ಮಕ್ಕಳಿಗಾಗಿ ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್

ಸಾರಜನಕ

<---ಕಾರ್ಬನ್ ಆಕ್ಸಿಜನ್--->

ಚಿಹ್ನೆ: N ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ: 7 ಪರಮಾಣು ತೂಕ: 14.007 ವರ್ಗೀಕರಣ: ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಕೊಠಡಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹಂತ: ಅನಿಲ ಸಾಂದ್ರತೆ: 1.251 g/L @ 0°C ಕರಗುವ ಬಿಂದು: -210.00°C, -346.00°F ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು: -195.79°C, -320.33°F ಶೋಧಿಸಿದವರು: ಡೇನಿಯಲ್ ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ 1772 ರಲ್ಲಿ

ಸಾರಜನಕವು ಕಾಲಮ್‌ನಲ್ಲಿನ ಮೊದಲ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 15. ಇದು "ಇತರ" ಅಲೋಹ ಅಂಶಗಳ ಗುಂಪಿನ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಏಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು 7 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಐದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಚಕ್ರದ ಮೂಲಕ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕ ಚಕ್ರದ ಕುರಿತು ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಲು ಇಲ್ಲಿ ಕ್ಲಿಕ್ ಮಾಡಿ.

ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ಇದು ಡೈಯಾಟೊಮಿಕ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಅಣುವಿಗೆ ಎರಡು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ (N ₂ ). ಈ ಸಂರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವು ತುಂಬಾ ಜಡವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಅದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಸಾರಜನಕವು -210.00 ಡಿಗ್ರಿ C ನಲ್ಲಿ ದ್ರವವಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವು ನೀರಿನಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಮೋನಿಯಾ (NH ₃ ), ನೈಟ್ರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (N ₂ O), ನೈಟ್ರೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಸಾರಜನಕ ಕೂಡಅಮೈನ್ಸ್, ಅಮೈಡ್ಸ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋ ಗುಂಪುಗಳಂತಹ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಸಾರಜನಕ ಎಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ?

ಆದರೂ ನಾವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಉಸಿರಾಡುವ ಗಾಳಿಯನ್ನು " ಆಮ್ಲಜನಕ", ನಮ್ಮ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಸಾರಜನಕ. ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣವು 78% ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ ಅಥವಾ N ₂ .

ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ತುಂಬಾ ಸಾರಜನಕವಿದ್ದರೂ, ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್‌ನಂತಹ ಕೆಲವು ಅಪರೂಪದ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು.

ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು. ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಇಂದು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಸಾರಜನಕದ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಬಳಕೆ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ತಯಾರಿಸುವುದು. ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಬಳಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹ್ಯಾಬರ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು NH ₃ (ಅಮೋನಿಯಾ) ಮಾಡಲು ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯವನ್ನು ನಂತರ ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಸ್ಫೋಟಕಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅನೇಕ ಸ್ಫೋಟಕಗಳು TNT, ನೈಟ್ರೋಗ್ಲಿಸರಿನ್ ಮತ್ತು ಗನ್ ಪೌಡರ್‌ನಂತಹ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಸಾರಜನಕ ಅನಿಲದ ಕೆಲವು ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳು ತಾಜಾ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಆಹಾರಗಳು, ಸ್ಟೇನ್‌ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್ ತಯಾರಿಕೆ, ಬೆಂಕಿಯ ಅಪಾಯಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಮತ್ತು ಪ್ರಕಾಶಮಾನ ಬೆಳಕಿನ ಬಲ್ಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಅನಿಲದ ಭಾಗವಾಗಿ.

ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಶೀತಕವಾಗಿಡಲು ಶೀತಲೀಕರಣವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜೈವಿಕ ಮಾದರಿಗಳು ಮತ್ತು ರಕ್ತದ ಕ್ರಯೋಪ್ರೆಸರ್ವೇಶನ್‌ನಲ್ಲಿಯೂ ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಯಾವಾಗ ಬಳಸುತ್ತಾರೆಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದ ವಿಜ್ಞಾನದ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತಿದೆ.

ಅದು ಹೇಗೆ ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದೆ?

ಸಾರಜನಕವನ್ನು 1772 ರಲ್ಲಿ ಸ್ಕಾಟಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಡೇನಿಯಲ್ ರುದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ ಅವರು ಮೊದಲು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದರು. ಅವರು ಅನಿಲವನ್ನು "ಹಾನಿಕಾರಕ ಗಾಳಿ" ಎಂದು ಕರೆದರು.

ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ ಅದರ ಹೆಸರು ಎಲ್ಲಿಂದ ಬಂತು?

1790 ರಲ್ಲಿ ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜೀನ್-ಆಂಟೊಯಿನ್ ಚಾಪ್ಟಲ್ ಅವರು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿದರು. ಅವರು ನೈಟರ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಾಗ ಅವರು ಖನಿಜ ನೈಟರ್ ನಂತರ ಅದನ್ನು ಹೆಸರಿಸಿದರು ಅನಿಲವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿತ್ತು. ನೈಟರ್ ಅನ್ನು ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ.

ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು

ಸಾರಜನಕದ ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿವೆ: ನೈಟ್ರೋಜನ್-14 ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಜನ್-15. ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿರುವ 99% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಾರಜನಕವು ಸಾರಜನಕ-14 ಆಗಿದೆ.

ಸಾರಜನಕದ ಬಗ್ಗೆ ಆಸಕ್ತಿಕರ ಸಂಗತಿಗಳು

• ದ್ರವ ಸಾರಜನಕವು ತುಂಬಾ ತಂಪಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಕ್ಷಣವೇ ಚರ್ಮವನ್ನು ಘನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ ಹಾನಿ ಮತ್ತು frostbite.
• ಇದು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪ್ರಕಾರ ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿ ಏಳನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಲಾಗಿದೆ.
• ಸಾರಜನಕವು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕನೇ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ಮಾನವ ದೇಹದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸುಮಾರು ಮೂರು ಪ್ರತಿಶತವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
• ಇದು ಸಮ್ಮಿಳನ ಎಂಬ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ನಕ್ಷತ್ರಗಳ ಒಳಗೆ ಆಳವಾಗಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ.
• DNA ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕವು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಕುರಿತು ಇನ್ನಷ್ಟು

ಅಂಶಗಳು

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು

ಲಿಥಿಯಂ

ಸೋಡಿಯಂ

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್

ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಲೋಹಗಳು

ಬೆರಿಲಿಯಮ್

ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ

ರೇಡಿಯಂ

ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳು

ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್

ಟೈಟಾನಿಯಮ್

ವನಾಡಿಯಮ್

ಕ್ರೋಮಿಯಂ

ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್

ಕಬ್ಬಿಣ

ಕೋಬಾಲ್ಟ್

ನಿಕಲ್

ತಾಮ್ರ

ಸತು

ಬೆಳ್ಳಿ

ಪ್ಲಾಟಿನಮ್

ಚಿನ್ನ

ಮರ್ಕ್ಯುರಿ

ಪರಿವರ್ತನೆಯ ನಂತರದ ಲೋಹಗಳು

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ

ಟಿನ್

ಲೀಡ್

ಲೋಹಗಳು

ಬೋರಾನ್

ಸಿಲಿಕಾನ್

ಜರ್ಮೇನಿಯಂ

ಆರ್ಸೆನಿಕ್

ನಾನ್ಮೆಟಲ್ಸ್

ಹೈಡ್ರೋಜನ್

ಕಾರ್ಬನ್

ನೈಟ್ರೋಜನ್

ಆಮ್ಲಜನಕ

ರಂಜಕ

ಸಲ್ಫರ್

19>ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು

ಫ್ಲೋರಿನ್

ಕ್ಲೋರಿನ್

ಅಯೋಡಿನ್

ನೋಬಲ್ ಅನಿಲಗಳು

ಹೀಲಿಯಂ

ನಿಯಾನ್

ಆರ್ಗಾನ್

ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಸ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಸ್

ಯುರೇನಿಯಮ್

ಪ್ಲುಟೋನಿಯಮ್

ಇನ್ನಷ್ಟು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ವಿಷಯಗಳು

ಅಣುಗಳು

ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು

ಘನ, ದ್ರವ, ಅನಿಲ

ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕುದಿ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ

ಕೆಮಿ cal ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆ ಮತ್ತು ವಿಕಿರಣ

ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಹೆಸರಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಮಿಶ್ರಣಗಳು

ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಮಿಶ್ರಣಗಳು

ಪರಿಹಾರಗಳು

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಬೇಸ್‌ಗಳು

ಸ್ಫಟಿಕಗಳು

ಲೋಹಗಳು

ಉಪ್ಪುಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಬೂನುಗಳು

ನೀರು

ಇತರ

ಗ್ಲಾಸರಿ ಮತ್ತು ನಿಯಮಗಳು

ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ ಲ್ಯಾಬ್ ಸಲಕರಣೆ

ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

ಪ್ರಸಿದ್ಧ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು

ವಿಜ್ಞಾನ>> ಮಕ್ಕಳಿಗಾಗಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ >> ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ