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बच्चों के लिए तत्व
नाइट्रोजन
 <---कार्बन ऑक्सीजन---> |
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नाइट्रोजन कॉलम में पहला तत्व है आवर्त सारणी के 15। यह "अन्य" अधातु तत्वों के समूह का हिस्सा है। नाइट्रोजन परमाणुओं में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं और बाहरी आवरण में पाँच इलेक्ट्रॉनों के साथ 7 प्रोटॉन होते हैं।
नाइट्रोजन चक्र के माध्यम से पृथ्वी पर पौधों और जानवरों के जीवन में नाइट्रोजन महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। नाइट्रोजन चक्र के बारे में अधिक जानने के लिए यहां क्लिक करें।
विशेषताएं और गुण
मानक परिस्थितियों में नाइट्रोजन एक रंगहीन, स्वादहीन, गंधहीन गैस है। यह डायटोमिक अणु बनाता है, जिसका अर्थ है कि नाइट्रोजन गैस में प्रति अणु दो नाइट्रोजन परमाणु होते हैं (N 2 )। इस विन्यास में नाइट्रोजन बहुत निष्क्रिय है, जिसका अर्थ है कि यह आमतौर पर अन्य यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।
नाइट्रोजन -210.00 डिग्री सेल्सियस पर एक तरल बन जाता है। तरल नाइट्रोजन पानी की तरह दिखता है।
आम यौगिक नाइट्रोजन परमाणुओं के साथ अमोनिया (NH 3 ), नाइट्रस ऑक्साइड (N 2 O), नाइट्राइट्स और नाइट्रेट्स शामिल हैं। नाइट्रोजन भी हैएमाइन, एमाइड और नाइट्रो समूह जैसे कार्बनिक यौगिकों में पाया जाता है।
पृथ्वी पर नाइट्रोजन कहाँ पाया जाता है?
हालांकि हम अक्सर उस हवा का उल्लेख करते हैं जिसमें हम सांस लेते हैं ऑक्सीजन", हमारी हवा में सबसे आम तत्व नाइट्रोजन है। पृथ्वी का वायुमंडल 78% नाइट्रोजन गैस या N 2 है।
भले ही हवा में बहुत अधिक नाइट्रोजन है, पृथ्वी की पपड़ी में बहुत कम है। यह कुछ काफी दुर्लभ खनिजों जैसे साल्टपीटर में पाया जा सकता है।
पौधों और जानवरों सहित पृथ्वी पर सभी जीवित जीवों में भी नाइट्रोजन पाया जा सकता है। यह प्रोटीन और न्यूक्लिक एसिड में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।
आज नाइट्रोजन का उपयोग कैसे किया जाता है?
नाइट्रोजन का प्राथमिक औद्योगिक उपयोग अमोनिया बनाने के लिए है। जिस प्रक्रिया से नाइट्रोजन का उपयोग अमोनिया बनाने के लिए किया जाता है उसे हैबर प्रक्रिया कहा जाता है जहां नाइट्रोजन और हाइड्रोजन को मिलाकर NH 3 (अमोनिया) बनाया जाता है। इसके बाद अमोनिया का उपयोग उर्वरक, नाइट्रिक एसिड और विस्फोटक बनाने के लिए किया जाता है।
कई विस्फोटकों में नाइट्रोजन होता है जैसे टीएनटी, नाइट्रोग्लिसरीन, और गन पाउडर।
नाइट्रोजन गैस के लिए कुछ अनुप्रयोगों में ताजा का संरक्षण शामिल है। खाद्य पदार्थ, स्टेनलेस स्टील का निर्माण, आग के खतरों को कम करना, और गरमागरम प्रकाश बल्बों में गैस के हिस्से के रूप में।
चीजों को ठंडा रखने के लिए तरल नाइट्रोजन का उपयोग रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग जैविक नमूनों और रक्त के क्रायोप्रिजर्वेशन में भी किया जाता है। वैज्ञानिक अक्सर तरल नाइट्रोजन का उपयोग कब करते हैंकम तापमान वाले वैज्ञानिक प्रयोग करना।
यह कैसे खोजा गया?
1772 में स्कॉटिश रसायनज्ञ डैनियल रदरफोर्ड द्वारा नाइट्रोजन को पहली बार अलग किया गया था। उन्होंने गैस को "हानिकारक हवा" कहा था।
नाइट्रोजन को इसका नाम कहां से मिला?
1790 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ जीन-एंटोनी चैप्टल द्वारा नाइट्रोजन का नामकरण किया गया था। गैस समाहित है। नाइटर को साल्टपीटर या पोटैशियम नाइट्रेट भी कहा जाता है।
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नाइट्रोजन के दो स्थिर समस्थानिक होते हैं: नाइट्रोजन-14 और नाइट्रोजन-15। ब्रह्मांड में 99% से अधिक नाइट्रोजन नाइट्रोजन-14 है।
नाइट्रोजन के बारे में रोचक तथ्य
- तरल नाइट्रोजन बहुत ठंडी होती है और संपर्क में आने पर त्वचा को तुरंत जम जाती है जिससे गंभीर हो जाती है नुकसान और शीतदंश।
- ऐसा माना जाता है कि द्रव्यमान के हिसाब से यह ब्रह्मांड में सातवें सबसे प्रचुर तत्व के आसपास है।
- द्रव्यमान के हिसाब से नाइट्रोजन मानव शरीर में चौथा सबसे प्रचुर तत्व है। यह मानव शरीर के द्रव्यमान का लगभग तीन प्रतिशत है।
- यह संलयन नामक एक प्रक्रिया द्वारा सितारों के अंदर गहरे में निर्मित होता है।
- डीएनए अणुओं में नाइट्रोजन एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।
तत्वों और आवर्त सारणी पर अधिक जानकारी
तत्व
आवर्त सारणी
| क्षार धातु |
लिथियम
सोडियम
यह सभी देखें: कोलोनियल अमेरिका फॉर किड्स: डेली लाइफ ऑन द फार्मपोटैशियम
क्षारीय पृथ्वीधातुएँ
बेरिलियम
मैग्नीशियम
कैल्शियम
रेडियम
संक्रमण धातुएँ
स्कैंडियम
टाइटेनियम
वैनेडियम
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निकल
कॉपर
जिंक
सिल्वर
प्लैटिनम
गोल्ड
मरकरी
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टिन
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सिलिकॉन
जर्मेनियम
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कार्बन
नाइट्रोजन
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सल्फर
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यूरेनियम
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| पदार्थ |
परमाणु
अणु
आइसोटोप
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पिघलना और उबालना
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