچسپی کے نئے شعبوں کو تلاش کرنے اور اپنے قارئین کے ساتھ اپنی بصیرت کا اشتراک کرنے پر مجبور کرتی ہے۔ اپنی مہارت اور دل چسپ تحریری انداز کے ساتھ، فریڈ ہال ایک ایسا نام ہے جس پر اس کے بلاگ کے قارئین بھروسہ اور بھروسہ کر سکتے ہیں۔