جدول المحتويات
عناصر للأطفال
النيتروجين
 العلامة & lt ؛ - أكسجين الكربون - & GT ؛ |
|
النيتروجين هو العنصر الأول في العمود 15 من الجدول الدوري. إنه جزء من مجموعة العناصر اللافلزية "الأخرى". تحتوي ذرات النيتروجين على سبعة إلكترونات و 7 بروتونات مع خمسة إلكترونات في الغلاف الخارجي.
يلعب النيتروجين دورًا مهمًا في حياة النباتات والحيوانات على الأرض من خلال دورة النيتروجين. انقر هنا لمعرفة المزيد عن دورة النيتروجين.
الخصائص والخصائص
في ظل الظروف القياسية ، يعتبر النيتروجين غازًا عديم اللون ، لا طعم له ، عديم الرائحة. تشكل جزيئات ثنائية الذرة ، مما يعني وجود ذرتين من النيتروجين لكل جزيء في غاز النيتروجين (N 2 ). في هذا التكوين يكون النيتروجين خاملًا جدًا ، مما يعني أنه لا يتفاعل عادةً مع المركبات الأخرى.
يصبح النيتروجين سائلًا عند -210.00 درجة مئوية. يشبه النيتروجين السائل الماء.
المركبات الشائعة مع ذرات النيتروجين تشمل الأمونيا (NH 3 ) وأكسيد النيتروز (N 2 O) والنتريت والنترات. النيتروجين أيضاالموجودة في المركبات العضوية مثل الأمينات والأميدات ومجموعات النيترو.
أين يوجد النيتروجين على الأرض؟
على الرغم من أننا غالبًا ما نشير إلى الهواء الذي نتنفسه باسم " الأكسجين "، العنصر الأكثر شيوعًا في الهواء هو النيتروجين. يتكون الغلاف الجوي للأرض من 78٪ من غاز النيتروجين أو N 2 .
على الرغم من وجود الكثير من النيتروجين في الهواء ، إلا أنه يوجد القليل جدًا في قشرة الأرض. يمكن العثور عليه في بعض المعادن النادرة مثل الملح الصخري.
يمكن أيضًا العثور على النيتروجين في جميع الكائنات الحية على الأرض بما في ذلك النباتات والحيوانات. يلعب دورًا مهمًا في البروتينات والأحماض النووية.
كيف يتم استخدام النيتروجين اليوم؟
الاستخدام الصناعي الأساسي للنيتروجين هو صنع الأمونيا. تسمى العملية التي يتم من خلالها استخدام النيتروجين في صنع الأمونيا عملية هابر حيث يتم الجمع بين النيتروجين والهيدروجين لإنتاج NH 3 (الأمونيا). ثم يتم استخدام الأمونيا لإنتاج الأسمدة وحمض النيتريك والمتفجرات.
تحتوي العديد من المتفجرات على النيتروجين مثل TNT والنيتروجليسرين ومسحوق البندقية. الأطعمة ، وتصنيع الفولاذ المقاوم للصدأ ، والحد من مخاطر الحريق ، وكجزء من الغاز في المصابيح المتوهجة.
يستخدم النيتروجين السائل كمبرد للحفاظ على برودة الأشياء. كما أنها تستخدم في حفظ العينات البيولوجية والدم بالتبريد. غالبًا ما يستخدم العلماء النيتروجين السائل عندماإجراء تجارب علمية في درجات الحرارة المنخفضة.
كيف تم اكتشافه؟
تم عزل النيتروجين لأول مرة بواسطة الكيميائي الاسكتلندي دانيال رذرفورد في عام 1772. أطلق على الغاز اسم "الهواء الضار".
من أين حصل النيتروجين على اسمه؟ احتوت الغاز. يُطلق على النتر أيضًا اسم نترات البوتاسيوم أو نترات البوتاسيوم.
نظائر
هناك نوعان من نظائر النيتروجين المستقرة: النيتروجين -14 والنيتروجين -15. أكثر من 99٪ من النيتروجين في الكون عبارة عن نيتروجين -14.
حقائق مثيرة للاهتمام حول النيتروجين
- النيتروجين السائل بارد جدًا وسيتجمد الجلد فورًا عند ملامسته. الضرر وقضمة الصقيع.
- يُعتقد أنه حول العنصر السابع الأكثر وفرة في الكون من حيث الكتلة.
- النيتروجين هو رابع أكثر العناصر وفرة في جسم الإنسان من حيث الكتلة. يمثل حوالي ثلاثة بالمائة من كتلة جسم الإنسان.
- يتم إنتاجه في أعماق النجوم من خلال عملية تسمى الاندماج.
- يلعب النيتروجين دورًا مهمًا في جزيئات الحمض النووي.
المزيد عن العناصر والجدول الدوري
العناصر
الجدول الدوري
| المعادن القلوية |
الليثيوم
الصوديوم
البوتاسيوم
أنظر أيضا: الأبطال الخارقين: الرجل الحديديالأرض القلويةالمعادن
البريليوم
المغنيسيوم
الكالسيوم
الراديوم
المعادن الانتقالية
سكانديوم
أنظر أيضا: العلوم للأطفال: الزلازلالتيتانيوم
الفاناديوم
الكروم
المنغنيز
الحديد
الكوبالت
النيكل
النحاس
الزنك
الفضة
البلاتين
الذهب
الزئبق
الألومنيوم
الغاليوم
القصدير
الرصاص
الفلزات
البورون
السيليكون
الجرمانيوم
الزرنيخ
اللافلزات
الهيدروجين
الكربون
النيتروجين
الأكسجين
الفوسفور
الكبريت
الفلور
الكلور
اليود
الغازات النبيلة
الهليوم
النيون
الأرجون
اللانثانيدات والأكتينيدات
اليورانيوم
البلوتونيوم
المزيد من موضوعات الكيمياء
| المادة |
ذرة
الجزيئات
النظائر
المواد الصلبة والسوائل والغازات
الذوبان والغليان
الترابط الكيميائي
كيمي تفاعلات cal
النشاط الإشعاعي والإشعاع
تسمية المركبات
الخلائط
الخلائط المنفصلة
المحاليل
الأحماض والقواعد
البلورات
المعادن
الأملاح والصابون
الماء
المسرد والمصطلحات
معدات مختبر الكيمياء
الكيمياء العضوية
الكيميائيين المشهورين
العلوم& GT ؛ & GT. الكيمياء للأطفال & GT. & GT. الجدول الدوري
