Éléments pour les enfants

Azote

<-- Oxygène de carbone---> ;

Symbole : N Numéro atomique : 7 Poids atomique : 14.007 Classification : Gaz et non-métaux Phase à température ambiante : Gaz Densité : 1.251 g/L @ 0°C Point de fusion : -210,00°C, -346,00°F Point d'ébullition : -195,79°C, -320,33°F Découvert par : Daniel Rutherford en 1772

L'azote est le premier élément de la colonne 15 du tableau périodique. Il fait partie du groupe des "autres" éléments non métalliques. Les atomes d'azote possèdent sept électrons et sept protons, dont cinq électrons dans la couche externe.

L'azote joue un rôle important dans la vie des plantes et des animaux sur Terre grâce au cycle de l'azote. Cliquez ici pour en savoir plus sur le cycle de l'azote.

Caractéristiques et propriétés

Dans des conditions normales, l'azote est un gaz incolore, insipide et inodore. Il forme des molécules diatomiques, ce qui signifie qu'il y a deux atomes d'azote par molécule dans l'azote gazeux (N ₂ Dans cette configuration, l'azote est très inerte, ce qui signifie qu'il ne réagit généralement pas avec d'autres composés.

L'azote devient liquide à -210,00 degrés C. L'azote liquide ressemble à de l'eau.

Les composés courants comportant des atomes d'azote sont l'ammoniac (NH ₃ ), l'oxyde nitreux (N ₂ O), les nitrites et les nitrates. L'azote est également présent dans des composés organiques tels que les amines, les amides et les groupes nitro.

Où trouve-t-on l'azote sur Terre ?

Bien que nous fassions souvent référence à l'air que nous respirons sous le nom d'"oxygène", l'élément le plus courant dans notre air est l'azote. L'atmosphère terrestre est composée à 78 % d'azote gazeux ou N ₂ .

Bien qu'il y ait beaucoup d'azote dans l'air, il n'y en a que très peu dans la croûte terrestre. On peut en trouver dans certains minéraux assez rares comme le salpêtre.

L'azote est également présent dans tous les organismes vivants sur Terre, y compris les plantes et les animaux, et joue un rôle important dans les protéines et les acides nucléiques.

Comment l'azote est-il utilisé aujourd'hui ?

La principale utilisation industrielle de l'azote est la fabrication d'ammoniac. Le processus par lequel l'azote est utilisé pour fabriquer de l'ammoniac est appelé le processus Haber, dans lequel l'azote et l'hydrogène sont combinés pour produire du NH ₃ (L'ammoniac est ensuite utilisé pour créer des engrais, de l'acide nitrique et des explosifs.

De nombreux explosifs contiennent de l'azote, comme le TNT, la nitroglycérine et la poudre à canon.

Parmi les applications de l'azote gazeux, citons la conservation des aliments frais, la fabrication d'acier inoxydable, la réduction des risques d'incendie et l'utilisation de l'azote dans les ampoules à incandescence.

L'azote liquide est utilisé comme réfrigérant pour conserver le froid. Il est également utilisé pour la cryoconservation d'échantillons biologiques et de sang. Les scientifiques utilisent souvent l'azote liquide pour réaliser des expériences scientifiques à basse température.

Comment a-t-il été découvert ?

L'azote a été isolé pour la première fois par le chimiste écossais Daniel Rutherford en 1772. Il a appelé ce gaz "air nocif".

D'où vient le nom de l'azote ?

L'azote a été baptisé par le chimiste français Jean-Antoine Chaptal en 1790. Il a donné son nom au nitre minéral lorsqu'il a découvert que le nitre contenait ce gaz. Le nitre est également appelé salpêtre ou nitrate de potassium.

Isotopes

Il existe deux isotopes stables de l'azote : l'azote 14 et l'azote 15. Plus de 99 % de l'azote de l'univers est de l'azote 14.

Faits intéressants sur l'azote

• L'azote liquide est très froid et gèle immédiatement la peau à son contact, provoquant de graves lésions et des gelures.
• On pense qu'il est environ le septième élément le plus abondant de l'univers en termes de masse.
• L'azote est le quatrième élément le plus abondant en masse dans le corps humain. Il représente environ 3 % de la masse du corps humain.
• Il est produit au cœur des étoiles par un processus appelé fusion.
• L'azote joue un rôle important dans les molécules d'ADN.

En savoir plus sur les éléments et le tableau périodique

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