Elemek gyerekeknek

Nitrogén

<---szén-oxigén--->

Jelkép: N Atomszám: 7 Atomtömeg: 14,007 Besorolás: gáz és nemfém Fázis szobahőmérsékleten: gáz Sűrűség: 1,251 g/l @ 0°C Olvadáspont: -210.00°C, -346.00°F Forráspont: -195.79°C, -320.33°F Felfedező: Daniel Rutherford 1772-ben

A nitrogén a periódusos rendszer 15. oszlopának első eleme, az "egyéb" nemfémes elemek csoportjába tartozik. A nitrogénatomoknak hét elektronjuk és 7 protonjuk van, a külső héjban öt elektron található.

A nitrogén a nitrogéncikluson keresztül fontos szerepet játszik a növények és állatok életében a Földön. Kattintson ide, ha többet szeretne megtudni a nitrogénciklusról.

Jellemzők és tulajdonságok

Normál körülmények között a nitrogén színtelen, íztelen, szagtalan gáz, amely kétatomos molekulákat alkot, ami azt jelenti, hogy a nitrogéngázban egy molekulában két nitrogénatom van (N ₂ Ebben a konfigurációban a nitrogén nagyon inert, ami azt jelenti, hogy jellemzően nem lép reakcióba más vegyületekkel.

A nitrogén -210,00 C fokon válik folyékonnyá. A folyékony nitrogén úgy néz ki, mint a víz.

A nitrogénatomokat tartalmazó gyakori vegyületek közé tartozik az ammónia (NH ₃ ), dinitrogén-oxid (N ₂ A nitrogén szerves vegyületekben, például aminokban, amidokban és nitrocsoportokban is megtalálható.

Hol található nitrogén a Földön?

Bár a belélegzett levegőt gyakran "oxigénként" emlegetjük, a levegőnk leggyakoribb eleme a nitrogén. 78%-ban a Föld légköre nitrogéngázból vagy N ₂ .

Annak ellenére, hogy a levegőben sok nitrogén van, a földkéregben nagyon kevés található belőle. Néhány meglehetősen ritka ásványban, például a salétromban található meg.

A nitrogén a Föld összes élő szervezetében megtalálható, beleértve a növényeket és az állatokat is. Fontos szerepet játszik a fehérjékben és a nukleinsavakban.

Hogyan használják ma a nitrogént?

A nitrogén elsődleges ipari felhasználása az ammónia előállítása. A nitrogén ammóniává történő felhasználásának folyamatát Haber-eljárásnak nevezik, ahol a nitrogén és a hidrogén egyesítésével NH ₃ (Az ammóniát ezután műtrágyák, salétromsav és robbanóanyagok előállítására használják.

Számos robbanóanyag tartalmaz nitrogént, például a TNT, a nitroglicerin és a puskapor.

A nitrogéngáz néhány alkalmazási területe a friss élelmiszerek tartósítása, a rozsdamentes acél gyártása, a tűzveszély csökkentése, valamint az izzólámpák gázának részeként.

A folyékony nitrogént hűtőközegként használják a dolgok hidegen tartására. A biológiai minták és a vér krioprezerválásához is használják. A tudósok gyakran használnak folyékony nitrogént alacsony hőmérsékleten végzett tudományos kísérletek során.

Hogyan fedezték fel?

A nitrogént először Daniel Rutherford skót kémikus izolálta 1772-ben. Ő nevezte a gázt "mérgező levegőnek".

Honnan kapta a nitrogén a nevét?

A nitrogént Jean-Antoine Chaptal francia kémikus nevezte el 1790-ben. A nitrogént a niter nevű ásványról nevezte el, amikor megállapította, hogy a niter tartalmazza a gázt. A nitert salétromnak vagy kálium-nitrátnak is nevezik.

Izotópok

A nitrogénnek két stabil izotópja van: a nitrogén-14 és a nitrogén-15. A világegyetemben található nitrogén több mint 99%-a nitrogén-14.

Érdekes tények a nitrogénről

• A folyékony nitrogén nagyon hideg, és érintkezéskor azonnal megfagyasztja a bőrt, ami súlyos sérüléseket és fagyási sérüléseket okoz.
• Úgy gondolják, hogy tömegét tekintve körülbelül a hetedik leggyakoribb elem a világegyetemben.
• A nitrogén a negyedik leggyakoribb elem az emberi szervezetben, tömegét tekintve az emberi test tömegének körülbelül három százalékát teszi ki.
• A csillagok mélyén keletkezik egy fúziónak nevezett folyamat során.
• A nitrogén fontos szerepet játszik a DNS-molekulákban.

További információk az elemekről és a periódusos rendszerről

Elemek

Periódusos rendszer

Lítium

Nátrium

Kálium

Alkáliföldfémek

Berillium

Magnézium

Kalcium

Rádium

Átmeneti fémek

Scandium

Titánium

Vanádium

Króm

Mangán

Vas

Kobalt

Nikkel

Réz

Cink

Ezüst

Platina

Arany

Merkúr

Átmenet utáni fémek

Alumínium

Gallium

Tin

Lead

Metalloidok

Bór

Szilícium

Germánium

Arzén

Nemfémek

Hidrogén

Szén

Nitrogén

Oxigén

Foszfor

Kén

Halogének

Fluor

Klór

Jód

Nemesgázok

Hélium

Neon

Argon

Lantanidák és aktinoidák

Uránium

Plutónium

További kémia tantárgyak

Atom

Molekulák

Izotópok

Szilárd anyagok, folyadékok, gázok

Olvadás és forrás

Kémiai kötés

Kémiai reakciók

Radioaktivitás és sugárzás

Keverékek és vegyületek

Vegyületek elnevezése

Keverékek

Keverékek szétválasztása

Megoldások

Savak és bázisok

Kristályok

Fémek

Sók és szappanok

Víz

Egyéb

Fogalomtár és kifejezések

Kémiai laboratóriumi berendezések

Szerves kémia

Híres vegyészek

Tudomány>> Kémia gyerekeknek>> Periódusos rendszer