Mündəricat
Uşaqlar üçün elementlər
Azot
 <---Karbon Oksigen---> |
|
Azot sütunun ilk elementidir Dövri cədvəlin 15-i. O, "digər" qeyri-metal elementlər qrupunun bir hissəsidir. Azot atomlarının xarici qabığında beş elektron olan yeddi elektron və 7 proton var.
Azot azot dövranı vasitəsilə Yerdəki bitki və heyvanların həyatında mühüm rol oynayır. Azot dövrü haqqında daha çox öyrənmək üçün buraya klikləyin.
Xüsusiyyətlər və Xüsusiyyətlər
Standart şəraitdə azot rəngsiz, dadsız, qoxusuz qazdır. O, iki atomlu molekullar əmələ gətirir, yəni azot qazında hər bir molekulda iki azot atomu var (N 2 ). Bu konfiqurasiyada azot çox təsirsizdir, yəni o, adətən digər birləşmələrlə reaksiya vermir.
Azot -210.00 ° C-də maye halına gəlir. Maye azot suya bənzəyir.
Ümumi birləşmələr azot atomları ilə ammiak (NH 3 ), azot oksidi (N 2 O), nitritlər və nitratlar daxildir. Azot da varaminlər, amidlər və nitro qrupları kimi üzvi birləşmələrdə tapılır.
Azot Yer kürəsində harada tapılır?
Baxmayaraq ki, biz tez-tez nəfəs aldığımız havanı "" adlandırırıq. oksigen", havamızda ən çox yayılmış element azotdur. Yer atmosferi 78% azot qazından və ya N 2 dən ibarətdir.
Havada bu qədər azot olsa da, yer qabığında çox azdır. O, selitra kimi bəzi olduqca nadir minerallarda tapıla bilər.
Azot həmçinin bitkilər və heyvanlar da daxil olmaqla, yer üzündəki bütün canlı orqanizmlərdə tapıla bilər. Zülallarda və nuklein turşularında mühüm rol oynayır.
Bu gün azotdan necə istifadə olunur?
Azotun əsas sənaye istifadəsi ammonyak hazırlamaqdır. Azotun ammonyak hazırlamaq üçün istifadə edildiyi proses azot və hidrogenin NH 3 (ammiak) etmək üçün birləşdirildiyi Haber prosesi adlanır. Ammonyak daha sonra gübrələrin, azot turşusunun və partlayıcı maddələrin yaradılması üçün istifadə olunur.
Bir çox partlayıcı maddələrin tərkibində TNT, nitrogliserin və silah tozu kimi azot var.
Azot qazı üçün bəzi tətbiqlərə təzə qazın saxlanması daxildir. qidalar, paslanmayan polad istehsalı, yanğın təhlükələrinin azaldılması və közərmə lampalarında qazın bir hissəsi kimi.
Maye azot əşyaları soyuq saxlamaq üçün soyuducu kimi istifadə olunur. Bioloji nümunələrin və qanın dondurulmasında da istifadə olunur. Alimlər çox vaxt maye azotdan istifadə edirləraşağı temperaturda elmi təcrübələr həyata keçirir.
Necə kəşf edildi?
Azotu ilk dəfə 1772-ci ildə Şotland kimyaçısı Daniel Ruterford təcrid etdi. O, qazı "zərərli hava" adlandırdı.
Azot adını haradan almışdır?
Azotu 1790-cı ildə fransız kimyaçısı Jan-Antuan Şaptal qoyub. qazı ehtiva edirdi. Niter selitra və ya kalium nitrat da adlanır.
İzotoplar
Azotun iki sabit izotopu var: azot-14 və azot-15. Kainatdakı azotun 99%-dən çoxu azot-14-dür.
Azot haqqında maraqlı faktlar
- Maye azot çox soyuqdur və təmasda dərini dərhal dondurur, bu da ciddi nəticələrə səbəb olur. zərər və donma.
- Kütləsinə görə kainatda ən çox yayılmış yeddinci element olduğu güman edilir.
- Azot kütləsinə görə insan orqanizmində dördüncü ən bol elementdir. O, insan bədəninin kütləsinin təxminən üç faizini təşkil edir.
- O, ulduzların dərinliklərində birləşmə adlanan proseslə əmələ gəlir.
- Azot DNT molekullarında mühüm rol oynayır.
Elementlər və Dövri Cədvəl haqqında ətraflı
Elementlər
Dövri Cədvəl
| Qələvi metallar |
Litium
Natrium
Kalium
Qələvi YerMetallar
Berillium
Maqnezium
Kalsium
Radium
Keçid metalları
Skandium
Titan
Vanadium
Xrom
Manqan
Dəmir
Kobalt
Nikel
Mis
Sink
Gümüş
Platin
Qızıl
Civə
Alüminium
Qallium
Kalay
Qurğuşun
Metalloidlər
Bor
Silikon
Germanium
Arsen
Qeyri-metallar
Hidrogen
Karbon
Azot
Oksigen
Fosfor
Kükürd
Ftor
Xlor
Yod
Soy qazlar
Helium
Neon
Arqon
Lantanidlər və Aktinidlər
Uran
Plutonium
Daha çox kimya fənləri
| Maddə |
Atom
Molekullar
İzotoplar
Bərk maddələr, Mayelər, Qazlar
Ərimə və Qaynama
Kimyəvi Bağlama
Kimya cal Reaksiyalar
Radioaktivlik və Radiasiya
Birləşmələrin adlandırılması
Qarışıqlar
Ayırıcı Qarışıqlar
Məhsullar
Turşular və əsaslar
Kristallar
Metallar
Duzlar və Sabunlar
Su
Lüğət və Terminlər
Kimya Laboratoriya Avadanlığı
Üzvi Kimya
Həmçinin bax: Basketbol: NBAMəşhur Kimyaçılar
Elm>> Uşaqlar üçün Kimya >> Dövri Cədvəl
Həmçinin bax: Uşaqların Riyaziyyatı: Ondalıqların Dəyəri